Numeros cuanticos
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Los números cuánticos describen los orbitales atómicos y son: (1) el número cuántico principal n que indica la distancia del electrón al núcleo, (2) el número cuántico secundario l que establece la forma del orbital, y (3) el número cuántico magnético ml que describe la orientación del orbital en el espacio. Estos números cuánticos se usan para determinar completamente la configuración electrónica de un átomo.
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Electrización
Este documento describe diferentes tipos de conductores, semiconductores y dieléctricos, así como métodos para electrizar un cuerpo como la fricción, efecto termoiónico, fotoeléctrico y piezoeléctrico. También explica la electrización por contacto e inducción, y menciona detectores de carga eléctrica como el péndulo eléctrico, electroscopio y electrómetro.
Quimica 3
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un metal y un no-metal, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes implican el compartir de electrones entre no-metales. Y los enlaces metálicos se dan entre átomos metálicos.
Fis2 soluciones tema 4
1) La física introduce el concepto de campo de fuerzas para explicar las interacciones a distancia entre dos cuerpos. Además del campo gravitatorio, utiliza el campo electrostático y el campo electromagnético.
2) El documento presenta varios problemas y ejercicios relacionados con el campo gravitatorio terrestre, incluyendo cálculos sobre la variación de la gravedad y el periodo de satélites.
3) También incluye preguntas sobre satélites geoestacionarios y el cementerio de satélites, así como un problema prop
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
PRODUCCIÓN DE ACETILENO
El documento describe dos métodos para producir acetileno: 1) craqueo térmico de hidrocarburos como el metano a altas temperaturas, y 2) reacción química de carburo de calcio con agua. El método de reacción química involucra la obtención de carburo de calcio mediante la reacción de óxido de calcio con coque, y luego haciendo reaccionar el carburo de calcio con agua para producir acetileno. El acetileno producido se utiliza comúnmente para soldadura
Enlace químico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico e intermolecular. Explica que el enlace iónico se produce por la transferencia de electrones entre un átomo metálico y no metálico, formando cationes y aniones. El enlace covalente implica la compartición de electrones entre átomos no metálicos. El enlace metálico se establece entre átomos metálicos que liberan electrones. También describe los enlaces intermoleculares como
El atomo de carbono
El documento trata sobre las propiedades del carbono. El carbono forma parte de la familia de los carbonoides y existe en formas alotrópicas como el diamante, el grafito y el hollín. El carbono tiene tres isótopos principales: carbono-12, carbono-13 y carbono-14. El carbono-12 y carbono-13 son estables mientras que el carbono-14 es radiactivo y se usa para datación. El estado fundamental y excitado del átomo de carbono determinan su capacidad para formar enlaces. El carbono puede hib
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Radio atomico
El documento describe cómo varía el radio atómico en la tabla periódica. Aumenta de arriba a abajo en una columna y disminuye de izquierda a derecha en una fila, debido a que los electrones se ven más atraídos por el núcleo cuanto mayor es el número atómico, pero el número de capas electrónicas aumenta de un período a otro haciendo que el radio sea mayor.
Ley de coulomb
El documento describe la historia del descubrimiento de la electricidad y el desarrollo de la comprensión de la carga eléctrica. Gilbert descubrió que la electrificación es un fenómeno general. Franklin demostró que existen dos tipos de electricidad, positiva y negativa. Coulomb descubrió la ley que expresa la fuerza entre cargas eléctricas. Maxwell estableció las leyes del electromagnetismo.
Enlace covalente
Contiene:
-Antecedente histórico del enlace covalente
-Conceptos y tipos de enlace covalente
-Las teorías del enlace covalente
Cuadro conceptual
El modelo atómico de Bohr fue el primero en introducir la cuantización y explicar la estabilidad de la materia y los espectros discretos observados en los gases. Se basó en el modelo atómico de Rutherford y postuló que los electrones solo pueden orbitar en órbitas definidas alrededor del núcleo sin radiar energía, y que el átomo solo radia o absorbe energía cuando los electrones cambian de órbita.
16 problemas calculos estequiometricos sol paso a paso
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La combustión es un fenómeno químico en el que se desprende energía en forma de luz y calor. Para que ocurra la combustión se necesita un combustible, un comburente como el oxígeno, y alcanzar la temperatura de inflamación. La combustión puede ser completa, produciendo dióxido de carbono y agua, o incompleta, generando también monóxido de carbono y hollín.
mapa conceptual química
Este documento describe los elementos químicos y su clasificación. Explica que los elementos se clasifican como metales o no metales dependiendo de sus propiedades físicas. También describe la tabla periódica de los elementos, la cual ordena los elementos por número atómico y agrupa elementos con propiedades similares. Finalmente, explica cómo varias propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad cambian periódicamente a través de la tabla.
Fuerza Eléctrica
El documento describe la estructura atómica y la fuerza eléctrica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo con protones y neutrones, y electrones que giran alrededor. La fuerza eléctrica surge cuando los átomos ganan o pierden electrones. Luego describe formas de electrización como frotamiento e inducción, y materiales aislantes como madera y plástico. Finalmente resume la Ley de Coulomb sobre cómo la fuerza eléctrica depende de las cargas y la distancia entre ellas.
Carga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico debido al efecto de pantalla de los otros electrones. Se calcula restando la constante de pantalla S al número atómico Z. S depende del número y tipo de orbitales de los electrones entre el núcleo y el electrón considerado. Esto significa que los electrones externos experimentan una menor atracción por parte del núcleo.
Modelo mecano cuántico y orbitales
El documento describe el modelo mecánico cuántico y los orbitales atómicos. Explica que el modelo mecánico cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones probabilísticas. Define los orbitales como regiones donde hay alta probabilidad de encontrar electrones. Describe los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y sus características.
2.2 configuracion electronica principios
Presentación de diapositivas que muestra los principios y reglas básicas para escribir la configuración electrónica de determinado elemento químico.
Modelos Atómicos
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
Radio ionico
El radio iónico es el tamaño de un átomo después de ganar o perder electrones. Los aniones son más grandes que los átomos neutrales debido a la repulsión entre los electrones adicionales. Los cationes son más pequeños que los átomos neutrales porque han perdido electrones de valencia. Entre iones isoelectrónicos, el ion con menor número atómico tiene el mayor radio debido a la menor fuerza de atracción nuclear.
Diapositivas leyes de faraday
Este documento resume las leyes de Faraday de la electrolisis. Explica que Faraday descubrió que se podía inducir una corriente eléctrica en una bobina al acercar o alejar un imán. También define la electrolisis como la descomposición de un electrolito mediante una corriente eléctrica continua. Resume las dos leyes de Faraday, la ecuación de Nernst, y conceptos como ánodo, cátodo y fuerza electromotriz.
Fórmulas de lewis y enlaces parte i
Este documento describe los conceptos básicos de las fórmulas de Lewis, incluyendo electrones de valencia, la regla del octeto, tipos de enlaces como iónico y covalente, y cómo escribir fórmulas de Lewis. Explica que los átomos tienden a alcanzar la configuración electrónica del gas noble más estable mediante la ganancia o pérdida de electrones para formar enlaces iónicos o covalentes. También cubre limitaciones como moléculas con números impares de electrones.
Numero cuantico
El documento describe el modelo atómico actual, incluyendo la ecuación de onda de Schrödinger y los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que surgen de resolver esta ecuación. Los números cuánticos determinan los posibles estados energéticos de los electrones en un átomo y se usan para describir la estructura atómica de elementos como el hidrógeno, el helio y el litio.
Estructuras de lewis y la regla del octeto
El documento describe la estructura de Lewis y la regla del octeto. Explica cómo se representan las moléculas usando estructuras de Lewis donde cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. También describe excepciones a la regla del octeto, incluyendo cuando un átomo tiene menos de un octeto, cuando hay electrones desapareados, y cuando un átomo tiene más de un octeto.
Problema de Movimiento Parabólico (Física Mecánica)
Se lanza una pelota de baloncesto con una velocidad inicial de v_0=35 m⁄s, que hace un ángulo de θ=50° con la horizontal, la canasta está situada a 5 m del jugador y ésta tiene una altura de 3 m. ¿La pelota tiene alguna probabilidad de encestar?, ¿Cuál fue el alcance máximo de la pelota?
Notacion cientifica
Este documento explica la notación científica, que permite representar números muy grandes o pequeños mediante la multiplicación de un número entre 1 y 10 por una potencia de 10. Se utiliza para trabajar con cantidades como las masas de los astros o el tamaño de los átomos. La notación científica consiste en un factor y un exponente que indica la potencia de 10, lo que proporciona una idea de la magnitud del número.
CLASE DE NÚMEROS CUÁNTICOS
Este documento describe los números cuánticos, que son parámetros numéricos que describen los estados energéticos del electrón y las características espaciales del orbital. Los tres principales números cuánticos son el número cuántico principal n, que determina el nivel de energía y tamaño del orbital; el número cuántico secundario l, que determina la forma geométrica del orbital y el subnivel de energía; y el número cuántico magnético m, que determina el orbital específico y su orientación bajo un campo magnético.
Clase teoria atómicas
1) El documento presenta diferentes teorías atómicas desde Demócrito y Leucipo hasta el modelo atómico de Bohr, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y Chadwick.
2) Explica conceptos como electrones, protones, neutrones, números atómicos y masa atómica.
3) El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía definidos alrededor del núcleo atómico.
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Numeros cuanticos y orbitales atomicos
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Modelo atómico demócrito
Demócrito fue un filósofo griego del siglo V-IV a.C. que desarrolló la teoría atómica del universo, proponiendo que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles que varían solo en forma y tamaño, y que las propiedades de la materia dependen del agrupamiento de los átomos.
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3) Los orbitales atómicos se caracterizan por tres números cuánticos y su energía depende del número cuá
Tema 1- Estructura atomica I.pdf
1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo mecano-cuántico de Schrödinger. 2) Explica conceptos como números cuánticos, orbitales atómicos y su forma, y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales siguiendo principios como el de Aufbau. 3) Finalmente, presenta cómo se representan y establecen las configuraciones electrónicas de los átomos.
Numeros cuanticcos
Los números cuánticos describen la ubicación y comportamiento de los electrones en un átomo. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) especifica el subnivel u orbital, el número cuántico magnético (m) determina la orientación espacial dentro del subnivel, y el número cuántico de espín (s) describe la orientación del giro del electrón. Juntos, los cuatro números cuánticos proporcionan una descripción completa de cada electrón en un átomo.
Bloque ii modelo actual y configuracion electronica2017.pdf [autoguardado]
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, desde el modelo de Dalton en 1808 hasta el modelo actual. Explica que el modelo actual se basa en la mecánica cuántica propuesta por Schrödinger en 1926, la cual describe al electrón como una nube de probabilidad de encontrarlo en lugar de una partícula definida. También describe los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que definen las características de los electrones en un átomo.
C L A S E S O B R E T E O RÍ A C UÁ N T I C A D E L Á T O M O D E H I D...
El documento describe la teoría cuántica del átomo de hidrógeno. Explica cómo la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno puede resolverse separando las variables en coordenadas esféricas, dando como resultado funciones propias con números cuánticos n, l y ml que describen los orbitales atómicos. También describe los diferentes tipos de orbitales como s, p, d, f y sus formas respectivas, así como las reglas de selección para transiciones electrónicas mediante absorción o emisión de fot
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Numeros cuanticos
- 1. OBJETIVO: Conocer e interpretar el significado que poseen los números cuánticos Profesor: Isaac López
- 3. Los números cuánticos analizan con profundidad los orbitales atómicos. Número cuántico principal (n): relaciona la distancia Promedio que hay entre el electrón y el núcleo. n= 1,2,3……..
- 4. Número cuántico secundario (l): establece la forma del orbital y toma los siguientes valores. subnivel Valor de l s 0 p 1 d 2 f 3 Ejemplos 2s3 = 0 3s5 = 0 7p5 = 1 SI NO SE DISPONE DEL SUBNIVEL l= (n-1)
- 5. Número cuántico magnético (ml): Describe la orientación del orbital en el espacio y toma valores de –l a + l pasando por el 0. Para Determinar su valor preciso utilizamos 2 principios. Principio de exclusión de Pauli: En un orbital pueden estar como máximo 2 electrones, pero con orientaciones distintas. Regla de Hund: Se llenan todos los orbitales con 1 electrón de la misma orientación y después se completan con 1 electrón de distinta orientación
- 6. ml = -3, -2 -1, 0, +1, + 2 , +3 Ejemplo: 2f9 n =2 ml =¿?l=3 ml = - 2
- 7. Número cuántico del espín (s): Indica La orientación del electrón en su propio eje Y toma valores de:
- 8. ¿Calcula los números cuánticos n, l y ml para 4p? n =4 ml = -1 ,0, +1l=1
- 9. ¿Calcula todos los números cuánticos para 4p2? n =4 ml = -1 ,0, +1l=1 s = +1/2