El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos antiguos hasta el modelo cuántico moderno. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos contienen electrones y núcleos. Rutherford descubrió que los átomos tienen un núcleo denso rodeado por electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía. Finalmente, el modelo cuá

1. ESTRUCTURA ATÓMICA
• FUNDAMENTO
S DE LA
TEORIA
ATÓMICA
• MODELOS
ATÓMICOS
• ESTRUCTURA
ATÓMICA
• PROPIEDADES
PERIODICAS DE
LOS ELEMENTOS

2. EL CONCEPTO DE ÁTOMO
Los filósofos atomistas:
Demócrito de Abdera (460 - 360 AC),
Epicuro de Samos (341 - 270 AC),
Tito Lucrecio (98 - 54 AC).
Como tantos otros conceptos griegos,
el del átomo lo desarrollan en base a la
lógica y la argumentación y no a la
experimentación

3. EL CONCEPTO DE ÁTOMO
La idea de que el mundo que nos
rodea está constituido de una gran
cantidad de partículas
infinitesimales e idénticas llamadas
moléculas, y que a su vez esta
inmensa cantidad de diferentes
moléculas son simplemente
diferentes arreglos de grupos de
átomos, no tiene más de 150 años.

4. EL CONCEPTO DE ÁTOMO
La materia no puede ser subdividida
infinitamente.
Las propiedades de la sustancias no
son las de sus átomos, sino la de la
forma cómo estos se combinan.
Los átomos están en constante
movimiento.
Los átomos están separados entre si
por el vacío, en el cual se mueven.

5. LA MICROESTRUCTURA
DEL ÁTOMO
La conducción eléctrica a través
de los gases.
Radiactividad.
Espectroscopía
Rayos-X.

6. ESTRUCTURA ATOMICA
DE LA MATERIA
Enunciados de Dalton:
• Todo elemento está compuesto de
átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento
son iguales.
• Elementos diferentes tienen átomos
con propiedades diferentes.
• Los compuestos están formados por
átomos de más de un elemento.
• Los átomos no se cambian por tipos
diferentes de átomos por reacciones
químicas. Se reordenan

7. TUBOS DE DESCARGA
Crooks & Thomson
• Cátodo: Polo
negativo
conectado a la
corriente
• Anodo: Polo
positivo, cierra el
circuito
• Un gas a muy baja
presión entre
ellos
•

8. CARGA ELECTRICA
• Es una de las propiedades primarias
de la materia, como lo es la masa.
• Los objetos con carga eléctrica
interactúan entre si.
• Existe una fuerza eléctrica y un
campo eléctrico
• Experimentaron descomponiendo
sustancias con corriente eléctrica

9. TUBOS DE DESCARGA

10. RAYOS CATÓDICOS

11. EL ELECTRON
• Tubo de descarga de Thomson
• Las partículas de los rayos catódicos
interactuaban con un campo eléctrico
(que desvía la pantalla hacia arriba) y
otro magnético que actuaba en
sentido contrario
• Cuando las magnitudes de ambas
fuerzas se igualaban la trayectoria
era rectilínea

12. PRIMER MODELO
ELECTRONICO DEL ATOMO
•Modelo de Thomson • Al descubrir el
electrón con carga
negativa, se
postuló la
existencia de una
carga positiva
para compensarlo,
ya que la materia
es eléctricamente
neutra.

13. GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)
Los rayos X dan carga negativa. Al
aumentar voltaje, aumenta la
carga y caen lento. A un voltaje
determinado la fuerza eléctrica y
gravitacional se igualan.
Conociendo el voltaje y la masa de
la gota, se conoce la carga.

14. GOTA DE ACEITE
(MILLIKAN)

15. EL ELECTRON
• Las partículas de los rayos tienen
carga negativa, -e, y masa, m.
• Relación e/m = 1.759 x 1011
• La relación entre e/m del hidrogeno
era 2000 veces mayor al de las
partículas.
• O sea, la partícula (electrón) era
2000 veces mas ligera que el H, o
tenía 2000 veces mas carga.

16. RAYOS X

17. RAYOS EMITIDOS

18. COMPORTAMIENTO DE 38
α, β, γ

19. EXPERIMENTO DE
RUTHERFORD
• Dirige haz de partículas α hacia placa
delgada de oro. La mayoría la atraviesan,
otras se desvían muy poco y el 0.001% son
desviadas en ángulo agudo o regresan.

20. EXPERIMENTO DE
RUTHERFORD

21. HIPOTESIS NUCLEAR DE
RUTHERFORD
• El átomo tiene espacio vacío
• Tiene un campo eléctrico muy
intenso en una zona muy reducida de
espacio que hace posible el rebote
de algunas partículas α.
• Propuso la existencia del protón y
del neutrón.
• Pero fue Chadwick en 1932 quien
probó que la relación He:H es 4:1

22. CARACTERÍSTICAS DE LAS
PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
Partícula Carga Eléctrica Masa Masa Molar
C kg. g/mol
electrón -1.6022 x10-19
0.9109 x10-30
0.0005486
protón +1.6022x10-19
1672.62x10-30
1.0072697
neutrón 0.0 1674.95x10-30
1.0086650

23. MODELO DE RUTHERFORD

24. ESTRUCTURA
ELECTRONICA
850 – 950°C 1050 – 1150°C 1450 – 1550°C

25. ESTRUCTURA
ELECTRONICA
• Los cuerpos calientes emiten
radiación electromagnética.
• Los cuerpos calientes despiden rayos
infrarrojos.
• Un cuerpo a muy alta temperatura se
pone rojo porque emite luz roja.
• Si la temperatura sube más, el cuerpo
se pone incandescente y emite luz
blanca.

26. ESTRUCTURA
ELECTRONICA

27. TEORIA DE M. PLANCK
• Los cuerpos del microcosmos
(electrones, nucleones, átomos y
moléculas) absorben y emiten luz de
manera discontinua, en pequeños
paquetes de energía llamados cuantos
de energía (latín QUANTUM
“cantidad elemental”

28. LA LUZ Y LOS FOTONES
• Einstein, basado en la teoría de
Planck, lanzo la hipótesis de que la luz
estaba formada por corpúsculos, que
luego fueron llamados fotones, con
energía E=hv
• Esto explicaba el fenómeno
fotoeléctrico (el desprendimiento de
electrones de la superficie de un
metal que se ilumina con luz de alta
frecuencia.

29. LA LUZ Y LOS FOTONES

30. MODELO DE BOHR
• Los electrones en los átomos presentan
solo ciertos niveles energéticos estables
• Basado en la teoría de Planck, encontró
que solo ciertas órbitas eran factibles,
con r=0.529n2
, donde r=radio atómico y
n=número cuántico principal
• Concluyó que la energía de los electrones
en el átomo no pueden tomar cualquier
valor.
• En la órbita n caben 2n2
electrones

31. MODELO DE BOHR

32. MODELO DE BOHR

33. MODELO DE SOMMERFELD

34. EVOLUCION DEL MODELO
ATOMICO

35. NÚMEROS CUÁNTICOS
• n, principal, se refiere a la energía de
las órbitas, o los niveles energéticos y al
tamaño do órbita
• l , orbital, se refiere a un subnivel
energético, cuando hablamos de una
órbita especifica
• ml, magnético, se refiere a la orientación
del orbital
• ms, spin, se refiere al movimiento de
rotación del electrón

36. NÚMEROS CUÁNTICOS

37. CONFIGURACION
ELECTRONICA

38. CONFIGURACION
ELECTRONICA

39. CONFIGURACION
ELECTRONICA