El documento describe la estructura atómica, incluyendo los átomos, moléculas, iones y sus características. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Las moléculas y iones se forman cuando los átomos se unen. También cubre conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, fórmulas químicas y nomenclatura.

1. Átomos, moléculas e iones

2. Experimento de Chadwick (1932)
(Premio Nobel de Física en 1935)
Átomos de H - 1 p; Átomos de He - 2 p
Masa de He/masa de H debería de ser = 2
Medida de la masa de He/masa de H = 4
α + 9Be 1
n + 12C + energía
El neutrón (n) es neutro (carga = 0)
Masa de n ~ masa de p = 1.67 x 10-24 g
2.2

3. Masa de p = masa de n = 1840 x
masa de e- 2.2

4. Número atómico, número de masa e isótopos
Número atómico (Z) = Número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = Número de protones + Número de
neutrones
Núcleo = Número de protones + Número de neutrones
Los isótopos son átomos del mismo elemento (X) con diferente
número de neutrones en su núcleo
Número de masa A
ZX
Símbolo del elemento
Número atómico
1 2 3
1H 1H (D) 1H (T)
235 238
92 U 92 U
2.3

5. Isótopos del hidrógeno
2.3

6. ¿Entiendes que es un isótopo?
14
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 6C ?
6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones
11
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 6 C ?
6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones
2.3

7. La Tabla Periódica
Es una tabla en la que se encuentran agrupados
los elementos que tienen propiedades químicas y
físicas semejantes.
Metales alcalin es nobles
ales alcalinos Grupo Halógenos
Periodo
2.4

8. La Química en acción
En la corteza terrestre hay
muchos elementos naturales
Los elementos naturales también abundan
en el cuerpo humano
2.4

9. MOLECULAS
Una molécula es un conjunto de dos o más átomos
unidos por fuerzas de atracción electrostática.
H2 H2O NH3 CH4
Una molécula diatómica contiene dos átomos.
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos.
O3, H2O, NH3, CH4
2.5

10. IONES
Un ión es un átomo o grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.
catión – ión con una carga positiva
Si un átomo neutro cede uno o más electrones
se convierte en un catión.
11 protones 11 protones
Na 11 electrones Na +
10 electrones
anión – ión con una carga negativa
Si un átomo neutro acepta uno o más electrones
se convierte en un anión.
17 protones 17 protones
Cl 17 electrones Cl -
18 electrones
2.5

11. Un ión monoatómico contiene un solo
átomo
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Un ión poliatómico contiene más de un átomo
OH-, CN-, NH4+, NO3-
2.5

12. ¿Comprendes qué son los iones?
27 3+
¿Cuántos protones y electrones hay en 13 Al ?
13 protones, 10 (13 – 3) electrones
78 2-
¿Cuántos protones y electrones hay en 34 Se ?
34 protones, 36 (34 + 2) electrones
2.5

13. Iones monoatómicos comunes, ordenados de
acuerdo con su posición en la Tabla Periódica
2.5

14. FORMULAS QUÍMICAS
Se utilizan para expresar la composición de las moléculas
y los compuestos iónicos.
Una fórmula molecular muestra el número exacto de
átomos de cada elemento que están presentes en la
unidad mas pequeña de una substancia.
La fórmula empírica muestra cuales elementos están
presentes, y la relación mínima entre sus átomos .
molecular empírica
H2O H2O
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2
2.6

15. 2.6

16. Los compuestos iónicos consisten de una
combinación de cationes y aniones.
• La fórmula es siempre igual a la fórmula empírica.
• La suma de las cargas de los cationes y aniones debe dar
cero.
El compuesto iónico NaCl
2.6

17. Fórmula de compuestos iónicos
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al2O3
Al3+ O2-
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
CaBr2
Ca2+ Br-
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na2CO3
Na+ CO32-
2.6

18. 2.7

19. 2.7

20. Nomenclatura química
• Compuestos iónicos
– Normalmente son compuestos constituídos por la
unión de un metal con un no metal.
– Para los compuestos binarios, primero se nombra
el anión no metálico, seguido por el catión
metálico.
– Si el anión es monoatómico, al nombre del anión
(no metal), se agrega la terminación “uro”.
– Si el anión es poliatómico, se nombra de acuerdo
con la tabla.
BaCl2 anión monoatómico Cloruro de bario
K2O anión monoatómico Óxido de potasio
Mg(OH)2 anión poliatómico Hidróxido de magnesio
KNO3 anión poliatómico Nitrato de potasio
2.7

21. - Si el compuesto iónico contiene metales de
transición, se indica con números romanos la
carga del metal.
FeCl2 2 Cl- -2 entonces Fe es +2 Cloruro de fierro(II)
FeCl3 3 Cl- -3 entonces Fe es +3 Cloruro de fierro(III)
Cr2S3 3 S-2 -6 entonces Cr es +3 (6/2) Sulfuro de cromo(III)
2.7