Aquí se hablara sobre el oxigeno e hidrogeno grandes elementos

1. GASES
PRESENTADO POR:
ZULLY VALENTINA RODRÌGUEZ TRIANA
PRESENTANDO A:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCIÒN EDUCATIVA TÈCNICA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÒN
QUÌMICA - LABORATORIO TICS
DÈCIMO UNO
2019

2. En esta primera introducción tendremos en cuenta los estados naturales,
propiedades físicas, químicas, combustiones, llamas, partes, obtenciones,
aplicaciones y por ultimo usos. Donde se profundizaran con el OXIGENO E
HIDROGENO, estos dos elementos químicos son los protagonistas de esta
introducción. Primero hablare sobre el Oxígeno y los diferentes punto que
anteriormente acabo de mencionar, seguido el Hidrogeno y sus ítems.
G E N E R A L
 Conocer y profundizar demanera extensa donde hablarede cada uno .
E S P E C I F I C O
 Hallar diferencias de cada elemento de cada estado, propiedad tanto física
como química, sus combustiones, las llamas, partes, obtenciones,
aplicaciones y usos.

3. 1. Concepto del Oxigeno: El oxígeno es el elemento químico de número
atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del aire atmosférico
terrestre en su forma molecular O2. En esta forma molecular que está
compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un gas.
1.2 Estado Naturaldel Oxigeno: El oxígeno es el elemento más abundante de
la superficieterrestre de la cual forma casi el 50% constituyeun 89% del agua
y un 23% del aire porcentajes por pesos en estado libre en oxígeno se
encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2)
constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen.
En combinación entra en la formación de una gran cantidad de compuestos
orgánicos y minerales haciendo parte de todos los organismos animales y
vegetales de los minerales que contienen oxígeno los más importantes son los
que contienen silicio siendo el más simple de todos la sílice (SiO2) Qué es el
principal Constituyente de la arena otros compuestos que contienen oxígeno
son sulfatos carbonatos fosfatos nitratos y óxidos principalmente
1.3 Propiedadesfísicas y químicas: Una de las propiedades de los elementos
no metales como el oxígeno es por ejemplo que los elementos no metales son
malos conductores del calor y la electricidad. El oxígeno al igual que los demás

4. elementos no metales no tiene lustre debido a su fragilidad los no metales
como el oxígeno no se puede aplanar para formar láminas y estirados para
convertirse en hilos.
El establo oxígeno en su forma natural es gaseoso paramagnético el oxígeno
es un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no
metales el número atómico del oxígeno es 8 el símbolo químico del oxígeno es
O el puntode fusióndel oxígeno es de50,35gradosKelvino de -222,8a grados
Celsius o grados centígrados
1.4 Combustiones: En la combustión una sustancia química reacciona
rápidamentecon oxígeno produciendocalor y luz.Losproductostípicos deuna
reacción de combustión son CO2, H2O, N2 y óxidos de cualquier otro elemento
presente en la muestra original.
Un ejemplo típico de combustión es la oxidación del metano según el proceso
Las reacciones de combustión a menudo transcurren mediante la formación
de radicales libres, moléculas o iones electrónicamente excitados que
emiten fluorescencia dando color a la llama, o también formando pequeñas
partículas de sólido (eje. carbón) cuya incandescencia puede observarse.

5. La combustión es un proceso muy importante en nuestras vidas pues los
combustibles se usan como fuente de energía, gasolina, gas, etc., en los
medios de transportes, coches, aviones o en los hogares o industrias. Aunque
hoy en día el proceso de la combustión está bien entendido este proceso ha
sido uno de los grandes enigmas desde los tiempos antiguos hasta finales del
siglo XVIII en que Lavoisier (1743–-1794) consiguió dilucidar su naturaleza
química.
1.5 Llamas Partes: La llama o flama al proceso en el cual la combustión es
producida en un elemento inflamable que se encuentra en una atmósfera con
mucho oxígeno y se enciende una emisión de luz intensa. Las muchas
reacciones de combustión son exotérmicas despiden una gran energía que se
expresa en forma de calor.
La llama seproducea causa dela emisión deenergía de los átomos que tienen
partículas específicas están ubicadas en los gases de combustión, estos son
llevados a este sucesodebido algran calor queseproduceen estas reacciones.
El color de la llama dependerá del medio en que se produzca y se utilice el
quemador, lo que se logra con el combustible y el comburente. Dependiendo
de la combustión la llama puede ser más intensa, oscura u opaca, donde la
calentura de la misma dependerá de la composición de los elementos antes
mencionados (comburente y la combustión).
Partes Dependiendo de la incorporación que tiene el oxígeno en la llama, se
distinguen las siguientes partes. También, el elemento utilizado para que ésta
emerja dependerá de la cantidad de llama, la fuerza de la misma, la altura,
proporción y colores.
Llamas de Premezcla
Sucede cuando el comburente y el combustible se mezclan antes de que se
realice la combustión.
La combustión de estaciones es más completa y llegan a tener temperaturas
más grandes, caracterizándosepor su tono azul. Dependiendo de las fórmulas

6. se pueden mencionar tres zonas como son precalentamiento, reacción y zona
de post reacción.
Zona de precalentamiento
Surge cuando se tiene la mezcla del combustible y el comburente cuando
todavía no existe la temperatura requerida para entrar en acción, esta
aumenta según la proximidad de la zona siguiente.
Zona de reacción
Se da porque cuando se llega a la temperatura de ignición, en la que se
produce una reacción de la mezcla, dejando escapar el calor y estableciendo
productosquefuncionan como reactivosante los procesosquímicosutilizados
para formar la llama.
Zona de post reacción
En esta zona los gases resultados de la reacción de la zona anterior se enfrían
y no emiten luz. Se puede decir que en esta zona los componentes descansan
hasta que pasan a otro nivel en el que si se podrá emitir la luz de la llama.
Llamas de difusión
Son llamas producidas naturalmente, reacción que se da al encontrarseel aire
y el combustible sin habersemezclado en el mismo lugar. La difusión permite
que el gas inflamable se produzca y se combine de forma natural con el
oxígeno queposee el aire. Esta partede la llama sucede en la zona de reacción
y se caracteriza por tener una corta prolongación.

7. Esta parte tiene tres modelos de zonas:
Zona interna
En esta zonala cera de la vela sevaporizarodeandode esta manera a la mecha
y creando una zona donde solamente hay gases combustibles que no
combustionan. Esta parte de la zona también se llama zona oscura o zona fría
debido a que no hay emisión de luz.
Zona intermedia
Al borde de la zona interna el combustible se mezcla con el oxígeno
circundante efectuando la combustión. Aquí la temperatura es bastante
elevada, lo que permite que se produzca emisión de luz.
Zona externa
Aquí abunda el oxígeno circundantey los radicales libres que han sido creados
en las zonas de más alta temperatura, es decir la zona intermedia, donde se
combina con el oxígeno, haciendo real la oxidación de la llama y logrando que
salga en forma de hollín.
Modelo de cuatro zonas
Este modelo explica que existen zonas en la que la combustión presenta
similitudes con las llamas de premezcla, específicamente en los lugares donde
obtienen mayor cantidad de oxígeno.

8. 1.6 Obtenciones: El oxígeno es el
elemento más abundanteen la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el
aire en una proporción en volumen del 21%. La mayor parte del Oxígeno se
encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos, silicatos y
carbonatos. Delos compuestos en los que se encuentra de manera natural la
mayoría son muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos
todos para su preparación. Existen distintos procesos que se utilizan para
prepararlo, utilizando el aire como materia prima se utiliza la Destilación
Fraccionada delairelíquido, permitiendo separar y obtenerOxígeno,Nitrógeno
, Bióxido de Carbono y Gases nobles.
1.7 Aplicaciones Usos: El oxígeno es vital para procesos tanto del mundo
industrial como médico. El ozono, una sustancia compuesta por átomos de
oxígeno, también se utiliza ampliamente en la industria. El oxígeno tiene
diversos múltiples funciones en nuestro mundo, desde algo tan elemental
como la respiración, hasta aplicaciones en la ciencia:
Respiración: Las plantas y animales dependen del oxígeno para respirar. Los
humanos y animales inhalan oxígeno a los pulmones, o en el caso de los
anfibios,a través delas branquiaso la piel. Eloxígeno le da energía a las células
de la sangre antes de ser liberado como dióxido de carbono.

9. 2. Concepto del Hidrógeno : Elemento químico de número atómico 1, masa
atómica 1,007 y símbolo H ; es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo que se
halla en todos los componentes de la materia viva y en muchos minerales,
siendo el elemento más abundante en el universo; se utiliza para soldaduras,
en la síntesis de productos químicos, etc., y, por ser el gas menos pesado que
existe, se ha usado para inflar globos y dirigibles, aunque arde fácilmente, por
lo que se suele sustituir por helio.
2.1 Estado Natural del Hidrogeno: El hidrógeno es un elemento que existe en
la naturaleza en estado gaseoso fue reconocido como elemento químico en
1776 por Henry Cavendish y más tarde Antonio Lavoisier le dio el nombrepor
el cual le conocemos hoy. El hidrógeno es el elemento más abundante del
Universo. En efecto, la mayoría de las estrellas son predominantemente de
hidrógeno (el Sol tiene aproximadamente un 90% de hidrógeno). En cuanto a
la Tierra, su abundancia es menor. En estado libre, se encuentra en pequeñas
cantidades en la atmósfera, así como en los gases que se desprenden de los
volcanes y de los yacimientos de petróleo. En combinación, por el contrario, el
hidrógenoes bastantecomún: en el aguaconstituyeen 11,2%desupeso total;
el cuerpo humano, que es aproximadamente dos terceras partes de agua,
tiene un 10% de hidrogeno por peso; forma parte esencial de todos los
organismos animales y vegetales, en los cuales entra en combinación con
oxígeno, nitrógeno, carbono, etc. Finalmente, es un constituyente importante
del petróleo y de los gases de combustibles naturales.

10. 2.2 Propiedades físicas y químicas: PROPIEDADES FÍSICAS
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente.
Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces
menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno
(H2) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más
abundante es el Protio (99.985%); elDeuterio tiene una abundancia de 0,02%
y el tritio es tan escasoquede cada109
átomosdehidrógeno hayuno detritio.
El hidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos,
siendo los principales paladio, platino y oro. Por ejemplo, uno volumen de
paladio finamente dividido puede adsorberaproximadamente850volumen es
de Hidrógeno a temperatura ambiente. El hidrógeno absorbido es muy activo
químicamente.
Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los
elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene
gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente,
pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi
instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire
deben manejarse con mucha precaución. La reacción es:
La ecuación anterior nos indica la gran cantidad de energía desprendida por la
reacción.
Una propiedad muy importantedel hidrógenoes supoder reductor.En efecto,
a altas temperatura el hidrógenoreacciona con algunosóxidos reduciéndolos.
Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno a oxidarse al
estado de oxidación +1, tiene además aplicación en muchos procesos
químicos.

11. 2.4 Combustión: El combustible de hidrógeno es un combustible de emisión
cero que usa celdas electroquímicas o la combustión en motores internos,
para propulsar vehículos y dispositivos eléctricos. También es usado en la
propulsión de naves espaciales y potencialmente puede ser producido en
masa y comercializado para su uso en vehículos terrestres de pasajeros y
aeronaves.
El hidrógeno está ubicado en el primer grupo y el primer período de la tabla
periódica, es el primer elemento de la tabla periódica, convirtiéndolo en el
elemento más liviano en el universo. El hidrógeno no es ni un metal ni un no
metal pero aún es considerado un no metal. Actúa como un metal cuando es
comprimido a altas densidades.
Dado que el gas de hidrógeno es tan ligero, se eleva en la atmósfera y por lo
tanto raramente es encontrado en su forma pura, H2. En una llama de gas de
hidrógeno puro, quemándose en el aire, el hidrógeno (H2) reacciona con
el oxígeno (O2) para formar agua (H2O) y liberar calor.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Si se produce en el aire atmosférico en vez de oxígeno puro (como
normalmente es el caso), la combustión del hidrógeno puede producir
pequeñas cantidades de óxido de nitrógeno, junto con el vapor de agua.
El calor dela combustiónle permiteal hidrógenoactuar como combustible.
Sin embargo, el hidrógeno es un vector energético, como la electricidad,
no un recurso de energía.
2.5 Llamas Partes:

12. 2.6 Obtenciones: El hidrógeno se obtiene mediante diversos procesos:
Electrólisis
Reformado
Gasificación
Ciclos termoquímicos
Producción biológica
Electrólisis:
La electrólisis es un proceso que consiste en la descomposición del agua a
través de la utilización de la electricidad. Este proceso industrial tiene sus
ventajas, pues es fácilmente adaptable ya sea para grandes o pequeñas
cantidades de gas,consiguiéndoseun hidrógeno de granpureza.La electrolisis

13. también posee la ventaja de poder combinarse y relacionarse de manera
óptima con las energías renovables con el fin de producir H2.
Reformado:
El reformado, consisteen la reacción de los hidrocarburos con la presencia de
calor y vapor de agua. Dicho método permite producir grandes cantidades de
hidrógeno con un bajo coste, partiendo del gas natural. Como desventaja de
éste método, podemos decir, que a pequeña escala no es muy rentable ni
comercial, y el hidrógeno producido suele contener impurezas, siendo incluso
en ciertas ocasiones necesaria la limpieza posterior, o la realización de
reacciones secundarias, con el fin de intentar purificar el producto de
hidrógeno.
Gasificación:
El hidrógeno a través del proceso de gasificación, se obtiene a partir de
hidrocarburos pesados y la biomasa, obteniéndose además del hidrógeno,
gasesparareformado,a partir delas reaccionesdel vapordeagua y el oxígeno.

14. Este método es muy adecuado cuando setrata dehidrocarburosagran escala,
pudiendo ser usados el carbón, los combustibles sólidos, y líquidos.
El hidrógeno obtenido por gasificación, presenta semejanzas con otros
derivados sintéticos de la biomasa, produciendo competencia entre ellos. La
gasificación de la biomasa es aún hoy en día objeto de estudio, y posee
implicaciones y limitaciones pues necesita grandes extensiones de terreno.
Ciclos termoquímicos:
Esteprocesoutiliza el calor debajo costeproducidodela alta temperatura que
procede de la energía nuclear o también de la energía solar concentrada.
Es un proceso bastanteutilizable y atractivo cuando se habla de gran escala, al
tener bajo coste económico, y no emitiendo gases de carácter invernadero,
pudiendo ser usado en la industria pesada o incluso en el transporte. Existen
distintos proyectos de colaboraciones internacionales para investigar y
desarrollar este método. Hoy en día, aún falta mayor investigación sin fines
comerciales.

15. Producción biológica:
Las bacterias, y las algas, producen hidrógeno de manera natural y directa,
cuando seencuentran en determinadas condiciones.Este proceso,durantelos
últimos años, ha sido muy estudiado, debido a su gran potencial, pero hay que
decir que es un proceso bastantelento de obtención del hidrógeno, y además
se necesitan grandes superficies, sin mencionar que la gran mayoría de los
organismos apropiados para éste método, no se han encontrado todavía,
aunque es un proceso en pleno estudio y desarrollo.
2.7Aplicaciones y usos: El hidrógeno es el elemento más liviano, siendo el
núcleo de su isótopo más abundante constituído únicamente por un protón.
El hidrógeno es el elemento con mayor abundancia en el Universo conocido y
es uno de los más abundantes en la Tierra.

16. Pero más allá de su importancia en el mundo natural, es también reconocida
su enorme importancia industrial y su obtención y disponibilidad son factores
limitantes en la industria asociada a este elemento.
Elevadas cantidades de hidrógeno son necesarias en industrias químicas y
petrolíferas, en el bien conocido proceso de “Harber” para la producción de
amoníaco, el quinto compuesto que presenta la mayor producción industrial
actual.
Además del amoníaco, el hidrógeno también es utilizado en la hidrogenación
de la grasa y aceites, hidroalquilaciones, hidrosulfuración, hidrockacking, así
como en la producción de metanol entre otras.
El hidrógeno actualmente está siendo testeado como fuente de energía
“limpia” para la utilización en transportes. La reacción del hidrógeno con el
oxígeno, para producir agua realizada en células de combustibles es una de las
formas más promisoras para generar energía para automóviles, evitando la
liberación de gases con efecto invernadero, al contrario de lo que sucede con
los motores actuales que utilizan la combustión de hidrocarburos de origen
fósil.
Otra buena promesa que nos reservaba el hidrógeno a nivel de energía es la
fusión nuclear. Este proceso que alimenta la mayor parte de las estrellas que
brillan en el firmamento, produceHelio (He) a partir de núcleos de hidrógeno,
liberando enormes cantidades de energía.
Esta reacción, queya fueutilizada en su forma “descontrolada” en las bombas
de hidrógeno, sifuera llevada delante de una forma controlada y responsable,
podrá permitir tener una fuente de energía casi inagotable.
Otras aplicaciones relevantes del hidrógeno son:
 Producción de ácido clorhídrico (HCl)
 Combustible para cohetes

17.  Enfriamiento de rotores en generadores eléctricos en usinasde energía,
visto que el hidrógeno posee una elevada conductividad térmica.
 En estado líquido, es utilizado en investigaciones “criogénicas”
incluyendo estudios de superconductividad.
 Como es 14,5veces más liviano que el aire y por eso es utilizado muchas
veces como agente de elevación en balones y zeppelines, más alla que
su utilización sea reducida debido al riesgo de trabajar con grandes
cantidades de hidrógeno, que fue bien patente en el accidente que
destruyó el zeppelín “Hindenburg» en 1937.
 El deuterio, un isótopo dehidrógeno en queel núcleo es constituido por
un protón y un neutrón, es utilizado en la forma de la llamada “agua
pesada” en fisión nuclear como moderador de neutrones.
 Compuestos de deuterio poseen aplicaciones en la química y en la
biología, en estudio de reacciones utilizando el efecto isotópico
Llega el punto dondepodemos apreciar y diferenciar sobreel oxígeno con sus
ítems, al igual que el hidrogeno donde vemos que estos dos grandes
elementos son fundamentales y tiene una gran relación. Obtener información
Clara y precisa sobrelas temáticas tratadas llegando a una hipótesis de queen
realidad todo lo que nos rodea es algo misterioso por descubrir y cambio
magnífico que crea y ayuda a crear en Casos extraordinarios quién diría que
unos simples gases podrían servir tanto en una sociedad o más que es un
universo tácticamente si la existencia de estos gases nosotros no podríamos
existir ya quecon el oxígeno nos ayudaa respirary el hidrogeno nosayuda con
energía agua y muchas otras más para nuestra sostenibilidad Cómo cuerpo y Y
ser humano

18. Primer marco teórico (EL OXIGENO)
https://www.google.com/search?q=concepto+del+oxigeno&oq=concepto+del+oxigeno+&aqs=chr
ome..69i57j0l5.10947j1j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8
https://www.google.com/search?ei=n5tgXdneMaXs5gKMuImgCQ&q=el+concepto+del+hidr%C3%
B3geno&oq=concepto+del+hidroigen&gs_l=psy-
ab.1.0.0i13i5i30.176195.177807..179091...0.2..0.234.1948.0j5j5......0....1..gws-
wiz.......0i71j35i39j0i67j0j0i22i30j0i22i10i30j33i160.5ojdjmKxnlg
https://es.scribd.com/document/137411438/ESTADO-NATURAL-DEL-OXIGENO
https://www.investigacionyciencia.es/blogs/fisica-y-quimica/10/posts/la-combustin-y-el-oxigeno-
10170
https://www.partesdel.com/partes_de_la_llama.html
https://www.monografias.com/docs/Obtencion-de-oxigeno-P3QBH3ZMZ
http://literaturaquimicaeloxigeno.blogspot.com/2015/05/usos-y-aplicaciones.html
https://es.scribd.com/document/303581422/Usos-Del-Oxigeno
Segundo Marco teórico (HIDROGENO)
https://prezi.com/zftcocyq0ovg/estado-natural-y-propiedades-del-hidrogeno/
https://www.enciclopediadetareas.net/2010/09/estado-natural-del-hidrogeno.html
https://www.enciclopediadetareas.net/2010/09/propiedades-fisicas-y-quimicas-del.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Combustible_de_hidr%C3%B3geno
https://quimica.laguia2000.com/general/obtencion-del-hidrogeno

19. https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/aplicaciones-del-hidrogeno-en-el-uso-diario