Este documento explora la segunda ley de la termodinámica y el concepto de entropía, describiendo cómo esta última mide el desorden dentro de un sistema. Se diferencian entre cambios espontáneos y no espontáneos, así como entre cambios reversibles e irreversibles, ilustrando la relación entre entropía y estado físico. La conclusión resalta la omnipresencia de la entropía en los procesos cotidianos y su impacto en la energía del universo.

1. TERMODINÁMICA
Presentado por:
LUIS ALEJANDRO RINCON SANABRIA
11151052
DIEGO FERNANDO MERA SARAVIA
11151063
UNIVERSIDAD DE SANTANDER
CIENCIAS EXACTAS
INGENIERIA INDUSTRIAL
BUCARAMANGA
2013

2. CONTENIDO
Segunda ley de la termodinámica
Entropía
Cambio espontaneo
Entropía y desorden
Cambio de la entropía
Una interpretación molecular de la
entropía

3. INTRODUCCIÓN
 La Segunda Ley de la Termodinámica es la más
universal de las leyes físicas. En su interpretación
más general establece que a cada instante el
Universo se hace más desordenado. Hay un
deterioro general pero inexorable hacia el caos.

4. OBJETIVOS
 Este trabajo se realizó con el fin de
extender nuestros conocimientos respecto a
un tema en específico como lo es la
entropía
 También para entender la entropía en la
vida cotidiana.

5. CONCEPTO
En 1850 EMMANUEL CLAUSIUS
Simboliza «S»
Entropía es una magnitud extensiva J / k
Proviene griego evolución
Función de estado

6. ENTROPIA
ENTROPIA

7. ENTROPIA

8. TIPOS DE CAMBIOS
 Cambios Espontáneos: Es aquel que
tiende a suceder sin necesidad de ser
impulsado por una influencia externa.
Los cambios espontáneos no necesitan
ser rápidos.
Ejemplo:
El enfriamiento de un bloque de metal
caliente a la temperatura de su entorno.

9. EJEMPLOS DE CAMBIO
ESPONTANEOS
TSUNAMI
TERREMOTO
TORNADO
EXPLOCION DE UN
METEORITO
ERUPCION
VOLCANICA
LLUVIA

10. TIPOS DE CAMBIOS
 Cambios no Espontáneos: Un cambio no
espontaneo en un sistema que es necesario idear
un modo de forzarlo para que se produzca
mediante la aplicación de una influencia desde el
exterior del sistema
 Genera

11. ENTROPÍA Y DESORDEN
 La entropía es en este caso una
medida del orden (o desorden) de un
sistema o de la falta de grados de
restricción; la manera de utilizarla es
medirla en nuestro sistema inicial, es
decir, antes de remover alguna
restricción, y volverla a medir al final
del proceso que sufrió el sistema.
«Función de estado»

12. ENTROPÍA Y DESORDEN
Cambios reversibles: Es la capacidad de un
objeto para volver a su estado original.
Ejemplo: El calor involucrado en el proceso si
estoy en un entorno caliente o frio

13. ENTROPÍA Y DESORDEN
 Cambios irreversibles: Son esos que ocurren
en un sólo sentido y que no pueden volver a
la situación inicial.
Ejemplo: Cuando se quiebra un vidrio este
nunca va a volver a su estado inicial.

14. CAMBIOS EN EL ESTADO FÍSICOS EN
LA ENTROPÍA
 Se puede esperar que la entropía aumente
cuando un sólido se funde y sus moléculas se
tornan mas desordenadas. Así mismo cuando
se pasa de liquido a gas se puede esperar un
aumento aún mayor en la entropía.
“La entropía de una sustancia aumenta
cuando ésta se funde y cuando se vaporiza”

15. CAMBIOS EN EL ESTADO FÍSICO EN
LA ENTROPÍA
Ejemplos: Solido a Liquido
 Hielo  Agua descongelada
Liquido a Gas:
 Agua  Vapor

16. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE
LA ENTROPÍA
Un sistema puede describirse de dos formas:
 Macroscópicamente(P, V, T)
 Microscópicamente(posición y velocidad de cada
átomo)
Con un estado macroscópico hay muchos estados
microscópicos compatibles.

17. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE LA
ENTROPÍA
 Ejemplo: Una diminuta
muestra de monóxido
de carbono solido
formada por cuatro
moléculas. Cuando
existe solo un modo de
disponer las moléculas
de manera que todas
apunten en una
dirección «Imagen
cuadro superior
izquierdo» la entropía
del solido es cero.

18. INTERPRETACIÓN MOLECULAR DE
LA ENTROPÍA
«ludwig boltzmann Físico
austriaco» Creador de la formula
de la entropía estadística:
S=k ln W

19. CONCLUSIÓN
 Pudimos analizar y comprender que la
entropía se encuentra en todos los sistemas
que rodea el universo.
 la entropía es simplemente el aumento o
disminución de energía en un proceso
irreversible que son tan cotidianos en la
vida diaria.

20. BIBLIOGRAFÍA
http://www.grupoelron.org/fisicaastronomia/entropia.htm
Título Fisicoquímica
Ciencias e ingenierías
Autor David W. Ball
Editor Cengage Learning Editores, 2004
ISBN 9706863281, 9789706863287
N.º de páginas 856 páginas
Título Principios de química: los caminos de
descubrimiento
Autores Peter William Atkins, Loretta Jones
Edición 3
Editor Ed. Médica Panamericana, 2006
ISBN 9500600803, 9789500600804
N.º de páginas 990 páginas

21. GRACIAS