El documento resume la historia y evolución del concepto del átomo desde las teorías de Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Bohr en 1913. Explica los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe los números cuánticos n, l, m y s y sus valores, así como la forma de los orbitales atómicos. Concluye explicando la importancia de conocer la estructura del átomo y los modelos atómicos.

1. Actividad integradora 1
El átomo
Piedras negras Coahuila 03 de mayo del 2018
Alumna: Miriam Juárez Sánchez
Facilitadora: Karina Peláez Méndez
Modulo 14 semana 1, Actividad integradora 1
Grupo: M14C3G10-041

2. Actividad integradora 1
El átomo
1. Identifica la información clave que te permita representar cómo se ha dado la historia y evolución del
concepto del átomo, para ello considera:
a. ¿Cuál es la definición de átomo, según Leucipo y Demócrito? Busca imágenes relacionadas.
b. Explica brevemente en qué consiste cada uno de los modelos de: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr.
Busca imágenes relacionadas.
c. Representa gráficamente la forma de orbitales atómicos.
d. Explica a qué se refieren y cuáles son los valores que representan las ondas n, l, m y s. Busca imágenes
relacionadas.
e. Explica por qué es importante conocer la estructura del átomo y los modelos atómicos.
2. Organiza y jerarquiza la información que has recopilado. Una vez que has identificado las ideas
principales, es momento de leerla nuevamente para descartar aquella que consideres redundante o
innecesaria y dejar aquella que permita comprender el tema de manera sencilla.
3. Posteriormente, organiza y jerarquiza cronológicamente la información, de acuerdo con los años en los
que aconteció. Al final, incluye tu explicación sobre la importancia de conocer la estructura del átomo y los
modelos atómicos.
4. Realiza un primer boceto en el que organices la información e imágenes seleccionadas.
5. Elabora tu infografía. Te recomendamos las siguientes páginas para elaborar tu
infografía: Easel, Infogr.am o Piktochart, si utilizas alguna de ellas, guarda tu documento en PDF.

3. Actividad integradora 1
El átomo
Definición de átomo, según Leucipo y Demócrito
FECHA Leucipo(640-546 a, C) Demócrito (450-370 a. C)
IDEA La teoría de Demócrito decía que la materia se podía dividir indeterminadamente en
partículas
Cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles a las que las llamo
átomos.
LINK https://www.youtube.com/watch?v=wbPwGEuItCE
El modelo atómico de Dalton o Teoríaatómica de Dalton
FECHA Entre 1803 y 1807
POSTULADO La teoría de Dalton también es conocido como modelo esférico, ya que propone el hecho
de que el átomo es una esfera indivisible, sólida y compacta.
LINK https://www.lifeder.com/modelo-atomico-dalton/
Modelo Atómicode Thomson,también llamado Budín de pasas.
FECHA 1897
POSTULADO Thomson descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por
partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos,
así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el
nombre de electrones
LINK https://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico-de-thomson
Modelo atómicade Rutherford
FECHA 1911
POSTULADO Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo
estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas
alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.
LINK https://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford
Modelo atómicode Bohr
FECHA 1913
POSTULADO Bohr propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
1. Primer Postulado: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin
emitir energía
2. Segundo Postulado: Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas
órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
3. Tercer postulado:

4. Actividad integradora 1
El átomo
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de
energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
LINK http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html
Orbitales atómicos.
Numero cuántico Que describe Valores
Principal (n) Nivel de energía del
electrón.
1,2,3,4,5,6,7
Secundario o
azimutal (L)
La forma de la nube
electrónica (espacio en el
que se desplazaran los
electrones.
Va de 0 hasta n-1 l=n-
1
Magnético (m) Cantidad de electrones en
cada subnivel de energía y
la orientación de los
orbitales.
Va de –l hasta +l
m=2l+1
Giro o spin (s) Determina rotación de los
electrones en su propio eje.
1 y 1
2 2
Con una flecha ↑↓

5. Actividad integradora 1
El átomo
Valores que representanlas ondas n, l, m y s
e. Explica por qué es importante conocer la estructura del átomo y los modelos atómicos.
Es muy importante conocer la estructura de un átomo ya que de los átomos es de lo que está compuesta toda
la materia, que gira en nuestro entorno, también es importante conocer los distintos modelos atómicos ya que
gracias a estos números se puede identificar y describir los orbitales atómicos e identificar a los electrones
que están dentro.
. Elabora tu infografía. Te recomendamos las siguientes páginas para elaborar tu
infografía: Easel, Infogr.am o Piktochart, si utilizas alguna de ellas, guarda tu documento en PDF.

6. Actividad integradora 1
El átomo
EL ATOMO
Leucipo (640-546 a, C) Demócrito
(450-370 a. C)
Entre 1803 y 1807
La teoría de Dalton
también es conocido
como modelo esférico,
ya que propone el hecho
de que el átomo es una
esfera .indivisible, sólida
y compacta.
La teoría de Demócrito
decía que la materia se
podía dividir
indeterminadamente en
partículas cada vez más
pequeñas hasta obtener
unas diminutas e
indivisibles a las que las
llamo átomos.
(1911)Modelo de
Rutherford sugiere
que la carga positiva
del átomo está
concentrada en un
núcleo estacionario de
gran masa, mientras
que los electrones
negativos se mueven
en órbitas alrededor
del núcleo, ligadas por
la atracción eléctrica
entre cargas opuestas.
Modelos de Bohr
(1913)En este modelo los
planetas de electrones
negativos giran en
órbitas circulares
alrededor del núcleo
astral, ocupando la
órbita de menor energía
posible, o la órbita más
cercana posible al
núcleo.
(1897)El modelo de Thomson
descubrió el electrón, al
deducir que los rayos
catódicos estaban formados
por partículas negativas.
Dedujo que los rayos
catódicos no estaban
cargados, ni eran átomos, así
que eranfragmentos de
átomos, o partículas
subatómicas, a estas
partículas les dio el nombre de
electrones.
Orbitales atómicos
Números cuánticos
La solución de la
ecuación de onda de
Schrödinger da origen a
cuatro tipos de valores
llamados números
cuánticos. Estos
números proporcionan
una mejor característica
de los electrones.
- Número cuántico
principal (n)
- Número cuántico
secundario (ℓ)
- Número cuántico
magnético (m)
- Número cuántico espín
(s).
PiedrasnegrasCoahuila 03 de mayo del
2018, Alumna:MiriamJuárez Sánchez
Valores que representanlas ondas n, l, m y s

7. Actividad integradora 1
El átomo
Trabajos citados
ECURED. (s.f.). Teoría atómica deRutherford.Recuperadoel 03de 05 de 2018, de
https://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford
MENDEZ, A. (s.f.). Modelo atómico deThomson.Recuperadoel 03de 05 de 2018, de
https://quimica.laguia2000.com/general/modelo-atomico-de-thomson
Modelo atómico de Bohr.(s.f.).Recuperadoel 03 de 05 de 2018, de http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-
08.html
MONOGRAFIAS.(s.f.). MONOGRAFIAS.COM.Recuperadoel 03 de 05 de 2018, de NUMEROS CUANTICOS:
http://www.monografias.com/trabajos104/configuracion-electronica-y-numeros-cuanticos/configuracion-electronica-y-
numeros-cuanticos.shtml
scienceisanadventure.(s.f.). BLOG,scienceisanadventure.Recuperadoel 03 de 05 de 2018, de NUMEROS CUANTICOS:
http://scienceisanadventure.blogspot.mx/2017/10/numeros-cuanticos.html
SOTO,J. L. (s.f.). YOUTUBE.Recuperadoel 03de 05 de 2018, de Teoría Atómicade LeucipoyDemócrito.:
https://www.youtube.com/watch?v=wbPwGEuItCE