Las leyes de la termodinámica describen las transferencias de energía y el comportamiento térmico de los sistemas. Estas incluyen la ley cero sobre el equilibrio térmico, la primera ley sobre la conservación de la energía, la segunda ley sobre el aumento de la entropía, y la tercera ley sobre la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto en un proceso finito. Juntas, estas leyes fundamentales gobiernan los procesos energéticos y térmicos.

1. LEYES DE LA TERMODINAMICA

2. ¿Que son las leyes de la termodinámica?
Las leyes de la termodinámica son un conjunto de leyes
sobre las que se basa la termodinámica. En concreto, se trata
de cuatro leyes que son universalmente válidas cuando se
aplican a sistemas que caen dentro de las restricciones
implícitas en cada uno.

3. Las leyes de la termodinámica nos brindan una relación
entre el flujo de calor, trabajo y la energía interna de un
sistema. Ciertas sustancias pueden fundirse, hervir,
quemarse o hacer explosión, dependiendo de su
composición y estructura.

4. LEY CERO DE LA TERMODINAMICA
La ley cero de la termodinámica establece que si dos
sistemas termodinámicos están cada uno en equilibrio
térmico con un tercero, entonces están en equilibrio térmico
entre sí.
En consecuencia, el equilibrio térmico entre sistemas es una
relación transitiva. Se dice que dos sistemas están en la
relación de equilibrio térmico si están unidos por una pared
permeable solo al calor y no cambian con el tiempo.

5. La ley cero de la termodinámica es muy importante ya que
nos permite definir el concepto de una escala de temperatura.
La ley cero de la termodinámica establece que los objetos en
contacto entre sí compartirán la energía térmica hasta que
alcancen el equilibrio térmico.

6. Ejemplo
 Un ejemplo muy conocido de la ley cero es la que
podemos observar en un termómetro. Esta propiedad se ve
representada por la altura alcanzada por el mercurio, este,
es un metal que se expande con la temperatura.
 Cuando se alcanza un equilibrio térmico, ambos sistemas
(termómetro y sustancia evaluada) se encuentran en un
equilibrio térmico.

7. PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
La primera ley de la termodinámica, es una generalización
conocida como ley de la conservación de la energía e
incluye los cambios posibles de la energía interna.

8.  La energía puede transferirse de dos maneras entre un
sistema y sus alrededores. Una es el trabajo hecho por(o
sobre) el sistema lo que requiere que haya un
desplazamiento macroscópico del punto de aplicación de
una fuerza (o presión). La otra es transferencia de energía
térmica, la cual ocurre a través de colisiones moleculares
aleatorias.

9. Ejemplo
 En un globo aerostático, el quemador arroja la llama hacia
el aire contenido en el globo. El calor añadido
constantemente hará que el aire sea mas ligero y este mas
agitado, logrando el trabajo mecánico de levantar la
canasta de viento.

10. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
LEY DE LA ANTROPIA EN AUMENTO
La segunda ley de la termodinámica es un principio general
que impone restricciones a la dirección de la transferencia de
calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos De
este modo, va más allá de las limitaciones impuestas por la
primera ley de la termodinámica Sus implicaciones se
pueden visualizar en términos de la analogía con la cascada

11. Ejemplo
 Si aventamos un papel al fuego, este objeto “se quemara”
y sus cenizas se dispersaran en fragmentos sobre todo el
piso.
 Otro ejemplo seria, colocar tinta en un vaso de agua y que
estas se mezclen espontáneamente para formar una
solución, pero no pueden separarse sin la intervención de
un agente externo.

12. TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA
TEOREMA DEL NERNST
La tercera ley de la termodinámica afirma que no se puede
alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. La
tercera ley de la termodinámica también se puede definir
como que al llegar al cero absoluto, 0 grados kelvin,
cualquier proceso de un sistema físico se detiene y que al
llegar al cero absoluto la entropía alcanza un valor mínimo y
constante.

13. Este principio establece que la entropía de un sistema a la
temperatura del cero absoluto es una constante bien definida.
Esto se debe a que, a la temperatura del cero absoluto, un
sistema se encuentra en un estado básico y los incrementos
de entropía se consiguen por degeneración desde este estado
básico.

14. Ejemplo
 Cuando congelas un alimento, por mas frio que este, sus
átomos siempre estarán en movimiento. O vamos casos
mas grandes, en industrias, por mas congeladas que estén
sus productos, nuca llegaran al cero absoluto, y sus átomos
no se moverán.