El poeta Goethe dijo en una ocasión que un loco enamorado sería capaz de hacer fuegos artificiales con el sol, la luna y las estrellas. Pero existe una manera de lograrlo más sencilla y práctica, eso sí, menos romántica: la química. Los fuegos artificiales son pura química. ¿Cómo se explica su funcionamiento? ¿A qué se deben esos colores? Cada fuego artificial lanzado hacia el cielo es una mezcla de productos químicos y combustible, cuidadosamente calibrados para producir un efecto particular. Lo que vemos, lo que oímos con cada explosión, será por tanto el resultado de varias reacciones químicas -oxidaciones y reducciones- que tienen lugar dentro de los fuegos artificiales a medida que ascienden al cielo.

1. BENEMÉRITA UNIVERSIDAD
AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA EN QUÍMICA
DESARROLLO EN LAS HABILIDADES DE LAS
TECNOLOGIAS DE LA INFORMACIÓN Y
COMUNICACIÓN
ALUMNA: LILIANA GALVEZ VAZQUEZ

3. El poeta Goethe dijo en una
ocasión que un loco enamorado
sería capaz de hacer fuegos
artificiales con el sol, la luna y las
estrellas. Pero existe una manera
de lograrlo más sencilla y
práctica, eso sí, menos
romántica: la química. Los fuegos
artificiales son pura química.
Lo que vemos y oímos es el
resultado de varias reacciones
químicas -oxidaciones y
reducciones- que tienen lugar
dentro de los fuegos artificiales a
medida que ascienden al cielo.

4. La pirotecnia nace con el descubrimiento de la pólvora negra en
China, en el siglo IX de nuestra era.
En el siglo XIX se produce en la pirotecnia la "revolución del color“,
hasta entonces los únicos efectos de color factibles en pirotecnia
eran la gama de los dorados y plateados, que se obtenían con
pólvora, carbón vegetal y limadura de hierro.
Los colores, tal y como hoy los conocemos, sólo son posibles con la
aparición del clorato de potasio, obtenido por vez primera por
Berthollet en 1786.
Al mismo tiempo, con la disponibilidad del ácido pítrico, aparecen los
efectos de "silbatos".
Por fin, el descubrimiento y obtención industrial del magnesio (1865)
y del aluminio (1894) permiten dar a los fuegos artificiales una
luminosidad incomparable.

5. LOS MATERIALES DE LA PIROTECNIA
1. agentes oxidantes o dadores de oxígeno, como los
nitratos y percloratos.
1. combustibles o dadores de electrones, como los metales
(aluminio, magnesio, titanio) o el azufre.
1. agentes colorantes de la llama, como el sodio para el
color amarillo, el estroncio para el rojo, etc.

6. • sustancias que mejoran
determinados efectos, como el
cloruro de polivinilo que
aumenta la intensidad de
ciertos colores.
• sustancias generadoras de
humo, como la lactosa o la
sacarosa.
• agentes aglutinantes, como la
goma laca.
• agentes flematizantes que
reducen la sensibilidad de las
mezclas, como la estearina o la
vaselina.

7. 1. estabilizantes que impiden
reacciones químicas no
deseadas, como el dicromato
potásico para estabilizar el
magnesio metálico en polvo.
2. sustancias que aceleran o
retardan la combustión, como
los cloratos o los carbonatos,
respectivamente.
3. aditivos que ayudan a la
fabricación, como los
lubricantes.
El magnesio es un combustible y
también se utiliza para aumentar la
luminosidad de las composiciones
coloreadas, el cloruro de polivinilo
se usa para intensificar el color, y
es también un combustible

9. • Velocidad de combustión: es un parámetro físico que se
aplica tanto a sustancias puras (azufre, carbón) como a
mezclas (pólvora negra), se divide en velocidad de
combustión superficial y velocidad de internamiento.
• Ignición: es la temperatura a la que una composición se
inflama, proporciona la energía de activación que
desencadena el proceso.
1. radiación de calor
2. conducción de calor
3. acción mecánica
En las condiciones habituales de disparo, el punto de
ignición de casi todas las composiciones pirotécnicas está
por debajo de 500°C.

10. Los explosivos se suelen clasificar en tres grupos:
(a) Impulsores, que contienen oxígeno en su molécula, pueden
arder sin explotar y producen gran cantidad de gases (ej. la
pólvora negra).
(b) primarios, o iniciadores, que explotan por calor o choque,
pero no arden (ej. el fulminato de mercurio).
(c) los altos explosivos, poco o nada combustibles, poco
sensibles a calor o choque y que, sin embargo, detonan como
consecuencia de la explosión de un explosivo primario (ej.
dinamita, TNT).

11. Parte de la energía liberada en los
procesos de combustión o explosión
se emite como energía luminosa
(luz).
La emisión luminosa puede deberse
a uno o varios de estos tres
procesos:
• Incandescencia: se emite a la vez
luz de todas las longitudes de
onda con parecida intensidad.
• emisión atómica : se debe a la
relajación de átomos que
previamente han sido excitados
por la energía térmica de la
combustión.
• emisión molecular.

13. • La combustión: al tratarse de un proceso de óxido
reducción, necesita un agente reductor, que es el
combustible y de un agente oxidante.
• El agente oxidante es el oxígeno en la atmosfera; en las
mezclas pirotécnicas, el oxígeno atmosférico no basta, y se
incluye una fuente de oxigeno o agente oxidante, como los
nitratos, los cloratos y los percloratos
• En la combustión, el fenómeno básico es la transferencia de
electrones del combustible (reductor) al oxígeno (oxidante),
que se acompaña de la liberación de energía en forma de
luz y calor.

14. Otro interesante fenómeno químico de aplicación a la
pirotecnia es el de las reacciones oscilantes,
combustiones en las que el proceso va siendo
progresivamente más rápido hasta que se produce, en el
seno de la mezcla, una micro deflagración.
Esta pequeñísima explosión deja un rescoldo, que
reaviva la combustión, iniciándose un nuevo ciclo.

18. CONCLUSION:
Como conclusión al terminar este ensayo me he dado
cuenta de que un espectáculo tan maravilloso generado
por los juegos artificiales no es más que solo procesos
físicos y químicos, que los elementos químicos son los
que producen esos fascinantes colores en el cielo.

19. FUENTES DE INFORMACION:
Año Internacional de la Química. 2011. La Química de los Fuegos
Artificiales. Obtenido el 8 de septiembre del 2015.
http://iesazucarera.es/attachments/article/2119/fuegos.pdf
Artigos. 1997. Fuegos Artificiales: La química de las percepciones
fugases. Obtenido el 8 de septiembre de 2015.
http://www.spq.pt/magazines/BSPQ/588/article/3000779/pdf
Quimitube. 11 de septiembre del 2012. Pirotecnia: la química y el color
en los fuegos artificiales. Obtenido el 8 de septiembre de 2015.
http://www.quimitube.com/pirotecnia-la-quimica-y-el-color-en-los-
fuegos- artificiales