Este documento presenta un experimento para identificar los iones presentes en una muestra de suelo. Se realizaron pruebas para detectar iones cloruro, sulfato, hierro y carbonato mediante reacciones químicas que produjeron cambios de color o efervescencia. Los resultados mostraron la presencia de iones cloruro, sulfato e hierro en la muestra de suelo analizada.

1. IDENTIFICACION DE IONES
EN EL SUELO
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #3
MARIANA AROCA VAZQUEZ
238 A

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Cuáles son los iones mas presentes en el suelo?

3. OBJETIVO
Lograr identificar todos los iones posibles

4. HIPOTESIS
Los iones mas presentes en el suelo son acidos

5. INTRODUCCION
En el suelo existe grandes cantidad de materia inorgánica, la cual podemos clasificar en óxidos, hidróxidos
y sales. De estos tipos, los más importantes para la alimentación de las plantas son las sales, debido a la
solubilidad de muchas de ellas. Las sales son compuestos iónicos formados por iones positivos (cationes) y
por iones negativos (aniones), razón por la cual no forman molécula sino que estos iones se unen entre sí
en formando figuras geométricas, cristalinas, que las caracteriza. Las principales sales presentes en el suelo
que las plantas requieren para su alimentación se encuentran en forma de iones: Cl1- , Fe3+, CO3 2- y SO4
2-. . Otros iones importantes que también son requeridos por las plantas que también se encuentran en el
suelo son: K 1+, Ca2+, Fe2+, Al3+, S2- y PO4 3+. En la naturaleza existen una cantidad importante de iones,
pero los principales para la alimentación de las plantas son los que se han mencionado Como se puede
observar, algunos de estos iones son monoatómicos: Cl1- , Fe3+ , K 1+, Ca2+, Fe2+, Al3+, S2- , que quiere
decir que un átomo ganó o perdió electrones. Otros iones son poliatómicos: CO3 2- , SO4 2. y PO4 3+, que
significa que un conjunto de elementos, en donde generalmente se encuentra el oxígeno, ganó o perdió
electrones. Algunos de estos iones se forman ganando electrones (iones negativos: Cl1- , CO3 2 , SO4 2- y S
2- y PO4 3+) Otros se crean perdiendo electrones (iones positivos: Fe3+, K1+, Ca2+, Fe2+ y Al3+)

6. MATERIALES
Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara
cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico (HNO3)
0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN).

7. ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)
ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)
ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)
carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando
disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4
2-) y hierro
III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO3
2-).
TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA
Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas
durante el análisis del suelo. Cabe destacar que, si se presentan
diferencias de intensidad del color, estas se deberán a variaciones
en las concentraciones entre el testigo y la muestra a analizar.

8. PROCEDIMIENTO
• 1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando
una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la
varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución
sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo
sólido B.
• I. Análisis de la disolución A
• 2. Identificación de cloruros (Cl-)
• Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de
nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
• 3. Identificación de sulfatos (SO4
2-)

9. • Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade unas 10 gotas de
cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
• 4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3+)
• Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas de
sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’
• II. Análisis del residuo sólido B
• 5. Identificación de carbonatos (CO3
2-)
• Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega
aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

10. RESULTADOS
Prueba para iones Reacciones testigo Analisis de muestra
Cloruros (Cl-) Se volvieron mas acuosas Cambiaron de color totalmente
Sulfatos (SO42-) Se pusieron duras Su color cambio
Hierro (Fe3+) Se quedaron igual a excepcion del
color
Cambio su color y textura
Carbonatos (CO32-) Se produjo efervescencia Se volvieron transparentes
Anota los datos y
observaciones en una
tabla como la siguiente:

11. OBSERVACIONES
Casi todas las sustancias cambiaron de color al añadirles agua destilada y/o los iones correspondientes

12. CONCLUSIONES
En el suelo hay sustancias con diferente pH y son las que le dan las distintas propiedades que lo
caracterizan

13. CUESTIONARIO
• 1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo? Algunas si se disolvieron y otras no, pero la mayoria son
solubles
• 2. ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias
te basas? Ion hierro, ion cloruro e ion sulfato, reaccionaron con el cloruro de bario, sulfucianuro de
potasio y nitrato de potasio
• 3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo? Explica tu respuesta. No,
porque se necesita agregar agua oxigenada y/o destilada para que pueda reaccionar con las
demas sustancias