Este documento presenta los resultados de dos prácticas de laboratorio sobre el análisis de iones en diferentes muestras de agua. En la primera práctica, se realizaron ensayos para identificar la presencia de iones de hierro, calcio, cloro y sulfato en muestras de agua de grifo, agua destilada y soluciones de referencia. En la segunda práctica, se analizaron cinco muestras de agua diferentes para determinar qué iones contenían. El documento también incluye preguntas sobre las práctic
Este documento describe los pasos para analizar cationes del grupo V, incluyendo el reconocimiento del amonio, la eliminación de trazas de metales alcalinotérreos, e investigación particular del magnesio, potasio y sodio. Primero se reconoce y elimina el amonio y metales alcalinotérreos. Luego la muestra se divide para investigar el magnesio con magnesón I y el sodio y potasio con acetato de uranilo y cobaltinitrito sódico respectivamente.
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Este documento describe las técnicas para identificar cationes de los metales del grupo V (magnesio, potasio, sodio y amonio) mediante ensayos químicos cualitativos. Para magnesio se utilizan sales amónicas, hidróxido sódico-potásico y fosfato ácido de sodio. Para potasio se usa el cobaltinitrito sódico. Para sodio se emplea el acetato de uranilo y magnesio. Para amonio se aprovecha su reacción de desplazamiento frente a bases fuertes.
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) unido a un carbono. Pueden ser alifáticos o aromáticos. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del número de grupos alquilo unidos al carbono con el grupo -OH. Presentan solubilidad variable dependiendo de factores como su estructura y la polaridad del solvente. Al reaccionar con diferentes reactivos como sodio metálico
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
Este documento describe los pasos para analizar cationes del grupo V, incluyendo el reconocimiento del amonio, la eliminación de trazas de metales alcalinotérreos, e investigación particular del magnesio, potasio y sodio. Primero se reconoce y elimina el amonio y metales alcalinotérreos. Luego la muestra se divide para investigar el magnesio con magnesón I y el sodio y potasio con acetato de uranilo y cobaltinitrito sódico respectivamente.
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Este documento describe las técnicas para identificar cationes de los metales del grupo V (magnesio, potasio, sodio y amonio) mediante ensayos químicos cualitativos. Para magnesio se utilizan sales amónicas, hidróxido sódico-potásico y fosfato ácido de sodio. Para potasio se usa el cobaltinitrito sódico. Para sodio se emplea el acetato de uranilo y magnesio. Para amonio se aprovecha su reacción de desplazamiento frente a bases fuertes.
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
Este documento presenta el procedimiento para determinar concentraciones de carbonato, bicarbonato y una mezcla de carbonatos y base mediante titulación ácido-base. Se describen las reacciones químicas involucradas y los pasos experimentales para cada sustancia, incluyendo el uso de indicadores de pH y cálculos para hallar las concentraciones. El objetivo es aplicar métodos de valoración para analizar muestras químicas.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) unido a un carbono. Pueden ser alifáticos o aromáticos. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del número de grupos alquilo unidos al carbono con el grupo -OH. Presentan solubilidad variable dependiendo de factores como su estructura y la polaridad del solvente. Al reaccionar con diferentes reactivos como sodio metálico
Este documento describe las características del grupo de cationes que incluye plata, mercurio y plomo. Estos cationes son insolubles en ácido clorhídrico y se identifican por sus colores característicos al precipitar: rojo-violeta para plata, negro para mercurio y rojo intenso para plomo. El proceso de identificación involucra agregar HCl a la muestra, lo que hace que estos cationes precipiten en forma de sales como AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2, las cuales pueden luego ident
El documento describe un experimento para preparar ciclohexeno a partir de ciclohexanol mediante deshidratación catalítica. Se compararon dos métodos y se realizaron pruebas de identificación para confirmar la presencia de dobles enlaces. El método A usando ácido sulfúrico como catalizador tuvo un rendimiento del 76.19%. Las pruebas con Br2/CCl4 y KMnO4 confirmaron la presencia de insaturación en el producto obtenido.
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una condensación aldólica cruzada entre benzaldehído y acetona en medio básico. El producto cristalino amarillo obtenido confirma la formación del enlace C-C a través de la reacción del anión enolato de acetona con el benzaldehído. La condensación aldólica es una reacción útil para formar enlaces carbono-carbono.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una reacción de Claisen-Schmidt entre acetona y benzaldehído. Explica el mecanismo de reacción, las propiedades de los reactivos utilizados y los pasos experimentales para llevar a cabo la síntesis y purificar el producto final. El objetivo es obtener dibenzalacetona y determinar su punto de fusión.
Este documento trata sobre isomería cis-trans y estereoisomería en compuestos orgánicos. Explica que los compuestos cuyos átomos están conectados en el mismo orden pero difieren en su orientación tridimensional se llaman estereoisómeros. Además, señala que las estructuras cíclicas pueden presentar isomería debido a la posibilidad de tener dos caras, dando lugar a isómeros cis y trans.
identificacion de grupos funcionales organico Eduardo Sosa
Este documento describe un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos en diferentes compuestos a través de reacciones químicas. Se analizaron muestras de ácido acético, dietilamina, ácido linoleico, benzaldehído y otros compuestos utilizando indicadores como el permanganato de potasio y la 2,4-dinitrofenilhidracina para observar cambios que revelan la presencia de grupos funcionales como ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos y dob
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe la determinación gravimétrica de plata como cloruro de plata. Primero se presentan los objetivos y fundamentos teóricos de este método. Luego, se detallan los materiales, reactivos y el procedimiento experimental que involucra precipitar la plata como cloruro de plata usando ácido clorhídrico y calcular el porcentaje de plata en la muestra basado en la masa del precipitado. Finalmente, se incluyen cálculos, observaciones y preguntas sobre este método analítico.
El documento proporciona instrucciones para realizar pruebas químicas cualitativas de cationes de los grupos III, incluyendo Mn2+, Ni2+, Co2+ y Zn2+. Describe las reacciones, cambios de color y precipitados observados al agregar reactivos como amoníaco, hidróxido de sodio, sulfuro de hidrógeno, bismutato de sodio y otros a muestras de los cloruros y nitratos de estos cationes. El objetivo es identificar los cationes mediante la comparación de los resultados observados con
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
El documento describe reglas para nombrar compuestos heterocíclicos fusionados. La regla principal es seleccionar el componente principal basado en el orden de prioridad de los componentes, que incluye la presencia de nitrógeno, el tamaño y número de anillos, y el tipo y número de heteroátomos. También describe cómo asignar letras a las caras del componente principal y generar el nombre completo del compuesto.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
En esta experiencia se conoció el uso del
material volumétrico y la balanza analítica;
también se aprendió a calibrar cada uno de
ellos, utilizando un volumen de agua y
repitiendo cada una de las pesadas, en el caso
de la balanza utilizamos diferentes monedas
para aprender a utilizarla. Posteriormente se
recogieron los datos y se procedió a calcular el
promedio, desviación estándar y coeficiente de
variación. Mediante el cálculo de estos
verificamos los errores que se cometieron
durante la medición de cada uno de los
instrumentos.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
El documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación de los haluros de alquilo. Explica que los haluros de alquilo son buenos sustratos debido a que el átomo de halógeno es un buen grupo saliente. Describe los mecanismos SN1 y SN2, y factores como la estabilización del estado de transición, la polarizabilidad del nucleófilo y los efectos estéricos sobre la reactividad. También cubre ejemplos específicos como la bromación alílica y la influencia
Este documento describe un experimento para determinar la presencia de cationes y aniones en una muestra de suelo. Se colocan diferentes sales en recipientes numerados y se agregan reactivos específicos para identificar los cationes de sodio, bario y potasio, así como el anión carbonato. También se realiza un análisis de la muestra de suelo disuelta en agua y tratada con ácido nítrico para detectar la presencia de minerales de carbono.
El suelo se forma por la combinación de cinco factores: materia parental, clima, topografía, organismos vivos y tiempo. Está compuesto de materia mineral, materia orgánica, agua y aire. Los constituyentes minerales incluyen grava, arena, limo y arcilla. La materia orgánica proviene de plantas destruidas y recompuestas. El agua es importante porque es retenida en los poros y, junto con las sales disueltas, forma la solución del suelo que provee nutrientes a las plantas.
El documento describe un experimento para preparar ciclohexeno a partir de ciclohexanol mediante deshidratación catalítica. Se compararon dos métodos y se realizaron pruebas de identificación para confirmar la presencia de dobles enlaces. El método A usando ácido sulfúrico como catalizador tuvo un rendimiento del 76.19%. Las pruebas con Br2/CCl4 y KMnO4 confirmaron la presencia de insaturación en el producto obtenido.
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una condensación aldólica cruzada entre benzaldehído y acetona en medio básico. El producto cristalino amarillo obtenido confirma la formación del enlace C-C a través de la reacción del anión enolato de acetona con el benzaldehído. La condensación aldólica es una reacción útil para formar enlaces carbono-carbono.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
Este documento describe la síntesis de dibenzalacetona mediante una reacción de Claisen-Schmidt entre acetona y benzaldehído. Explica el mecanismo de reacción, las propiedades de los reactivos utilizados y los pasos experimentales para llevar a cabo la síntesis y purificar el producto final. El objetivo es obtener dibenzalacetona y determinar su punto de fusión.
Este documento trata sobre isomería cis-trans y estereoisomería en compuestos orgánicos. Explica que los compuestos cuyos átomos están conectados en el mismo orden pero difieren en su orientación tridimensional se llaman estereoisómeros. Además, señala que las estructuras cíclicas pueden presentar isomería debido a la posibilidad de tener dos caras, dando lugar a isómeros cis y trans.
identificacion de grupos funcionales organico Eduardo Sosa
Este documento describe un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos en diferentes compuestos a través de reacciones químicas. Se analizaron muestras de ácido acético, dietilamina, ácido linoleico, benzaldehído y otros compuestos utilizando indicadores como el permanganato de potasio y la 2,4-dinitrofenilhidracina para observar cambios que revelan la presencia de grupos funcionales como ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos y dob
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe la determinación gravimétrica de plata como cloruro de plata. Primero se presentan los objetivos y fundamentos teóricos de este método. Luego, se detallan los materiales, reactivos y el procedimiento experimental que involucra precipitar la plata como cloruro de plata usando ácido clorhídrico y calcular el porcentaje de plata en la muestra basado en la masa del precipitado. Finalmente, se incluyen cálculos, observaciones y preguntas sobre este método analítico.
El documento proporciona instrucciones para realizar pruebas químicas cualitativas de cationes de los grupos III, incluyendo Mn2+, Ni2+, Co2+ y Zn2+. Describe las reacciones, cambios de color y precipitados observados al agregar reactivos como amoníaco, hidróxido de sodio, sulfuro de hidrógeno, bismutato de sodio y otros a muestras de los cloruros y nitratos de estos cationes. El objetivo es identificar los cationes mediante la comparación de los resultados observados con
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
El documento trata sobre la estandarización de soluciones ácido-base. Explica que la estandarización permite determinar la concentración real de una solución titulante mediante la reacción con un estándar primario o secundario. Detalla los materiales, equipos, reactivos e indicadores necesarios, así como los pasos para estandarizar una solución de ácido clorhídrico usando carbonato de sodio como estándar primario y posteriormente realizar una estandarización secundaria.
El documento describe reglas para nombrar compuestos heterocíclicos fusionados. La regla principal es seleccionar el componente principal basado en el orden de prioridad de los componentes, que incluye la presencia de nitrógeno, el tamaño y número de anillos, y el tipo y número de heteroátomos. También describe cómo asignar letras a las caras del componente principal y generar el nombre completo del compuesto.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
En esta experiencia se conoció el uso del
material volumétrico y la balanza analítica;
también se aprendió a calibrar cada uno de
ellos, utilizando un volumen de agua y
repitiendo cada una de las pesadas, en el caso
de la balanza utilizamos diferentes monedas
para aprender a utilizarla. Posteriormente se
recogieron los datos y se procedió a calcular el
promedio, desviación estándar y coeficiente de
variación. Mediante el cálculo de estos
verificamos los errores que se cometieron
durante la medición de cada uno de los
instrumentos.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
El documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación de los haluros de alquilo. Explica que los haluros de alquilo son buenos sustratos debido a que el átomo de halógeno es un buen grupo saliente. Describe los mecanismos SN1 y SN2, y factores como la estabilización del estado de transición, la polarizabilidad del nucleófilo y los efectos estéricos sobre la reactividad. También cubre ejemplos específicos como la bromación alílica y la influencia
Este documento describe un experimento para determinar la presencia de cationes y aniones en una muestra de suelo. Se colocan diferentes sales en recipientes numerados y se agregan reactivos específicos para identificar los cationes de sodio, bario y potasio, así como el anión carbonato. También se realiza un análisis de la muestra de suelo disuelta en agua y tratada con ácido nítrico para detectar la presencia de minerales de carbono.
El suelo se forma por la combinación de cinco factores: materia parental, clima, topografía, organismos vivos y tiempo. Está compuesto de materia mineral, materia orgánica, agua y aire. Los constituyentes minerales incluyen grava, arena, limo y arcilla. La materia orgánica proviene de plantas destruidas y recompuestas. El agua es importante porque es retenida en los poros y, junto con las sales disueltas, forma la solución del suelo que provee nutrientes a las plantas.
Reacciones de identificación de anionesArturo Lopez
El documento describe reacciones químicas para identificar iones cloruro, sulfato, carbonato y hierro (III). Las reacciones incluyen la formación de precipitados blancos de cloruro de plata y sulfato de bario al mezclar iones cloruro o sulfato con plata y bario respectivamente. También describe la producción de dióxido de carbono al mezclar carbonatos con ácido y el cambio de color a rojizo al combinar hierro (III) con sulfocianuro de potasio.
Practica 5 Identificación de iones en el sueloF3R98
Este documento describe un experimento para identificar iones en el suelo. El objetivo era determinar experimentalmente la presencia de cationes y aniones en una disolución de suelo. Se esperaba que al agregar la disolución a diferentes reactivos, se produjeran reacciones que identificarían los iones presentes. Sin embargo, los resultados fueron negativos para todos los iones excepto para los carbonatos, que mostraron efervescencia con ácido nítrico.
Este documento proporciona instrucciones para ensamblar y desensamblar una computadora personal. Explica cómo identificar los componentes de hardware y conectarlos correctamente, incluyendo la placa base, procesador, memoria RAM, tarjetas de video y red, discos duros y unidades ópticas. También describe cómo ordenar los cables y asegurar que todos los componentes funcionen una vez ensamblada la computadora.
Este documento describe el método de espectroscopía de absorción atómica en llama para determinar la concentración de hierro en una muestra de vino blanco. Se realizaron rectas de calibración en agua y solución hidroalcohólica, obteniéndose concentraciones de hierro de 1.01 ppm y 0.90 ppm respectivamente. Sin embargo, el método de adición estándar determinó una concentración de 1.14 ppm, que es el valor adoptado al eliminar las interferencias de la matriz.
Este documento describe un experimento para determinar la concentración de hierro en la albahaca y el orégano mediante el uso de tiocianato de potasio como indicador. Los resultados mostraron que la albahaca contenía aproximadamente 0.03% de hierro y el orégano contenía aproximadamente 0.02% de hierro. El documento también proporciona información sobre los mejores y menos ricos alimentos en hierro.
Este documento describe un experimento para identificar la presencia de iones en una muestra de suelo. Se preparó una disolución del suelo y se realizaron pruebas para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos usando reactivos específicos. Los resultados mostraron la presencia de cloruros, sulfatos y carbonatos en la muestra de suelo.
Este documento describe una clase sobre vectores que utiliza métodos lúdicos de aprendizaje. La clase está dividida en cuatro partes: introducir vectores y sus características, representar vectores gráficamente, descomponer vectores en componentes, y tres actividades lúdicas para reforzar los conceptos. La clase logró captar la atención de los estudiantes y ayudar a comprender la descomposición de vectores, aunque se necesitan mejoras como reducir el tamaño de los equipos y modificar la segunda actividad.
Este documento presenta una tabla de cationes y aniones. Explica que los iones son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y define cationes y aniones. Proporciona ejemplos de cationes como Na+ y Cl- como anión. También discute la formación de iones y las propiedades de los cationes y aniones.
Este documento presenta el programa de la asignatura de Química para el curso 2012-2013 en Castilla-La Mancha, España. Incluye los objetivos, contenidos y criterios de evaluación divididos en 8 bloques temáticos como estructura atómica, enlace químico, equilibrio químico y ácidos y bases. Además, proporciona instrucciones sobre la nomenclatura a utilizar para ácidos y sales en los exámenes y anuncia que en 2013 se realizarán las Pruebas de Acceso a Estudios Univers
Este documento introduce conceptos básicos de vectores en espacios tridimensionales y bidimensionales. Explica que un vector es un segmento de recta dirigido que tiene magnitud, dirección y sentido. Define las propiedades de suma, resta y multiplicación de vectores. También presenta el concepto de coordenadas cartesianas y cómo representar vectores en este sistema de coordenadas.
Este documento presenta un resumen de un laboratorio sobre vectores. El laboratorio tiene los objetivos de verificar el teorema de Pitágoras y obtener el vector resultante de la suma de tres vectores usando métodos geométricos y analíticos. Explica conceptos básicos de vectores como módulo, dirección y sentido. Describe los materiales y pasos del experimento para construir y usar un vectorímetro para visualizar la resultante de vectores.
El documento describe los componentes sólidos del suelo. Estos incluyen material orgánico como restos vegetales y animales en descomposición que forman humus, y material inorgánico como partículas de roca formadas por la desintegración de las rocas. El material inorgánico incluye minerales primarios cuya composición depende de la roca madre, y minerales secundarios formados a partir de la desintegración de los primarios. Los elementos químicos más abundantes en el suelo son oxígeno, silicio, aluminio,
Este documento presenta un informe de laboratorio sobre valoraciones por formación de complejos. Explica conceptos clave como complejos, factores que afectan su estabilidad y agentes complejantes como el EDTA. Describe procedimientos para determinar cloruros, dureza del agua, calcio y magnesio usando titulaciones complexométricas con EDTA y diferentes indicadores. Finalmente presenta cálculos realizados para las valoraciones.
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
Este documento describe las propiedades del fosfato, un mineral con alto contenido de fósforo que se encuentra en las rocas fosfáticas. El fosfato cristaliza en el sistema hexagonal y se compone principalmente de P2O5. Se presenta en yacimientos sedimentarios marinos, capas fosfáticas, margas y en concentraciones residuales. El fosfato se reconoce por ser grueso, estratificado, de color gris claro u oscuro y altamente soluble en ácidos, por lo que se usa como fertilizante.
El documento describe la formación de minerales a través de la formación de iones y compuestos iónicos. Explica que los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, convirtiéndose en cationes (carga positiva) o aniones (carga negativa). Luego, los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se unen eléctricamente para formar sustancias químicas neutras. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de iones y compuestos iónicos, y explica cómo se
La corrosión es un fenómeno espontáneo que afecta a todos los materiales al interactuar con el medio ambiente, causando deterioro de sus propiedades físicas y químicas. Se manifiesta principalmente en metales, cerámicas, polímeros y minerales, y solo ocurre en presencia de un electrolito, donde se producen regiones anódicas y catódicas. Existen diferentes tipos de corrosión como la uniforme, galvánica, por picaduras, hendiduras, intergranular y selectiva.
El documento describe los procesos de oxidación y corrosión de los metales. La oxidación ocurre cuando un metal se combina con el oxígeno para formar óxidos, mientras que la corrosión implica la disolución del metal en un ambiente húmedo y conductor. La velocidad de oxidación depende de factores como la temperatura y la presión del oxígeno. La corrosión generalmente ocurre por reacciones electroquímicas que involucran ánodos, cátodos y electrolitos. Se detallan varios métodos para proteger los metal
Práctica 4: Identificación de cationes y aniones en el aguaBuap
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de ingeniería química para identificar cationes y aniones en una muestra de agua del grifo. Se analizaron las muestras para detectar la presencia de Fe3+, Ca2+, Cl- y SO42- mediante reacciones químicas cualitativas que produjeron cambios de color o precipitados. Los resultados mostraron la presencia de Ca2+, Cl- y SO42- en el agua del grifo pero solo de Ca2+ y Cl- en el agua bionatura. El objetivo de ident
Este documento presenta una sesión sobre nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como funciones químicas inorgánicas y cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidróxidos e hidruros. Luego describe tres experimentos para caracterizar óxidos metálicos, hidróxidos y reconocer ácidos y bases mediante colorimetría. Finalmente incluye preguntas sobre estas temáticas.
Este documento describe un procedimiento para identificar iones en el suelo mediante reacciones químicas. Se explican los conceptos de cationes, aniones, cloruros, sulfatos y carbonatos. Luego, el procedimiento involucra preparar una muestra de suelo en agua y ácido nítrico, filtrarla y realizar pruebas en la disolución y residuo para identificar la presencia de cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos mediante observación de precipitados o reacciones de efervescencia. Los resultados muestran la pre
Este documento describe un procedimiento para identificar iones en el suelo mediante reacciones químicas. Se explican los conceptos de cationes, aniones, cloruros, sulfatos y carbonatos. Luego, el procedimiento involucra preparar una muestra de suelo en agua y ácido nítrico, filtrarla y realizar pruebas en la disolución y residuo para identificar la presencia de cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos mediante observación de precipitados o reacciones de efervescencia. Los resultados muestran la pre
Este documento describe cómo determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo, incluyendo cationes como cloruros, sulfatos e hierro III, y el anión carbonato. Explica los materiales necesarios, el procedimiento de filtrar una muestra de suelo en agua y agregar reactivos selectivos para identificar cada ión a través de la observación de precipitados u otros cambios. Los resultados de la muestra de suelo mostraron evidencia de la presencia de cloruros, sulfatos y una pequeña cantidad de carbonatos.
Este documento presenta los resultados de varios experimentos químicos realizados para introducir el sistema periódico. Se describen las propiedades y reacciones de los metales alcalinos como el sodio y potasio, los metales alcalinotérreos como el magnesio y calcio, y los halógenos como el cloro y yodo. Los experimentos muestran que los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, y que la cantidad de precipitado formado en las reacciones de los haluros de plata depende de la solubilidad
Este documento presenta varios experimentos de química realizados por estudiantes en el Instituto Tecnológico de Ciudad Altamirano. Los experimentos incluyen formación de precipitados, reacciones redox, reacciones ácido-base, protección contra la oxidación por aire, formación de óxidos básicos e hidróxidos, y reacciones con permanganato de potasio. El documento proporciona detalles sobre los materiales y pasos utilizados en cada experimento así como las observaciones realizadas.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo. Se preparó una disolución ácida de la muestra y se analizó para detectar la presencia de cloruros, sulfatos e ion hierro mediante reacciones químicas que produjeron precipitados o cambios de color. También se analizó el residuo sólido para detectar carbonatos mediante una reacción de efervescencia con ácido nítrico. Los resultados indicaron la presencia de sulfatos, cloruros, ion hierro y una pequeña cantidad
Los estudiantes realizaron una actividad de laboratorio para identificar los iones presentes en una muestra de suelo. sometieron la muestra a pruebas para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos usando reactivos específicos. Determinaron que la única reacción observable fue con el reactivo para carbonatos, lo que indica que este era el único ión detectable en la muestra de suelo.
Actividad de laboratorio no. 4. Identificación de iones en el sueloanajocelyn
Este documento presenta un procedimiento para identificar iones en el suelo. Se propone identificar cationes y aniones agregando diferentes reactivos a una disolución de suelo y observando las reacciones. Se prepara una disolución de suelo y se analiza para detectar la presencia de cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos mediante precipitados u otras observaciones. Los resultados muestran que la muestra de suelo contiene estos iones al reaccionar de manera similar a las pruebas de control.
Este documento describe un experimento para identificar iones en el suelo mediante reacciones químicas. Se recolectó una muestra de suelo y se mezcló con agua y ácido nítrico para crear una disolución. Se realizaron pruebas con reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y sulfocianuro de potasio que indicaron la presencia de cloruros, sulfatos e iones de hierro en el suelo. El autor concluye que la muestra contenía estas sustancias a través de las observaciones
Este documento describe cómo identificar aniones en una muestra de suelo. Explica que los aniones son iones con carga negativa que forman parte de las sales. Luego detalla los procedimientos para identificar los aniones cloruro, sulfato, hierro y carbonato usando reactivos como la plata, bario, potasio y ácido nítrico. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar qué aniones están presentes en una muestra de suelo.
El documento describe un procedimiento experimental para determinar la presencia de cationes y aniones en una muestra de suelo disuelta. Se llevarán a cabo pruebas para identificar cloruros, sulfatos, hierro (III) y carbonatos observando la formación de precipitados u otras reacciones. Los resultados permitirán concluir qué iones están presentes en la muestra de suelo.
Este documento describe un procedimiento experimental para determinar la presencia de cationes y aniones en una muestra de suelo. Se prepara una disolución del suelo en agua y ácido nítrico que se analiza para detectar cloruros, sulfatos e hierro mediante reacciones químicas. También se analiza el residuo sólido para detectar la presencia de carbonatos.
El documento describe métodos para determinar la presencia de elementos como carbono, hidrógeno, nitrógeno, halógenos y azufre en compuestos orgánicos. Se detallan dos métodos: el análisis cualitativo de carbono e hidrógeno mediante oxidación con óxido de cobre y el método de Lassaigne que implica la fusión con sodio para identificar nitrógeno, halógenos y azufre a través de varias reacciones químicas. El documento también incluye observaciones experimentales de la aplicación
El documento resume las propiedades periódicas de los elementos y compuestos. Explica conceptos como aniones, cationes, halógenos, indicadores de pH y configuración electrónica. Describe tres experimentos realizados en el laboratorio para identificar las propiedades de los cationes metálicos, características de los halógenos y acidez/basicidad de compuestos del tercer período. Los resultados muestran cómo varían las propiedades a través de los grupos y períodos de la tabla periódica.
Este documento describe un experimento para identificar cationes en diferentes sales a través de la coloración que producen al exponerse a la llama de un mechero. Los estudiantes observan las distintas colores producidas por cationes como sodio, calcio, estroncio, cobre, magnesio y potasio. Concluyen que las sales contienen tanto cationes como aniones y que los cationes reaccionan químicamente con el fuego, permitiendo identificar los presentes en una muestra de suelo.
Este documento presenta un experimento para identificar los iones presentes en una muestra de suelo. Se realizaron pruebas para detectar iones cloruro, sulfato, hierro y carbonato mediante reacciones químicas que produjeron cambios de color o efervescencia. Los resultados mostraron la presencia de iones cloruro, sulfato e hierro en la muestra de suelo analizada.
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes y aniones presentes en una muestra de suelo. Se utilizan reacciones químicas con diferentes reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y sulfocianuro de potasio para identificar cloruros, sulfatos e iones de hierro. El documento también incluye una tabla que muestra las reacciones de prueba realizadas con la muestra de suelo y una muestra de control y las observaciones registradas.
Este documento describe un experimento para identificar iones en el suelo. Se toma una muestra de suelo y se filtra en agua para obtener una disolución A y un residuo sólido B. La disolución A se analiza para detectar la presencia de cloruros, sulfatos y hierro mediante la adición de reactivos que producen precipitados. El residuo B se trata con ácido nítrico para identificar carbonatos observando la reacción. El experimento confirma la presencia de cloruros, sulfatos y carbonatos en el
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ÍNDICE
1.-Ensayos:
1.1-Objetivos:
1.2-Materiales:
1.3-Procedimiento:
1.4-Datos obtenidos:
1.5-Conclusión:
1.6-Opinión personal:
2.-Análisis de aguas:
2.1-Objetivos:
2.2-Materiales:
2.3-Procedimiento:
2.4-Datos obtenidos y representación gráfica:
2.5-Conclusión:
2.6-Opinión personal:
3.-Preguntas:
4.-Ampliación:
4.1-Clases de iones:
4.2-Ionización:
5.-Bibliografía:
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1.-Ensayos:
1.1-Objetivos:
En esta práctica, el objetivo es comprobar la presencia de iones en
diferentes disoluciones acuosas. Si hay un cambio de color o aparece
un precipitado significa que hay iones debido a que son ensayos
confirmatorios.
1.2-Materiales:
Tubos de ensayo, diferentes disoluciones (Na2SO4, Fe(NO3)3, Ca(OH)2,
KSCN, Na2C2O4, BaCl2 y AgNO3), ácido acético, vaso de precipitados y
cuentagotas.
1.3-Procedimiento:
Había que comprobar si había iones en una solución de referencia, se
sabe que tiene iones (Fe3+, Ca2+, Cl- y SO42-),; en el agua del grifo, puede
tenerlos y en el agua destilada, no tiene iones.
En el ensayo del ión Fe3+ había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de Fe3+ en otro. A cada tubo de ensayo había que añadirle
3 gotas de KSCN y anotar las observaciones.
En el ensayo del ión Ca2+ había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de Ca2+ en otro. A cada tubo de ensayo había que añadirle
3 gotas de ácido acético y otras 3 gotas de Na2C2O4 y anotar las
observaciones.
En el ensayo del ión Cl- había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de Cl- en otro. A cada tubo de ensayo había que añadirle 3
gotas de AgNO3 y anotar las observaciones.
En el ensayo del ión SO42- había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de SO42- en otro. A cada tubo de ensayo había que
añadirle 3 gotas de BaCl2 y anotar las observaciones.
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1.4-Datos obtenidos:
Disoluciones Color Precipitado ¿Está presente el ión?
Referencia de Fe3+ Rojo No Si
Agua del grifo No No No
Agua destilada No No No
Referencia de Ca2+ Blanco Si Si
Agua del grifo No Si Si
Agua destilada No No No
Referencia de Cl- Morado oscuro No Si
Agua del grifo Morado claro Si Si
Agua destilada No No No
Referencia de SO42- Blanco Si Si
Agua del grifo No No No
Agua destilada No No No
1.5-Conclusión:
En el agua destilada no es posible encontrar iones, en el agua del grifo
puede haberlos y en la referencia si que hay siempre iones que se
pueden observar o por un cambio de color o por la aparición de un
precipitado.
En el reconocimiento de iones se producen diferentes reacciones:
[Ion hierro (III)] Fe3+ + (Ion sulfocianuro) SCN- [Ion
sulfocianuro de hierro (III)] Fe(SCN)2+
El hierro al tener tres cargas positivas al unirse con el sulfocioanuro
que tiene una carga negativa, dará una sustancia con dos cargas
positivas.
(Ion calcio) Ca2+ + (Ion oxalato) C2O42- (Oxalato de calcio)
CaC2O4
El calcio tiene dos cargas positivas y el oxalato dos negativas, por lo
que el oxalato de calcio será neutro.
(Ion plata) Ag+ + (Ion cloro) Cl- (Cloruro de plata) AgCl
(Ion bario) Ba2+ + (Ion sulfato) SO42- (Sulfato de bario) BaSO4
En estos dos últimos pasa lo mismo que en el oxalato de calcio.
1.6-Opinión personal:
Me ha parecido una practica bastante interesante en la que hemos
aprendido como identificar los iones de algunas sustancias.
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2.-Análisis de aguas:
2.1-Objetivos:
El objetivo de esta práctica era averiguar las sustancias que había
disueltas en cinco aguas diferentes mediante el reconocimiento de
iones.
2.2-Materiales:
Tubos de ensayo, diferentes disoluciones (KSCN, Na2C2O4, BaCl2 y
AgNO3), ácido acético, vaso de precipitados, cuentagotas y cinco tipos
de agua diferentes.
2.3-Procedimiento:
Por lo aprendido en la práctica anterior, teníamos que ir
comprobando agua por agua los iones que estaban presentes, haciendo
en cada agua las cuatro pruebas aprendidas para el reconocimiento de
iones.
2.4-Datos obtenidos y representación gráfica:
Ión de cloro
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Aguas Ión cloruro Ión hierro Ión Calcio Ión sulfato
1 si si no no
2 si no si no
3 si no no si
4 si no no no
5 no no no no
2.5-Conclusión:
-En el primer agua podemos decir que contiene hierro debido al color
del agua, pero lo contiene en muy poca cantidad.
-Las tres primeras aguas están hechas en agua del grifo.
-La cuarta es únicamente agua del grifo.
-La quinta es agua únicamente agua destilada.
2.6-Opinión personal:
Creo que ha sido una práctica en la que se necesitaba una mayor
limpieza y organización que en el resto de prácticas hechas hasta el
momento.
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3.-Preguntas:
1.-¿Por qué se empleo un control en cada ensayo?¿Por qué se eligió
agua destilada como control?
-Para comprobar que las disoluciones de referencia preparadas no
tenían ninguna sustancia más.
-Porque el agua destilada solo es H2O, a diferencia del agua del grifo
que contiene más sustancias y se sabe que no tiene esos iones.
2.-Describe algunas dificultades asociadas con el uso de pruebas
cualitativas.
-A veces el cambio de color a blanco era difícil de ver, debido a que el
cambio de color era escaso.
-Lo mismo pasaba con la aparición de solutos, que al ser casi
transparentes eran difíciles de reconocer.
-Cuando la limpieza no era la adecuada se podía llegar a observar un
cambio de color que realmente no tenía que haberlo.
3.-Estas pruebas no pueden confirmar de manera absoluta la ausencia
de un ión ¿Por qué?
Porque a veces la sustancia esta presente en muy pocas cantidades por
lo que no se llega a producir ningún cambio de color y no aparezcan
solutos.
4.-Conclusiones
Ver las conclusiones puestas anteriormente.
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4.-Ampliación:
4.1-Clases de iones:
Anión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica negativa.
Catión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica positiva.
Dianión: es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella.
Zwitterión: es un ión con una carga neta igual a cero pero que
presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y
otra negativa por lo tanto es negativo
Radicales iónicos: son iones que contienen un número irregular de
electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.
Plasma: se denomina plasma a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se
puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan
una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar
a un plasma como un nuevo estado de la materia, (aparte de los
estados sólido, líquido y gaseoso), puesto que sus propiedades son
muy distintas a los estados usuales. Su proporción es del 99,9% del
universo visible.
4.2-Ionización:
La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se
producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente
debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula
neutro. La ionización ocurre por transferencia de electrones: como en
las reacciones que hemos visto anteriormente. La condición para que
se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia
de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos
de resonancia que estabilizan la carga.
En los procesos físicos se suelen separar los electrones de una
molécula neutra. Para lograrlo hay que aportar la energía necesaria.
Esto es posible calentando hasta una elevada temperatura. Los
procesos de ionización están implicados en la formación del rayo
durante las tormentas, en la generación de luz en las pantallas de
plasma, en las lámparas fluorescentes y son la base de la
espectroscopía de masas.
5.-Bibliografía:
www.wikipedia.com Ión
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