Este documento presenta un taller preparatorio para una evaluación de recuperación en química para grado décimo. Contiene 10 preguntas sobre conceptos químicos como moles, masa molecular, reacciones químicas y equilibrio químico, así como ejercicios para balancear ecuaciones químicas y predecir productos de reacciones.

1. Fecha: Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Segundo
Grado: Decimo Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales
TEMA: TALLER PREPARATORIO PARA EVALUACIÓN DE RECUPERACIÓN DEL SEGUNDO PERIODO- GRADO
DECIMO
Responda las siguientes preguntas
1. ¿Cuántas moles de Nitrato de plata se pueden producir a partir de 6.25 moléculas de Nitrato?
2. ¿Cuántos gramos de nitrato cúprico se pueden producir a partir de 21,5 X 1022
moléculas de nitrato
cúprico?
3. Encuentra el peso molecular y la composición porcentual del Li2CO3 que se usa para producir el color
rojo en los juegos artificiales.
4. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos y realice los siguientes ejercicios.
a. Al2 (SO4)3
b. Mg3 (PO4)2
c. Oxido férrico
d. Permanganato de potasio
e. Nitrato plúmbico
c. Cuantas moléculas de sacarosa C12H22O11 contiene 4536 gr de sacarosa.
d. El gas propano C3H8, se usa como combustible en la cocción de los alimentos. ¿Cuantas moles del
compuesto hay en 34,4 gr de propano?
5. Una capsula de gel de antiácido contiene 311 mg de CaCO3 y 232 mg de MgCO3. En una dosis
recomendada de dos capsulas de gel. ¿Cuantas moléculas de CaCO3 y cuantas moles de MgCO3
hay en cada una de las sustancias?
6. Responda la pregunta de acuerdo con la siguiente información.
Un serio problema ambiental ocasionado principalmente, por la combustión de
hidrocarburos fósiles es la lluvia acida, que ocurre, generalmente; por la reacción entre el
SO2, el H2O y el O2 formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que
ocurren durante la formación de la lluvia acida se representa con las siguientes
ecuaciones.
1. 2SO2 + O2 2SO3
2. SO3 + H2O H2SO4
De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia acida ocurre una reacción de.
a. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrogeno para formar un ácido.
b. Síntesis, porque el SO3 reacciona con el H2O para generar el ácido.
c. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O

2. d. Oxido –reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar.
7. Al frente de cada reacción química, escriba a que tipo pertenece (doble sustitución,
descomposición, síntesis, combustión, sustitución simple, endotérmica y exotérmica), y
balancee la ecuación si es necesario por el método de tanteo.
1. Mg + O2 MgO ________________________________________
2. Fe(OH)2 + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2O____________________
3. HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O ______________________
4. KClO3 KCl + O2 _______________________________
5. C9H20 + O2 CO2 + H2O + 2286 KJ ________________________
6. HgNO3 + Cu CuNO3 + Hg _______________________________
7. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O __________________________
8. Na + Al (NO3)3 NaNO3 + Al __________________________
9. HNO3 + KOH KNO3 + H2O____________________________
10. C + O CO2 __________________________________________
8. Predice los productos y escribe la ecuación balanceada para cada caso, además asigne el
nombre de la reacción.
A. C3H8 + 02
B. H3PO4 + KOH
C. Mg + Zn (NO3)2
D. Acido perclórico + Hidróxido de plomo IV
E. Bromuro de aluminio + clorato de potasio
9. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de óxido reducción (Método de entrada
y salida de electrones). Diga que elemento se oxido, cual se redujo, cual es el agente
oxidante y cual el agente reductor.
A. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

3. B. HNO3 + I2 NO2 + HIO3 + H2O
C. HIO3 + HI I2 + H2O
D. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S02 + H2O
E. Fe2O3 + CO Fe + CO2
10. Realice los siguientes ejercicios de óxido reducción por el método de semireaccion
 PH3 + KMnO4 + H2SO4 KHSO4 + MnSO4 +H3PO4 + H2O
 Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O
 As2S5+ HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
 H2SO4 + FeSO4 + KMnO4 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4 +H2O
 CoCl2 + NaOH + NaClO3 NaCl + Co2O3 + H2O
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