Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los griegos hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de que la materia era continua, luego Demócrito propuso los átomos como partículas indivisibles. Dalton estableció la teoría atómica moderna. Más tarde, se descubrieron el electrón, protón y neutrón. Rutherford propuso que los átomos tenían un núcleo central con electrones alrededor. Bohr introdujo los niveles de energía cuántic

2. Modelos Atómicos
Modelo Atómico:
Explicación sencilla, que proporciona una semejanza
estructural con el fenómeno que se estudia. No es rígida.
En la actualidad se acepta que la
materia está formada por átomos.

3. Desde los griegos hasta Dalton
Aristóteles. (384-322 a.C)
Creían que la materia era continua y podía dividirse
interminablemente en porciones más pequeñas.
 Leucipo y Demócrito. (470-380 a. C)
Concluyeron debía existir una partícula última que ya no podía
subdividirse más. A esta partícula Demócrito la llamó átomo
(del griego: a= no, temmei= división).
“El átomo es la partícula más pequeña de la
materia, indivisible e indestructible”

4. Teoría atómica de Dalton
Brindó la base lógica para creer en la existencia del átomo
(1800).
Postulados:
1. Materia está compuesta por partículas pequeñísimas
llamadas átomos.
2. Los átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos
en otros. No se crean ni se destruyen.
3. Los elementos están formados por átomos. Los átomos de un
mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y
otras cualidades, pero son diferentes de los átomos de los
otros elementos.

5. Teoría atómica de Dalton
Postulados:
4. Los átomos se unen para formar las moléculas ,
combinándose en proporciones fijas de números enteros y
pequeños.
5. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferente
manera para formar más de una clase de compuestos

6. Desde Dalton hasta Rutherford
Nuevos hechos hicieron que se modificara el modelo de
Dalton
•Descubrimiento de la electricidad:
a. G.J Stoney (1874). Propone la existencia del electrón
(del griego elektron: ámbar).
b. J.J. Thomson (1897). Demostró era una partícula que se
encuentra en todos los átomos y de carga negativa.
c. R.A. Millikan (1909). Logra calcular la carga del
electrón (q= 1,6 x 10-19 C) y con ello la masa del
mismo (9,1 x 10-28).

7. Desde Dalton hasta Rutherford
• Descubrimiento del protón
d. Goldstein (1886). Descubre el protón. El cual
posee carga positiva (q= 1,6 x 10-19 C) y una
masa de 1,67 x 10-24 (1837 veces más grande
que la del e-).

8. Modelo atómico de Thomson
Se debía explicar la existencia de partículas positivas y
negativas.
Thomson (1900), ofreció el modelo del pastel o budín de pasas
 Átomo formado por una esfera uniforme de materia,
cargada positivamente (mayor parte del átomo), sobre la cual
se encontraban incrustados los electrones (en número igual a
las cargas positivas)

10. Modelo atómico de Rutherford
Para ese entonces, se elimina por completo la
idea de que el átomo era indivisible.
Rutherford y colaboradores por medio de
experimentos con rayos alfa, descubre que el
átomo no era uniforme.
Sugirió que el átomo poseía un núcleo o
centro en el que se concentraban la carga
positiva y la masa
Calculó el diámetro del núcleo que es 1 x 10 -8

11. Modelo atómico de Rutherford
Concluyó que el volumen ocupado por el
átomo es en su mayoría espacio vacío.
La carga positiva y la masa se concentran en
el núcleo.
Electrones (en igual cantidad que cargas
positivas), se encuentran distribuidos en un
espacio muy amplio fuera de él.

12. Modelo atómico de Rutherford
Para Rutherford:
El átomo como un sistema solar diminuto, en donde los
electrones giran velozmente alrededor del núcleo.

13. Descubrimiento del neutrón
Thomson (1912). En estudios realizados;
observó dos iones positivos de neón con distinta
masa.
E. Rutherford (1912). Deduce que en el átomo
además de electrones y protones, debe existir
una partícula diferente, pesada y sin carga. La
llamó NEUTRÓN (partícula neutra).
J. Chadwick (1932). Demostró la existencia del
neutrón

14. Partículas atómicas
Partícula Símbolo Carga Masa Masa real
eléctrica relativa
Electrón e- -1 1/1837 9,11 x 10-28
uma g
Protón p+ +1 1 uma 1,67 x 10-24
g
Neutrón n° 0 1 uma 1,67 x 10-24
g

15. Gran incógnita
Si el electrón tiene una posición fija
alrededor del núcleo, no hay nada que
le impida ser atraído hacia el núcleo, de
carga contraria y en consecuencia el
átomo se destruye.

16. Modelo atómico de Bohr
En 1913, físico danés Niels Bohr; propone
un modelo para el átomo de hidrógeno
que conserva las características básicas
del modelo primitivo de Rutherford.
Para Bohr los electrones en los átomos se
encuentran en niveles de energía
determinados, para pasar de un nivel a
otro absorben o emiten cantidades
definidas de energía

17. Modelo atómico de
Bohr
Postulados:
1. Electrones se mueven
alrededor del núcleo en
trayectorias definidas,
llamadas órbitas.

18. Modelo atómico de
Bohr
Postulados:
2. Electrones están
ubicados en niveles de
energía: los más internos
son los menos
energéticos

19. Modelo atómico de
Bohr
Postulados:
3. Cuando e- ganan o
pierden energía, es
porque se han movido
de un nivel a otro.

20. Modelo atómico de Bohr
Errores:
•No podía explicar características
de otros átomos.
•No pudo explicar, por qué los
átomos se unen para formar
moléculas.

21. Modelo atómico de
Schrödinger
1926. Electrón no tiene una
trayectoria definida.
Existe la probabilidad de
encontrarlo en una región del
espacio alrededor del núcleo
(nube electrónica)

22. Modelo atómico de Schröndinger
Orbitales electrónicos: zonas donde
la posibilidad de encontrar un
electrón en un momento dado, es
muy alta