1. 3º E.S.O.
Propiedades eléctricas de la materia
Carga eléctrica y estructura del átomo
Modelo de carga eléctrica
Leyla Pérez

2. Tales de Mileto
(635- 545 a. C.)
Pudo observar el
fenómeno de la
electricidad cuando,
al frotar una resina
de ámbar con piel
de animal, este
atraía objetos
ligeros.

3. Solo fue hasta el año 1600
cuando William Gilbert
(1544-1603), estudiando
este fenómeno, pudo
determinar que se producía
por fricción.
Gilbert determinó que
existían cuerpos
que al ser frotados adquirían
electricidad, a los que llamó
materiales eléctricos, y
otros que no tenían esta
capacidad, a los que llamó
materiales no eléctricos.

4. Estableció los términos de
carga eléctrica positiva y
carga eléctrica negativa.
Benjamín Franklin (1706-1790)

5. + −
+
+
− −
+ −
+
+
− −
La materia tiene una propiedad llamada
carga eléctrica
Existen dos clases de carga eléctrica
positiva y negativa
Un cuerpo en estado neutro tiene la misma
cantidad de carga de cada clase.
Un cuerpo está cargado cuando tiene más
cantidad de carga de una clase que de otra.
Cuerpo cargado
positivamente
(Carga neta
positiva)Cuerpo cargado
negativamente
(Carga neta
negativa)
−
−
−
− −
−

6. La carga eléctrica: La miden los electroscopios
(William Gulbert (1544- 1603) Investigación
¿Cómo funciona el electroscopio?
Electroscopio

7. + +
−
+
−
+
−
La materia tiene una propiedad llamada
carga eléctrica
Existen dos clases de carga eléctrica
positiva y negativa
Dos cuerpos que tienen la misma clase de carga neta
se repelen
Cuerpo cargado
positivamente
+ +
−
+
−
+
Cuerpo cargado
positivamente

8. + +
−
+ +
−
−
−
−
−
+ +
−
+
−
+
−
−
−−
−
La materia tiene una propiedad llamada
carga eléctrica
Existen dos clases de carga eléctrica
positiva y negativa
Cuerpo cargado
negativamente
Dos cuerpos que tienen la misma clase de carga neta
se repelen
Cuerpo cargado
negativamente

9. + +
−
+
−
+
+ +
−
+ +
−
−
−
−
−
La materia tiene una propiedad llamada
carga eléctrica
Existen dos clases de carga eléctrica
positiva y negativa
Cuerpo cargado
positivamente
Cuerpo cargado
negativamente
Dos cuerpos que tienen distinta clase de carga neta
se atraen

10. + +
−
+
−
+
+ +
−
+ +
−
−
−−
−
La materia tiene una propiedad llamada
carga eléctrica
Cuerpo cargado
positivamente
Cuerpo cargado
negativamente
Las cargas de distinta clase neutralizan sus efectos.
Cuerpo neutroCuerpo neutro

11. La materia tiene una propiedad llamada
carga eléctrica
La cantidad total de carga permanece constante
La carga no puede desaparecer, ni salir de la nada.
En tu libro de ciencias:
Busca en que consisten los experimentos de Charles du Fay
¿Cómo adquieren carga eléctrica los cuerpos?
Hacer la actividad de la página 89
evaluando lo aprendido

12. ¿Qué es la electricidad?
¿Dónde la vemos?
¿Dónde está la electricidad?
¿Cómo se genera?
Nuestra civilización depende
de la electricidad
Algunos aparatos eléctricos
de la vida cotidiana...
¿Cómo sería nuestra vida
sin electricidad?
Carga y corriente eléctrica

13. ¿Qué entender por electricidad?
Nosotros utilizamos la electricidad
Pero ha existido desde el
origen del universo. Incluso
antes de la formación
de la materia.

14. Existen 2 tipos
de cargas
Un cuerpo está compuesto
por muchas cargas.
Existen 3 tipos de
cuerpos según su
carga eléctrica neta.
Positivas (+)
Negativa (-)
Positivas (+)
Negativa (-)
Neutro
Tipos de cargas

15. + – + –
+ + +
– + –
– + –
+ + +
– – –
Positivo
Negativo
Neutro
Cargas + = 5
Cargas – = 2
Carga total = +3
Cargas + = 2
Cargas – = 4
Carga total = -2
Cargas + = 3
Cargas – = 3
Carga total = 0
¿Cómo saber la carga total de un cuerpo?
Tipos de cargas

16. ¿Qué le ocurre a una peineta de plástico que
ha sido frotada con el pelo?
¿Si los papeles están neutros, por
qué la peineta atrae a los papeles?
Tipos de cargas
¿Qué es la electroestática?
¿Qué es la electrodinámica?

17. Los metales en general son muy buenos conductores de la electricidad
Existen cargas que se pueden mover fácilmente.
Conductores y aisladores

18. Existen cargas, pero no se pueden mover fácilmente.
¿Dónde vemos
aisladores?
Conductores y aisladores

19. Conductores y aisladores

20. Cuando el átomo gana o pierde un electrón se le
denomina ión negativo o positivo, respectivamente.
El átomo…
Interacciones Eléctricas

21. Métodos de electrización
saltan más electrones de uno al otro
¿Por qué?

22. Métodos de electrización

23. Métodos de electrización

24. Métodos de electrización
c) Electrización por inducción
Cuerpos neutros se inducen cargas
resultado -> cargado negativamente
¿Para qué sirve el electroscopio?

25. MODELOS ATÓMICOS
Dalton (1803)
Thomson (1897)
Rutherford (1911)
Bohr (1913)
Modelo actual

26. Dalton(1803)
• Introduce la idea
de la discontinuidad
de la materia, es
decir, esta es la
primera teoría
científica que
considera que la
materia está dividida
en átomos.

27. Sus Postulados:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se sabe
que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí
(presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas
propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en
una relación constante y sencilla.

28. Thomson(1897)
• Demostró la
existencia de
partículas cargadas
negativamente, los
electroneselectrones.
• Este
descubrimiento lo
realizó estudiando
los rayos catódicosrayos catódicos.

29. Los rayos catódicos
Son corrientes de electrones observados en tubos de cristal
que se equipan por lo menos con dos electrodos,
un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo
positivo).
Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están
cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente.
Una capa de metal colocada entre los electrodos proyecta
una sombra en la capa fluorescente. Esto significa que la
causa de la emisión de luz son los rayos emitidos por el
cátodo al golpear la capa fluorescente.

30. Rayos catódicos
Tubo de descarga
gascátodo
ánodo
Radiación=electrones
10.000 voltios
Sustancia fluorescente

31. • Thomson considera al átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva (intuyó la existencia de
carga positiva en el átomo), en la cual se distribuyen
los electrones como pequeños granitos (de forma
similar a las pepitas de una sandía).

32. Rutherford(1911)
• La experiencia deLa experiencia de
Rutherford,invalidaRutherford,invalida
en gran parte elen gran parte el
modelo anterior ymodelo anterior y
supone unasupone una
revolución en elrevolución en el
conocimiento de laconocimiento de la
materia.materia.

33. • Rutherford introduce el modelo planetario, que es
el más utilizado aún hoy en día. Considera que el
átomo se divide en:
- Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto
allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) .
- Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del
núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas
giran alrededor del Sol.
- Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy
pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está
prácticamente hueco.

34. • Rutherford bombardeó
una fina lámina de oro
con partículas alfa
(positivas,
provenientes de la
desintegración del
Polonio)
• La mayor parte de las
partículas que
atravesaban la lámina
seguían una línea
recta o se desviaban
un ángulo muy
pequeño de la
dirección inicial.
• Solamente, muy pocas
partículas se
desviaban grandes
ángulos, lo que
contradecía el modelo
atómico propuesto por
Thomson.

35. Bohr(1913)
• Bohr propuso un
nuevo modelo
atómico , a partir
de los
descubrimientos
sobre la
naturaleza de la
luz y la energía.

36. Postulados
•Los electrones giran en torno al
núcleo en niveles energéticos bien
definidos.
•Cada nivel puede contener un
número máximo de electrones.
•Es un modelo precursor del actual.

37. Modelo Atómico

38. Modelo Actual
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se
distribuyen en una determinada zona llamada ORBITALORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy
alta (95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes
capas.

39. REPASO
• Número atómico (Z):
- Es el número de protones que tienen los núcleos de los átomos de
un elemento.
- Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de
protones.
- Como la carga del átomo es nula, el número de electrones será
igual al número atómico.
• Número másico(A):
Es la suma del número de protones y de neutrones.

40. • La forma aceptada para escribir el
número atómico y el número másico de
un elemento X es: