La ley combinada de los gases

1. Ley Combinada de
los Gases

2. conceptos
presion volumen temperatura
La presión es una
magnitud física que se
define como la fuerza
ejercida por unidad de
área sobre una
superficie. Es una
propiedad fundamental
de los fluidos y se puede
aplicar a gases, líquidos
y sólidos.
El volumen es una
propiedad
importante para
determinar las
concentraciones de
soluciones y
reacciones
quimicas.
La temperatura
es una medida
de la energía
cinética
promedio de los
átomos o
moléculas en el
sistema

3. La ley combinada de los gases es una relación
matemática que combina las leyes de los gases
ideales para describir el comportamiento de una
cantidad fija de gas en diferentes condiciones de
presión, volumen y temperatura. Esta ley es útil
cuando el gas no sigue estrictamente el
comportamiento de un gas ideal, pero se acerca lo
suficiente a ese comportamiento para ser
aproximado con una precisión razonable
¿En que consiste?

4. La ley combinada de los gases, también conocida como la
ecuación de estado de los gases ideales, fue formulada
por primera vez por el químico y físico francés Émile
Clapeyron en el año 1834. Sin embargo, a lo largo del
tiempo, se le han atribuido diferentes formulaciones y
nombres debido a otros científicos que también
contribuyeron al desarrollo y comprensión de esta ley.
¿ Quien la formulo ?
Es importante mencionar que aunque la ley combinada de los
gases es una ecuación útil y precisa para describir el
comportamiento de los gases ideales bajo diversas condiciones,
también se han realizado ajustes y mejoras a esta ley para tener
en cuenta efectos de compresibilidad y otros comportamientos
más realistas de los gases en condiciones extremas. Aun así, la
formulación original de Clapeyron fue un paso fundamental en el
desarrollo de la teoría de gases y la termodinámica.

5. Biografia de Emile Clapeyron
Emile Clapeyron, cuyo nombre completo era Benoît Paul Émile
Clapeyron, fue un ingeniero y físico francés que hizo
importantes contribuciones al campo de la termodinámica. Es
mejor conocido por formular la ecuación de Clapeyron, que
relaciona las propiedades de una sustancia que experimenta un
cambio de fase con el calor y la presión que se le aplican.
Clapeyron nació el 26 de febrero de 1799 en París, Francia.
Provenía de una familia de ingenieros y científicos, lo que influyó
en su interés por el campo desde temprana edad. Su padre,
Benoît Clapeyron, fue un destacado ingeniero civil que trabajó
en varios proyectos de infraestructura en Francia.

6. La ley combinada de los gases se puede
expresar matemáticamente de la siguiente
manera:
PV=nRT
ECUACIONES

7. PV=nRT
1.P
2. V
es la presión del gas
(medida en pascales,
atmósferas, mmHg,
etc.).
es el volumen del
gas (medido en
metros cúbicos o
litros).
3. n
es la cantidad de
sustancia presente en
moles (la cantidad de
partículas del gas).
4. R
5. T
es la constante universal de los
gases, cuyo valor depende de
las unidades utilizadas y de la
elección de la constante en
particular.
Para usar unidades en
pascales, metros cúbicos y
moles, la constante es
aproximadamente
8.314
J⋅mol−1⋅K−1R=8.314J⋅mol−1⋅K
−1.
es la
temperatura
del gas, medida
en kelvins (K).

8. Formula

9. Diferentes Tipos de despejes

10. ejercicios

11. ejercicio #1
Se libera una burbuja de 25ml del tanque de oxigeno de un buzo que se encuentra en
una presión de 4atm y una temperatura de 11°C. ¿ Cual es el volumen de la burbuja
cuando esta alcanza la superficie donde la presión es 1atm y al temperatura es
18°C?
DATOS:
V1= 25ml
P1= 4atm
TI=11°C
V2=?
P2= 1atm
T2=18°C
T1= 11°C T2=18°C
284K 291K
4atm . 25ml = 1atm . V2 ; 29100= 284V2
284k 291k
V2= 29.100 = 102,5 ml
284
V2 = 102,5 ml

12. ejercicio #2
2,65 L de un gas se encuentra a 25°C y 1,2atm. si se pasa el gas a un nuevo recipiente
de 1,5L y 72°C ¿ Cual es la nueva presión el gas?
DATOS:
V1= 2,65 L
T1= 25°C
P1= 1,2 atm
V2= 1,5 L
T2= 72°C
P2=?

13. ¿Cómo se aplica la ley combinada de
los gases en la vida cotidiana?
-De la ley combinada de los
gases el ejemplo más sencillo
es el de los neumáticos.
Antes de comenzar a
moverse un vehículo la
temperatura de los mismos
suele ser de 20ºC,su presión
de 1,8atm y el volumen
equivale a 50L,una vez
comenzado el movimiento su
temperatura aumenta a
50ºC y su volumen a 50,5L.
-Cuando inflas un globo,
estás aumentando la
presión en su interior, lo
que hace que su volumen
se expanda. Este proceso
sigue la Ley Combinada
de los Gases, donde el
aumento de la presión se
acompaña de un
aumento en el volumen si
la temperatura se
mantiene constante.