Este documento describe las reacciones de desplazamiento o sustitución, donde los átomos de un elemento reemplazan a los de otro en un compuesto. Explica cómo los metales desplazan átomos de hidrógeno del agua o ácidos, y cómo los metales más reactivos pueden desplazar a otros metales menos reactivos en sales. También describe cómo los halógenos más reactivos pueden reemplazar a otros halógenos menos reactivos. La capacidad de una sustancia para reaccionar de esta manera se conoce como su

1. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTO
O SUSTITUCIÓN

2.  Esuna reacción en la cual los átomos
de un elemento sustituyen o
reemplazan los átomos de otro en un
compuesto.
A + BX AX + B

3. METAL + AGUA → HIDRÓXIDO + HIDRÓGENO
El litio (un metal) desplaza 1 átomo de
hidrógeno de la molécula de agua.
2
Li + 2
H2O 2
LiOH + H2

4. METAL + ACIDO → SAL + HIDRÓGENO
El litio (un metal) desplaza 1 átomo de
hidrógeno de la molécula de ácido.
2
Li + 2
HCl 2
LiCl + H2

5. METAL1 + SAL → SAL + METAL2
Los átomos de cobre (otro metal)
sustituyen a los átomos de plata ( otro
metal).
Cu + 2 AgNO3 2
Ag + Cu(NO3)2

6. HALÓGENO1 + SAL → SAL + HALÓGENO2
Un no metal (el flúor) reemplaza a otro no metal
(el bromo).
F2 + 2 NaBr 2 NaF + Br2

7. La capacidad de una sustancia de reaccionar con
otra se denomina REACTIVIDAD.
Los elementos más reactivos pueden desplazar a
los elementos menos reactivos, generándose
una reacción, sin embargo, un elemento menos
activo no puede reemplazar a otro más activo,
por lo cual no se genera una reacción química.

10. Por ejemplo:
Br2 + 2NaF NO REACCIONA
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Mg + AlCl2 MgCl2 + Al
Br2 + MgCl2 NO REACCIONA