Este documento describe cuatro métodos principales de obtención de sales a través de reacciones químicas: 1) la reacción de síntesis entre un metal y un no metal para formar una sal, 2) la reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido para formar una sal e hidrógeno, 3) la reacción de intercambio entre dos sales que forma dos sales nuevas, y 4) la neutralización entre un ácido y una base que forma una sal y agua.

1. LECTURA 7
(METODOS DE
OBTENCION
DE SALES)

2. LAS REACCIONES
QUIMICAS UTILES
DE OBTENCION DE
SALES SON LAS
SIGUIENTES:

3. METAL+ NO METAL SAL
 ESTA ES UNA REACCION DE SINTESIS O COMBINACION Y SUCEDE
CUANDO DOS O MAS SUSTANCIAS REACCIONAN PARA PROCUCIR UNA
SUSTANCIA NUEVA Y SE PUEDE EPRESENTAR CON UNA ECUACION
GENERAL:
 X+Z XZ

4. METAL+ACIDO
SAL+HIDROGENO
 ESTA ES UNA REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO EN DONDE UN
ELEMENTO REACCIONA CON UN COMPUESTO PARA FORMAR UN
COMPUESTO NUEVO Y LIBERAR UN ELEMENTO DISTINTO.
 LA FORMA DE REPRESENTARLO ES: A+XZ AZ+X

5. SAL 1+SAL 2 SAL 3+SAL 4
 ES UNA REACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓN O DE INTERCAMBIO,
DONDE PARTICIPAN DOS COMPUESTOS. EL ION POSITIVO (CATIÓN) DE
LA SAL 1 SE INTERCAMBIA CON EL ION POSITIVO (CATIÓN) DE LA SAL 2.
EN OTRAS PALABRAS, LOS DOS IONES POSITIVOS INTERCAMBIAN IONES
NEGATIVOS (ANIONES) O COMPAÑEROS PRODUCIÉNDOSE ASÍ DOS
COMPUESTOS DIFERENTES, LA SAL 3 Y LA SAL 4.
 ESTA ES REPRESENTADA COMO:
 AD+XZ AZ+XD

6. ACIDO + BASE SAL +
AGUA
 CUANDO UN ACIDO Y UNA BASE REACCIONAN, SE NEUTRALIZAN
MUTUAMENTE. ESTO SUCEDE PORQUE LOS IONES HIDROGENO (H)+ DEL
ACIDO REACCIONAN CON LOS IONES HIDRÓXIDO (OH)- DE LA BASE PARA
FORMAR AGUA. EL AGUA PRODUCIDA ES UN COMPUESTO MOLECULAR
QUE NO ES ACIDO NI BÁSICO, ES NEUTRO. SI EL AGUA PRODUCIDA EN
ESTA REACCIÓN SE EVAPORA, QUEDA UN SÓLIDO QUE CONSISTE EN EL
CATIÓN DE LA BASE Y EL ANIÓN DEL ACIDO.
 SI PRESENTAMOS A LOS ÁCIDOS EN GENERAL COMO HX LAS BASES QUE
SON HIDRÓXIDOS METÁLICOS COMO MOH, Y LA SAL COMO MX, LA
ECUACIÓN GENERAL QUEDA REPRESENTADA COMO:
 HX(AC)+ MOH(AC) HOH(l) + MX(AC)
 ACIDO + BASE (H2O) + SAL