El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y los electrones de valencia que juegan un papel en unir átomos. Luego analiza los enlaces químicos presentes en moléculas como HNO3, H2SO4, NaF, ZnCl2 y H2CO3.

1. Enlace Químico
Estudiante:
Stephanie Abrahim
CI 28.075.120

2. El enlace quimico:
Enlace químico es la fuerza que
mantiene unidos a dos o más
átomos dentro de una molécula.
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Consiste en la fusión de átomos y
moléculas para formar compuestos
químicos más grandes y complejos
dotados de estabilidad. En este
proceso los átomos o moléculas
alteran sus propiedades físicas y
químicas, constituyendo nuevas
sustancias homogéneas (no mezclas),
inseparables a través de mecanismos
físicos como el filtrado o el tamizado.

3. Teoría De Lewis
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A partir de este modelo se desarrolló la teoría de Lewis:
• Los electrones electrones de la capa de valencia valencia juegan un
papel fundamental en el enlace químico.
• En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro
enlace iónico.
• En otros casos se comparten pares de electrones entre los
átomos → enlace covalente covalente.
• Los electrones se transfieren o comparten de manera que los
átomos adquieren una configuración electrónica de gas noble
G. N. Lewis, I. Langmuir y W. Kossel formularon
una propuesta sobre el enlace químico: los
átomos se combinan para adquirir
configuraciones electrónicas como las de los
gases nobles.

4. Se llama enlace covalente a un tipo de
enlace químico, que ocurre cuando dos
átomos se enlazan para formar una
molécula, compartiendo electrones
pertenecientes de su capa más superficial,
alcanzando gracias a ello el conocido
“octeto estable” (conforme a la “regla del
octeto” propuesto por Gilbert Newton Lewis
sobre la estabilidad eléctrica de los
átomos). Los átomos así enlazados
comparten un par (o más) de electrones,
cuya órbita varía y se denomina orbital
molecular.
Enlace Covalente
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5. Transition headline
Let’s start with the first set of slides
Enlace que se forma en
la molécula de HNO3
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6. Enlace que se forma en la molécula de
HNO3
◎ El compuesto químico ácido nítrico (HNO3) es un líquido
viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves
quemaduras en los seres vivos. Se utiliza como reactivo
de laboratorio y para fabricar explosivos como la
nitroglicerina y trinitrotolueno, así como fertilizantes
como el nitrato de amonio.
◎ Su fórmula molecular está escrita como NHO3 y su masa
molar es de 63.01 g/mol.
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7. Enlace que se forma en
la molécula de H2SO4
En la fórmula molecular se pueden observar los elementos que componen
una molécula. En este caso, la molécula de ácido sulfúrico está compuesta por dos
átomos de hidrógeno(H2), un átomo de azufre(S) y cuatro átomos de oxígeno(O)
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El ácido sulfúrico es un
compuesto químico
extremadamente corrosivo
cuya fórmula es H2SO4. Es el
compuesto químico que más se
produce en el mundo, por eso
se utiliza como uno de los
tantos medidores de la
capacidad industrial de los
países.

8. El fluoruro sódico (NaF), es un
compuesto químico
inorgánico, sólido, que
generalmente se presenta
como un polvo cristalino,
blancuzco descolorido y es la
principal fuente del ion
fluoruro. Es más económico
que el fluoruro de potasio (KF)
y menos higroscópico.
Enlace que se forma en la
molécula de NaF
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9. Enlace que se forma en
la molécula de ZnCl2
Cloruro de Zinc. El cloruro de Zinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl2.
Se conocen nueve formas cristalinas diferentes de cloruro de zinc, incoloras o
blancas, muy solubles en agua. El ZnCl2 es higroscópico e incluso delicuescente. Por
tanto, las muestras deben protegerse de las fuentes de humedad, incluido el vapor
de agua
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El cloruro de zinc presenta
polimorfismo, se conocen
cuatro formas cristalinas,
llamadas polimorfos. En todos
los casos el ion Zn2+ presenta
coordinación tetraédrica con
cuatro ligandos cloruro

10. El ácido carbónico, antiguamente llamado ácido del aire o
del ácido aéreo, es el único ácido inorgánico del carbono y
tiene la fórmula H2CO3.
Enlace que se forma en la
molécula de H2CO3
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Se dice que el ácido carbónico está formado por dióxido de
carbono y agua. El ácido carbónico sólo se presenta a través de
sales (carbonatos), sales ácidas (carbonatos de hidrógeno),
aminas (ácido carbámico) y cloruros de ácido (cloruro de
carbonilo) (MeSH, 1991).