El documento describe varios isótopos radiactivos y sus aplicaciones en medicina y otros campos. El yodo-131 se usa para tratar el cáncer de tiroides y tiene buenos resultados. El tecneco-99m se usa comúnmente en diagnósticos médicos. El carbono-14 permite datar materiales biológicos antiguos. Otros isótopos como el cobalto-60, kriptón-85 y estroncio-89 tienen usos en esterilización, diagnóstico pulmonar y tratamiento de metástasis óseas

1.  Yodo-131
Hay 37 isótopos conocidos de yodo (53
I) desde 108
I
a 144
I; todos sufren decaimiento radiactivo. El yodo
es, por lo tanto, un elemento monoisotópico.
El isotopo de yodo-131, es utilizado para los trata-
mientos de cáncer diferenciado de tiroides (DTC) ,
el muestra una ávida absorción del yodo radioacti-
vo (I-131), con un excelente pronóstico cuando se
administra el tratamiento adecuado. las neopla-
sias malignas pediátricas, metástasis a ganglios
linfáticos regionales y metástasis pulmonar.
odos los isótopos de un elemen-
to presentan las mismas propie-
dades químicas, ya que estas es-
tán relacionadas con el número
de electrones. Por el contrario, tienen di-
ferentes algunas propiedades físicas, co-
mo la masa o la capacidad de desinte-
grarse radiactivamente, por ello, iso: mis-
mo y topos: tipo. Es decir, EL MISMO TI-
PO DE ELEMENTO.
Cabe destacar que la mayoría de los ele-
mentos químicos cuentan con más de un
isótopo. Apenas 21 elementos, como el
sodio, tienen un único isótopo natural.
En el caso de la medicina ha tenido un
gran impacto para avanzar en la lucha
contra el cáncer, así como realizar unos
diagnósticos más exactos. Sin embargo,
no se deben ignorar los efectos secunda-
rios para pacientes crónicos que se vean
en la necesidad de realizarse este tipo de
pruebas de un modo muy recurrente.
CONCLUSIÓN Universidad
Tecnológica Oteima
Facultad de Ciencias de
la Educación
Licenciatura en
Didáctica de la Física
Asignatura
Físico-Química I
LOS ISÓTOPOS
Facilitadora:
Manuela Miranda
Pertenece a:
Reinaldo Quintero
Abdiel Secaida
 Tecnecio-99
El isótopo 97
Tc se convirtió en el primer elemento
producido de forma predominantemente artificial,
Su isómero nuclear 99m
Tc, de muy corta vida y
emisor de rayos gamma, se usa en medicina nu-
clear para efectuar una amplia variedad de prue-
bas diagnósticas. El 99
Tc se usa como fuente
de partículas beta libre de la emisión de rayos
gamma. El anión pertecnetato (TcO4
-
) se emplea
como inhibidor de corrosión anódica para aceros.
Se usa principalmente en procedimientos de diag-
nóstico de funcionamiento de órganos del cuerpo
humano, por ejemplo, como marcador radiacti-
vo que el equipamiento médico puede detectar en
el cuerpo humano, es un patrón de emisión beta,
usado para la calibración de equipos científicos
T
Correos electrónicos
reinaldo.quintero@oteima.ac.pa
abiel.secaida@teima.ac.pa

2.  Isotopo Carbono 14.
El Carbono 14 es un isótopo radiactivo (inestable)
del Carbono. Este isótopo se genera espontánea-
mente en la atmósfera y, por otro lado, desaparece
en parte por desintegración radiactiva.
Cuando un ser vivo muere deja de incorporar car-
bono-14, y la cantidad del isótopo decrece gradual-
mente y de forma predecible, con una vida media
de 5 730 años. Esto permite calcular el momento
del deceso a partir de los restos biológicos, con un
límite superior de aproximadamente 80 000 años
(a partir del cual el carbono-14 presente en los res-
tos se vuelve indetectable). La arqueología y otras
ciencias humanas utilizan la datación por radiocar-
bono para probar o refutar teorías .
 Cobalto -60
El Cobalto-60 (60
Co) es un isotopo radiacti-
vo sintético del cobalto, con un periodo de semide-
sintegración de 5,27 años.
La energía de las β es baja y poco penetrante lo
que hace sencillo su blindaje; sin embargo
los rayos gamma emitidos tienen energías alrede-
dor de los 1,3 MeV y son altamente penetrantes.
Las principales aplicaciones del 60
Co son:
• Esterilización de equipo médico.
• Fuente de radiación para radiografía industrial.
• Fuente de radiación para irradiación de alimen-
tos.
• Fuente de radiación para uso de laboratorio.
 Kriptón-8
Este elemento noble que se encuentra en la at-
mósfera en forma de gas y que no causa ningún
daño residual. Puede llegar a ser tóxico si se inhala
excesivamente y hasta provocar la muerte.
Es resultado de reacciones atmosféricas, con otros
isótopos naturales. Se constituye radiactivo, y tiene
un lapso de desintegración aproximado de 2 450
años. Evade con destreza las aguas superficiales,
por ello, se ha empleado para datar antiguas aguas
subterráneas.
Aplicaciones: Se emplea para investigaciones mé-
dicas en las vías respiratorias, para obtener imáge-
nes de funcionamiento del pulmón.
 Estroncio-89
El estroncio pertenece a la misma familia periódica
que el calcio (metales alcalinotérreos) y se metabo-
liza de manera similar. 89
Sr, utilizado en el trata-
miento de las metástasis óseas (hueso) se dirige
preferentemente a las regiones metabólicamente
activas del hueso. Como tal, la administración in-
travenosa o intracavitaria de 89
Sr puede ser útil en
la paliación de las metástasis óseas dolorosas, ya
que permite que la radiación se dirija a las lesiones
metastásicas, induciendo la apoptosis de las célu-
las, la membrana y el daño de proteínas.
El tratamiento con 89
Sr ha sido particularmente efi-
caz en pacientes con cán-
cer de próstata resistente a
hormonas, lo que a menu-
do conduce a una disminu-
ción de la necesidad de
analgésicos opioides, un
aumento del tiempo hasta
una mayor radiación y una
disminución de los marca-
dores tumorales.
os isotopos son átomo que per-
tenece al mismo elemento quí-
mico que otro, tiene su mismo
número atómico, pero distinta masa ató-
mica, algunos tienen propiedades radio-
activas y se conocen como isótopos ra-
diactivos ya que tienen un núcleo atómi-
co inestable y emiten energía y partículas
cuando se transforman en un isótopo di-
ferente más estable. Estos pueden utili-
zarse en una gran variedad de aplicacio-
nes, como la gestión del agua y del suelo,
los estudios medioambientales, las eva-
luaciones de la nutrición ,la ciencia foren-
se, datación, tratamientos de enfermeda-
des, generación de
energía etc.
L
¿Introducción?
Aplicación de los Isótopos
en diferentes áreas