La presión de vapor es la medida de la volatilidad de una sustancia y se define como la presión en la que un líquido puro y su vapor están en equilibrio a una temperatura específica. Esta propiedad aumenta con la temperatura y es independiente de la cantidad de líquido, afectando la temperatura de ebullición y la rapidez de cocción en diferentes condiciones de presión. En condiciones de equilibrio, la presión de vapor es la única presión a la que las fases líquida y vapor de una sustancia pura pueden coexistir.

1. Presión de vapor
 ¿Qué es?
 La presión de vapor es una medida de la volatilidad de una
sustancia; es decir, de su capacidad para pasar de un estado
líquido o sólido a uno gaseoso.

2.  La presión de vapor se define como aquella presión a la cual un
líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una
determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando
la temperatura aumenta, y viceversa.

3.  Dicho de una forma más simple:
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o
líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
 Si se mide la presión del gas del recipiente, se comprueba que ésta
aumenta hasta alcanzar un valor determinado, y luego se hace
constante a la presión que ejerce el gas, en equilibrio con su
líquido, a una determinada temperatura.

4.  Representación pictórica de la evaporación y condensación de un
líquido.
 Con respecto a la presión de vapor de un líquido, se puede afirmar
que ésta es una propiedad que depende del líquido y que siempre
aumenta con la temperatura. La presión de vapor es independiente
de la cantidad de líquido.

5. 
Aquellos líquidos que, con temperatura ambiente, se evaporan con
facilidad, reciben la denominación de líquidos volátiles.
La temperatura a la cual un líquido hierve depende de la presión externa. Si se
toma la temperatura a la presión atmosférica (760mm o 1 atmósfera o 101.3 kPa);
esa es la temperatura de ebullición normal. Así, la temperatura de ebullición del
agua es 100°C a la presión de 1 atm.

6.  En lo alto de una montaña, debido a la disminución de la presión
atmosférica con la altura, la presión de vapor de agua iguala a la
presión externa a una temperatura mucho menor haciendo, por
ejemplo, que los alimentos tarden más en cocinarse. El resultado
contrario se logra aumentando la presión externa. Este es el
fundamento del funcionamiento de las ollas a presión que se
utilizan en muchos hogares. Dado a que el agua hierve a mayor
temperatura los alimentos se cocinan más rápidamente.

7. Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y
ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión
también llamada, fuerza elástica o tensión.

8.  Un gas que se encuentre a una temperatura menor que la crítica
generalmente se denomina vapor, debido a que puede llegar a
condensarse. Cuando un gas puro se comprime continuamente a
temperatura constante, siempre y cuando esta temperatura sea
inferior a la crítica, en cierto momento se llega a alcanzar una
presión a la cual el gas empieza a condensarse formando un
líquido.

9.  Al indicar “vapor”, se trata de describir un gas que se encuentra
bajo su punto crítico, mientras que el término “gas”, se utiliza para
describir un gas que se encuentra arriba de su punto crítico, o un
gas en un proceso tal que no puede condensarse.

10.  Si un gas se encuentra en condiciones de empezar a condensarse
formando la primera gota, entonces el gas será saturado; si el
líquido está listo para vaporizarse se formará un líquido saturado.
Estas dos condiciones también se conocen respectivamente con el
nombre de punto de rocío y punto de burbuja respectivamente.

11.  Un término que se aplica comúnmente a la porción vapor-líquido en la curva de
presión de vapor es la palabra saturado. Significa lo mismo que vapor y líquido en
equilibrio entre sí.
 La vaporización y condensación a temperatura y presión constantes, son procesos
en equilibrio, y la presión de equilibrio se denomina “Presión de vapor”. A cierta
temperatura solamente existe una presión a la cual las fases líquida y vapor de una
sustancia pura puede existir en equilibrio.

12. 1 atm = 760 Torr

13. Presión de vapor de agua líquida y hielo a varias temperaturas