El documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Avogadro, la ley de Boyle, la primera y segunda ley de Charles, y la ecuación general de los gases ideales. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento que chocan entre sí y con las paredes, y que esto da cuenta de las propiedades de los gases y su comportamiento descrito por las leyes.
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica que los gases ideales se comportan de acuerdo a la ecuación de estado PV=nRT. También presenta el modelo cinético de los gases, el cual describe el movimiento aleatorio de las moléculas y cómo esto da cuenta de las observaciones macroscópicas descritas por las leyes de los gases.
Este documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases pueden existir en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica, y que tienen características como ser compresibles, mezclables y tener baja densidad. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y la ecuación de los gases ideales, las cuales relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Finalmente, analiza aplicaciones como el buceo y la teoría cin
El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo la ley de Avogadro, la ley de Boyle, la primera y segunda ley de Charles, y la ecuación general de los gases ideales. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento que chocan entre sí y con las paredes, y que este movimiento y choques dan cuenta de cómo los gases se expanden y ejercen presión.
Este documento presenta un resumen de las leyes de los gases. Explica el estado gaseoso, las medidas en gases, y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. También introduce la teoría cinética de los gases, incluyendo el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y choques de las partículas. Finalmente, muestra un simulador para ilustrar las leyes de los gases.
Este documento describe las propiedades y leyes de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas que se mueven libremente y que la presión que ejercen los gases se debe a los choques de las partículas con las paredes del recipiente. Resume las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, indicando que la presión y el volumen de los gases varían inversamente, directamente con la temperatura y directamente con la cantidad de sustancia, respectivamente.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
El documento describe la composición de la atmósfera terrestre y los gases que contiene además del nitrógeno y oxígeno mayoritarios. Explica las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética de los gases y el concepto de gases ideales.
Este documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica que los gases ideales se comportan de acuerdo a la ecuación de estado PV=nRT. También presenta el modelo cinético de los gases, el cual describe el movimiento aleatorio de las moléculas y cómo esto da cuenta de las observaciones macroscópicas descritas por las leyes de los gases.
Este documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases pueden existir en estado gaseoso a temperatura ambiente y presión atmosférica, y que tienen características como ser compresibles, mezclables y tener baja densidad. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, y la ecuación de los gases ideales, las cuales relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia. Finalmente, analiza aplicaciones como el buceo y la teoría cin
El documento describe las leyes fundamentales de los gases, incluyendo la ley de Avogadro, la ley de Boyle, la primera y segunda ley de Charles, y la ecuación general de los gases ideales. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento que chocan entre sí y con las paredes, y que este movimiento y choques dan cuenta de cómo los gases se expanden y ejercen presión.
Este documento presenta un resumen de las leyes de los gases. Explica el estado gaseoso, las medidas en gases, y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. También introduce la teoría cinética de los gases, incluyendo el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y choques de las partículas. Finalmente, muestra un simulador para ilustrar las leyes de los gases.
Este documento describe las propiedades y leyes de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas que se mueven libremente y que la presión que ejercen los gases se debe a los choques de las partículas con las paredes del recipiente. Resume las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, indicando que la presión y el volumen de los gases varían inversamente, directamente con la temperatura y directamente con la cantidad de sustancia, respectivamente.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
El documento describe la composición de la atmósfera terrestre y los gases que contiene además del nitrógeno y oxígeno mayoritarios. Explica las propiedades de los gases y las leyes que rigen su comportamiento, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, así como la teoría cinética de los gases y el concepto de gases ideales.
Este documento presenta las cinco suposiciones fundamentales de la teoría cinético-molecular de los gases: 1) las moléculas están separadas por grandes distancias, 2) no hay fuerzas intermoleculares, 3) las moléculas se mueven rápidamente en todas direcciones, 4) las colisiones son perfectamente elásticas, y 5) la energía cinética promedio depende de la temperatura. También resume las leyes de los gases y la ecuación general del estado gaseoso.
El documento presenta información sobre la teoría cinética molecular de los gases y las leyes que gobiernan su comportamiento. Explica que los gases consisten en partículas que se mueven aleatoriamente a altas velocidades y que su volumen depende de la presión, temperatura y cantidad. También describe los objetivos de aprendizaje relacionados con el uso de las relaciones entre estas propiedades para calcular valores desconocidos.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Avogadro, la ley de Gay-Lussac y la ley de Charles. La ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que el volumen de un gas varía
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso de la materia. Explica que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción. Describe las propiedades de los gases como la expansibilidad, compresibilidad, difusión y efusión. También define las variables de estado de los gases (presión, volumen y temperatura) y presenta las ecuaciones que relacionan estas variables según las leyes de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ley general de los gases. Explica que la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles de un gas están relacionados y definen el estado del gas. También introduce la noción de un gas ideal y su ecuación fundamental que relaciona estas variables a través de la constante universal R.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley general combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
leyes de los gases, ley de boyle mariotte, ley de gay lussac, ley de charles, ley de dalton, ley de avogadro, ley de henry, ley de graham, ley de fick, anestesiologia, anestesia.
Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión ejercida por un gas depende de la temperatura y el volumen, y que estas propiedades están directamente relacionadas según las constantes de las leyes. Además, incluye ejemplos de problemas resueltos aplicando estas leyes.
El documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las leyes que explican el comportamiento de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac. Combinadas, estas leyes parciales forman una ley general que relaciona la presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas.
1) El documento describe las propiedades de varios gases comunes y las leyes que rigen el comportamiento de los gases. 2) Incluye las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, así como conceptos como presión, volumen y temperatura de los gases. 3) También explica conceptos como distribución de velocidades, difusión, ecuación de estado de los gases ideales y reales.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica conceptos como presión, temperatura, densidad y difusión de gases. Incluye ejemplos de aplicaciones como la composición del aire y mezclas de gases medicinales. Finalmente, propone algunos problemas sobre cálculos relacionados a las propiedades de los gases.
Este documento presenta una guía de estudio sobre el estado gaseoso. Explica las propiedades de los gases, la teoría cinética y las leyes que rigen su comportamiento. Define conceptos clave como volumen, presión, temperatura y masa. Describe la teoría cinética de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y los gases ideales. Incluye ejemplos para ilustrar el uso de estas leyes. El objetivo es facilitar el aprendizaje de los estudiantes sobre este tema.
La atmósfera contiene principalmente nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), los cuales son esenciales para la vida. El documento introduce la teoría cinética molecular de los gases, la cual explica el comportamiento de los gases en términos del movimiento y colisiones de sus partículas. El documento también presenta las leyes de los gases ideales y cómo estas leyes se pueden usar para calcular propiedades como la presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa.
Las leyes de los gases describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que para una masa de gas constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión si la temperatura se mantiene constante. La ley de Gay-Lussac indica que para una masa de gas constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura si la presión se mantiene constante. Finalmente, la ley de Charles establece que para una masa de gas de volumen constante, las presiones son direct
El documento describe los estados de la materia, con un enfoque en el estado gaseoso. Explica que un gas se caracteriza por tener moléculas que están muy separadas debido a que las fuerzas de repulsión entre ellas son mayores que las de atracción. También presenta la teoría cinética molecular de los gases ideales y define conceptos como presión, volumen, temperatura y número de moles. Además, describe leyes como las de Boyle, Charles y Gay-Lussac, que relacionan cómo cambian estas variables de estado cuando se mantienen constante una u
Este documento resume las propiedades fundamentales de los gases y las leyes que los rigen. Define gases y explica la teoría cinética. Describe las Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo relacionan presión, volumen y temperatura para gases ideales. Finalmente, introduce la Ley General de los Gases y la Constante Universal de los Gases que vinculan estas propiedades.
Este documento describe las propiedades y leyes de los gases. Explica que los gases se expanden indefinidamente para llenar el contenedor, son compresibles y se mezclan homogéneamente. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan la presión, volumen y temperatura de los gases. Finalmente, presenta ejemplos de problemas sobre estas leyes.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases y la teoría cinética molecular. Explica las leyes de Avogadro, Boyle y Mariotte, y Charles y Gay-Lussac, así como la ecuación general de los gases ideales. También describe el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y las colisiones de las partículas que componen los gases. Finalmente, incluye un apéndice sobre recursos educativos relacionados con las leyes de los gases.
Este documento trata sobre las leyes de los gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. También presenta el modelo cinético de los gases y cómo este modelo explica estas leyes a nivel molecular. Por último, introduce la ecuación general de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases. En primer lugar, se describe el estado gaseoso y las propiedades de compresibilidad y baja densidad de los gases. Luego, se explican la ley de Avogadro, las leyes de Boyle y Mariotte, y las leyes de Charles sobre la relación entre volumen, presión y temperatura de los gases. Finalmente, se introduce la ecuación general de los gases ideales.
Este documento presenta conceptos básicos sobre los gases. En 3 oraciones: Los gases se componen de moléculas en continuo movimiento aleatorio que ocupan todo el volumen disponible. Las propiedades de los gases ideales, como su presión y volumen, están relacionadas por las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular debido a la velocidad y colisiones de sus moléculas.
Este documento presenta las cinco suposiciones fundamentales de la teoría cinético-molecular de los gases: 1) las moléculas están separadas por grandes distancias, 2) no hay fuerzas intermoleculares, 3) las moléculas se mueven rápidamente en todas direcciones, 4) las colisiones son perfectamente elásticas, y 5) la energía cinética promedio depende de la temperatura. También resume las leyes de los gases y la ecuación general del estado gaseoso.
El documento presenta información sobre la teoría cinética molecular de los gases y las leyes que gobiernan su comportamiento. Explica que los gases consisten en partículas que se mueven aleatoriamente a altas velocidades y que su volumen depende de la presión, temperatura y cantidad. También describe los objetivos de aprendizaje relacionados con el uso de las relaciones entre estas propiedades para calcular valores desconocidos.
Este documento resume cuatro leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Avogadro, la ley de Gay-Lussac y la ley de Charles. La ley de Boyle-Mariotte establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión a temperatura constante. La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas a igual presión y temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que el volumen de un gas varía
Este documento presenta información sobre el estado gaseoso de la materia. Explica que los gases se caracterizan por tener moléculas distanciadas entre sí debido a que las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción. Describe las propiedades de los gases como la expansibilidad, compresibilidad, difusión y efusión. También define las variables de estado de los gases (presión, volumen y temperatura) y presenta las ecuaciones que relacionan estas variables según las leyes de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, Avogadro y la ley general de los gases. Explica que la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles de un gas están relacionados y definen el estado del gas. También introduce la noción de un gas ideal y su ecuación fundamental que relaciona estas variables a través de la constante universal R.
El documento presenta información sobre la ley general de los gases. Explica que la ley general combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También define las propiedades de los gases y cómo se comportan ante cambios de presión y temperatura.
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Este documento resume las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica que la presión ejercida por un gas depende de la temperatura y el volumen, y que estas propiedades están directamente relacionadas según las constantes de las leyes. Además, incluye ejemplos de problemas resueltos aplicando estas leyes.
El documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y las leyes que explican el comportamiento de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y Gay-Lussac. Combinadas, estas leyes parciales forman una ley general que relaciona la presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas.
1) El documento describe las propiedades de varios gases comunes y las leyes que rigen el comportamiento de los gases. 2) Incluye las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, así como conceptos como presión, volumen y temperatura de los gases. 3) También explica conceptos como distribución de velocidades, difusión, ecuación de estado de los gases ideales y reales.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica conceptos como presión, temperatura, densidad y difusión de gases. Incluye ejemplos de aplicaciones como la composición del aire y mezclas de gases medicinales. Finalmente, propone algunos problemas sobre cálculos relacionados a las propiedades de los gases.
Este documento presenta una guía de estudio sobre el estado gaseoso. Explica las propiedades de los gases, la teoría cinética y las leyes que rigen su comportamiento. Define conceptos clave como volumen, presión, temperatura y masa. Describe la teoría cinética de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Avogadro y los gases ideales. Incluye ejemplos para ilustrar el uso de estas leyes. El objetivo es facilitar el aprendizaje de los estudiantes sobre este tema.
La atmósfera contiene principalmente nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), los cuales son esenciales para la vida. El documento introduce la teoría cinética molecular de los gases, la cual explica el comportamiento de los gases en términos del movimiento y colisiones de sus partículas. El documento también presenta las leyes de los gases ideales y cómo estas leyes se pueden usar para calcular propiedades como la presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa.
Las leyes de los gases describen la relación entre la presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que para una masa de gas constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión si la temperatura se mantiene constante. La ley de Gay-Lussac indica que para una masa de gas constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura si la presión se mantiene constante. Finalmente, la ley de Charles establece que para una masa de gas de volumen constante, las presiones son direct
El documento describe los estados de la materia, con un enfoque en el estado gaseoso. Explica que un gas se caracteriza por tener moléculas que están muy separadas debido a que las fuerzas de repulsión entre ellas son mayores que las de atracción. También presenta la teoría cinética molecular de los gases ideales y define conceptos como presión, volumen, temperatura y número de moles. Además, describe leyes como las de Boyle, Charles y Gay-Lussac, que relacionan cómo cambian estas variables de estado cuando se mantienen constante una u
Este documento resume las propiedades fundamentales de los gases y las leyes que los rigen. Define gases y explica la teoría cinética. Describe las Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo relacionan presión, volumen y temperatura para gases ideales. Finalmente, introduce la Ley General de los Gases y la Constante Universal de los Gases que vinculan estas propiedades.
Este documento describe las propiedades y leyes de los gases. Explica que los gases se expanden indefinidamente para llenar el contenedor, son compresibles y se mezclan homogéneamente. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan la presión, volumen y temperatura de los gases. Finalmente, presenta ejemplos de problemas sobre estas leyes.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases y la teoría cinética molecular. Explica las leyes de Avogadro, Boyle y Mariotte, y Charles y Gay-Lussac, así como la ecuación general de los gases ideales. También describe el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y las colisiones de las partículas que componen los gases. Finalmente, incluye un apéndice sobre recursos educativos relacionados con las leyes de los gases.
Este documento trata sobre las leyes de los gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre el volumen, la presión y la temperatura de los gases. También presenta el modelo cinético de los gases y cómo este modelo explica estas leyes a nivel molecular. Por último, introduce la ecuación general de los gases ideales.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases. En primer lugar, se describe el estado gaseoso y las propiedades de compresibilidad y baja densidad de los gases. Luego, se explican la ley de Avogadro, las leyes de Boyle y Mariotte, y las leyes de Charles sobre la relación entre volumen, presión y temperatura de los gases. Finalmente, se introduce la ecuación general de los gases ideales.
Este documento presenta conceptos básicos sobre los gases. En 3 oraciones: Los gases se componen de moléculas en continuo movimiento aleatorio que ocupan todo el volumen disponible. Las propiedades de los gases ideales, como su presión y volumen, están relacionadas por las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La teoría cinética molecular explica el comportamiento de los gases a nivel molecular debido a la velocidad y colisiones de sus moléculas.
Este documento resume las principales leyes de los gases. Explica que la ley de Avogadro establece que a presión y temperatura constantes, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas. La ley de Boyle dice que a temperatura y cantidad de materia constantes, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. Finalmente, la ley de Charles establece que a presión y cantidad de materia constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
propiedades fisicas de la materia, Puedes estirar un elástico, pero no puedes estirar mucho un
pedazo de cuerda. Puedes doblar un pedazo de alambre, pero no
puedes doblar fácilmente un palillo. El elástico y el alambre cambian de forma, pero las sustancias de las que están hechos, no.
La capacidad para estirarse y doblarse es una propiedad física.
Una propiedad física es una característica que describe un objeto
o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color,
forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
¿Cómo las propiedades físicas describen
la apariencia?
¿Cómo describirías una pelota de tenis? Podrías describir algunas
de sus propiedades físicas, como su forma y color. Podrías decir
que es un sólido, no un líquido ni un gas. Por ejemplo, podrías
describirla como una esfera hueca de color brillante. También
podrías medir algunas propiedades físicas como su diámetro, con
una cinta métrica. Podrías medir su masa con una balanza. Podrías
medir la altura a la que rebota.
Para describir un refresco en una taza, podrías comenzar por
decir que es un líquido de color marrón. Podrías medir su
volumen y temperatura. Cada una de estas características es una
propiedad física de dicha bebida.
Clasificación de la materia
sección 2 Propiedades de la materia
Lo que aprenderás
■ a identificar las sustancias empleando las
propiedades físicas
■ las diferencias entre
cambios físicos
y químicos
■ cómo identificar
cambios químicos
■ la ley de conservación de
la masa
Tutor
Haz tarjetas ilustrativas
Haz una tarjeta ilustrativa
por cada encabezado de esta
sección. La tarjeta debería
contener la idea principal
de los párrafos siguientes al
encabezado. Cuando termines
esta sección, revisa las tarjetas
ilustrativas.
A continuación mencionamos algunas propiedades físicas de la materia con ejemplos.
Masa
La masa es la propiedad física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo. En física, la masa se define como la medida de la resistencia de un objeto a la aceleración. Las unidades de medida son el gramo y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa.
Volumen
El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo. Las unidades de medida son el litro y sus múltiplos. Por ejemplo, 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio.
Densidad
La densidad es la relación de la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto es, 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.
Temperatura
La temperatura es la medida de la agitación interna de un sistema. Se mide con ayuda de un termómetro y se usan diferentes escalas: Celsius, Kelvin o Farenheit.
Resistencia eléctrica
La resistencia eléctrica es una propiedad física eléctrica que determina la dificultad del flujo de la corriente por un material. Por ejemplo, la plata , el cobre y el aluminio tiene una baja resistencia eléctrica, mientras el vidrio
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que la atmósfera terrestre está compuesta principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%), y contiene pequeñas cantidades de otros gases como vapor de agua, bióxido de carbono y ozono. Además, presenta las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases.
Este documento presenta un laboratorio sobre las leyes de los gases. Explica los estados de agregación, temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales. El objetivo es comprobar experimentalmente las leyes de Boyle y Charles y explicar cómo funcionan. Incluye secciones sobre marco teórico, laboratorio y ejercicios.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases y la teoría cinética de los gases. Explica brevemente el estado gaseoso, las medidas en gases y resume las leyes de Avogadro, Boyle y Mariotte, y Charles y Gay-Lussac. También describe la ecuación general de los gases ideales y el modelo molecular que explica estas leyes en términos del movimiento y colisiones de las partículas que componen los gases.
1) La termodinámica estudia las propiedades de los gases, las leyes de los gases ideales y reales, y el equilibrio químico.
2) La teoría cinético molecular explica el comportamiento de los gases usando un modelo en el que las moléculas se mueven rápidamente y se golpean entre sí y las paredes del contenedor.
3) Las ecuaciones de estado relacionan variables de estado como la presión, volumen y temperatura para describir el comportamiento de los gases. La ecuación del gas ideal es una aproximación pero
Este documento resume las leyes fundamentales de los gases ideales y reales. Explica que un gas se define por su volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia. A continuación, describe las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación general de los gases ideales PV=nRT. También cubre el comportamiento real de los gases mediante la ecuación de Van der Waals y la ley de Dalton de las presiones parciales.
Este documento presenta información sobre los estados de la materia, las propiedades de los gases y las leyes que los rigen. Explica que los gases se componen de partículas en movimiento y ocupan todo el volumen disponible. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y cómo estas se combinan en la ley general de los gases ideales. El objetivo es mejorar los conocimientos sobre el comportamiento de los gases a través de ejemplos y ejercicios.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases. Explica que los estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) dependen de la presión y temperatura. Luego describe las leyes de Avogadro, Boyle y Charles, las cuales establecen las relaciones entre la cantidad de gas, presión, volumen y temperatura. Finalmente, introduce la ley de los gases ideales y algunos ejercicios.
Este documento presenta la ley de los gases ideales y las cuatro variables que la describen: temperatura, presión, volumen y cantidad de gas. Explica conceptos como los estados de agregación de la materia, temperatura, presión y volumen. Finalmente, resume las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y la ley combinada de los gases.
Este documento presenta la ley general de los gases, que combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Explica conceptos como temperatura, presión y volumen de los gases. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, incluyendo que la ley de Boyle establece una relación inversa entre presión y volumen a temperatura constante, la ley de Charles una relación directa entre volumen y temperatura a presión constante, y la ley de Gay-Lussac una relación directa entre presión y temperatura a volumen constante. El
Guia de estudio gases noveno concepcionArturo Turizo
Este documento presenta una guía de estudio sobre química para estudiantes de noveno grado. Explica los conceptos básicos de los gases, incluyendo sus propiedades, la teoría cinética de los gases y las leyes que rigen su comportamiento. La guía también incluye ejemplos y preguntas para que los estudiantes practiquen el uso de estas leyes.
El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Describe cómo estas leyes se relacionan entre sí y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. También describe experimentos históricos clave como los de Boyle y Charles.
presentacion fisica ley general de los gasesJoel Max Cruz
El documento resume las leyes de los gases ideales, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac. Describe cómo estas leyes se relacionan entre sí y cómo juntas forman la ley general de los gases ideales. También describe experimentos históricos clave como los de Boyle y Charles.
Las plantas crecen más rápido en el ambiente exterior durante el verano que en el invierno, cuando las heladas pueden quemarlas. Los invernaderos se usan en invierno para proteger las plantas del frío y permitir que sigan creciendo, aunque no tan rápido como en el ambiente exterior durante el verano. Este trabajo mostró que las plantas crecen más rápido en el ambiente exterior que dentro de un invernadero.
Por qué las semillas brotan mas rápidosAbiitaa-chan
El documento describe el proceso de germinación y crecimiento inicial de semillas de pasto y maravilla. Las semillas de pasto mostraron raíces más pequeñas pero comenzaron a desarrollarse más rápido, mientras que las semillas de maravilla tardaron más en abrirse y mostrar hojas. Aunque ambas plantas crecieron bien, el pasto resultó ser más fuerte y se desarrolló a un ritmo más rápido que la maravilla.
La semilla es una fuente de vida porque al germinar permite que nazca una planta que provee oxígeno para la supervivencia humana y recibe dióxido de carbono para su reproducción y alimentación, cumpliendo así el ciclo vital de nacer, crecer, reproducirse y morir. El proyecto demostró que los estudiantes deben cuidar las semillas para que las plantas crezcan correctamente y concluye que toda vida en la Tierra se origina de una semilla.
Las plantas son los únicos organismos que pueden producir su propio alimento a través de la fotosíntesis, la cual les permite convertir la energía del sol, el agua y dióxido de carbono en azúcares y oxígeno. Para que una semilla brote y crezca necesita absorber agua, estar bien sostenida por la tierra que la rodea y recibir la luz y el calor del sol.
El documento resume los conceptos de género y las desigualdades entre hombres y mujeres a lo largo de la historia. Explica que cada sociedad transforma la sexualidad biológica en constructos sociales de género y que históricamente hombres y mujeres han ocupado roles diferentes en la sociedad y la economía. También destaca las desigualdades actuales entre los géneros, como la brecha salarial, la carga desproporcionada de las tareas domésticas para las mujeres y su subrepresentación en cargos políticos.
El documento resume los conceptos de género y las desigualdades entre hombres y mujeres a lo largo de la historia. Explica que cada sociedad transforma la sexualidad biológica en constructos sociales de género y que históricamente hombres y mujeres han ocupado roles diferentes en la sociedad y en el espacio público versus privado. Finalmente, destaca las desigualdades actuales entre los géneros en términos de salarios, tareas domésticas y representación política.
Este documento describe cómo las sociedades transforman la sexualidad biológica en construcciones sociales que asignan roles de género distintos a hombres y mujeres, colocando tradicionalmente a los hombres en el espacio público con poder y trabajo productivo mientras que a las mujeres se les asigna el espacio privado y trabajo reproductivo en una posición subordinada; también señala que actualmente las mujeres ganan un 30% menos que los hombres por el mismo trabajo y asumen en un 85% la responsabilidad de las tareas domésticas a pesar de que solo
El documento discute las diferencias históricas entre hombres y mujeres en los aspectos biológicos y sociales, y cómo los estudios de género han evolucionado para examinar la desigualdad hacia las mujeres y explorar conceptos como la identidad de género y la diversidad sexual. También señala que la diferencia más notable entre hombres y mujeres suele ser social, donde tradicionalmente se espera que las mujeres se encarguen del trabajo doméstico mientras que los hombres ocupan papeles de liderazgo en el trabajo.
Fenomenos naturalez ysu impacto en la naturalezaAbiitaa-chan
El documento describe los principales fenómenos que cambian el relieve de la Tierra a lo largo del tiempo, incluyendo la formación de cordilleras y volcanes que pueden tardar millones de años, así como erupciones volcánicas y terremotos que causan cambios más rápidos. También menciona la erosión como el desgaste de la tierra por fenómenos naturales.
El documento describe tres formas en que el relieve de la Tierra ha cambiado a lo largo de los años: 1) El relieve ha cambiado gradualmente hasta adoptar su forma actual debido a procesos como la erosión y sedimentación. 2) El volcanismo, que se produce cuando el magma sale a la superficie a través de grietas, ha modificado el relieve. 3) Los sismos, causados por la acumulación de energía en el interior de la Tierra, también han provocado cambios en el relieve.
El documento habla sobre la diferencia entre sexo y género. Explica que aunque el sexo determina el género biológico, ambos conceptos tienen significados distintos. Luego discute las desigualdades de género, como que las mujeres ganan un 30% menos que los hombres por el mismo trabajo y que la mayoría de las tareas domésticas recaen en las mujeres. Finalmente, pregunta qué se estudia desde la perspectiva de género.
Somos iguales los hombres y la mujeresAbiitaa-chan
El documento discute las diferencias de género en la sociedad. Explica que el género se define cultural y socialmente mientras que el sexo es hereditario. También señala que las mujeres ganan un 30% menos que los hombres por el mismo trabajo y asumen el 85% de las tareas domésticas. El objetivo es evidenciar las desigualdades de género y construir una sociedad más justa e igualitaria.
Somos iguales los hombres y la mujeresAbiitaa-chan
El documento discute las diferencias biológicas y sociales entre hombres y mujeres. Explica que el sexo es una característica biológica mientras que el género es una construcción social y cultural. A lo largo de la historia, los roles de género han llevado a las mujeres a espacios privados y trabajo reproductivo mientras que los hombres han dominado espacios públicos y trabajo productivo, lo que ha creado desigualdades como menores salarios y mayor carga de trabajo doméstico para las mujeres. El documento aboga por
Somos iguales los hombres y la mujeresAbiitaa-chan
El documento discute las diferencias biológicas y de género entre hombres y mujeres. A lo largo de la historia, los hombres y mujeres han desarrollado roles distintos en el espacio público y privado que han llevado a inequidades, como que las mujeres ganan un 30% menos por el mismo trabajo y asumen la mayoría de las tareas domésticas. El documento aboga por construir una sociedad más justa e igualitaria.
Este documento contiene 24 preguntas de opción múltiple sobre temas de ciencias naturales como la digestión, la circulación sanguínea, la nutrición, la evolución, las adaptaciones de las plantas y los niveles de organización de la materia. Las preguntas abarcan conceptos sobre los sistemas y funciones del cuerpo humano, las cadenas alimenticias, las fuerzas eléctricas y la germinación de semillas.
Este documento contiene 30 preguntas de opción múltiple sobre ciencias naturales para 8° básico. Los ejes tratados incluyen estructura y función de los seres vivos, interacciones entre organismos y ambiente, fuerza y movimiento, y materia y sus transformaciones. Las preguntas abarcan temas como propiedades de la materia, reacciones químicas, sistemas físicos como péndulos, circuitos eléctricos y mezclas.
El documento describe dos mecanismos utilizados en un taladro de sobremesa. El primer mecanismo transmite el movimiento giratorio del motor al eje que hace girar la broca mediante diez poleas, dos ejes y una correa. El segundo mecanismo permite el movimiento de avance y retroceso de la broca utilizando un eje de avance, una palanca de control, un piñón y una cremallera. También define un circuito eléctrico como una red interconectada de componentes que contiene al menos una trayectoria cerrada, y describe circuit
Este documento describe mecanismos y circuitos. Explica que los mecanismos encadenan operadores mecánicos para que la salida de uno sea la entrada del siguiente, como en un taladro. Define un circuito como una red eléctrica con una trayectoria cerrada que puede analizarse para determinar su comportamiento. Además, distingue entre circuitos lineales y no lineales.
Este documento describe mecanismos y circuitos. Explica que los mecanismos encadenan operadores mecánicos para que la salida de uno sea la entrada del siguiente, como en un taladro. Define un circuito como una red eléctrica con una trayectoria cerrada que puede analizarse para determinar su comportamiento. Además, distingue entre circuitos lineales y no lineales.
El documento describe los conceptos de circuito eléctrico, circuito en serie, circuito en paralelo y mecanismo. Un circuito eléctrico es el camino que sigue la corriente eléctrica a través de conductores y dispositivos. Un circuito en serie conecta los dispositivos secuencialmente, mientras que un circuito en paralelo conecta las terminales de entrada y salida de todos los dispositivos. Finalmente, un mecanismo es un conjunto de sólidos unidos mediante uniones que permiten la transmisión de fuerzas entre máquinas.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
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5. Cl 2 gaseoso HCl y NH 3 gaseosos Estado gaseoso
6.
7. Leyes de los gases Ley de Avogadro El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes. A presión y temperatura constantes, volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. V α n (a T y P ctes) V = k.n frances V (L) n
8. Leyes de los gases Ley de Boyle y Mariotte El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta (a temperatura y cantidad de materia constantes). V α 1/P (a n y T ctes) V = k/P Transformación isotérmica inglés gráfica
11. Leyes de los gases Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a presión y cantidad de materia constantes). V α T (a n y P ctes) V = k.T Transformación isobárica gráfica A P = 1 atm y T = 273 K, V = 22.4 l para cualquier gas. El volumen se hace cero a 0 K
12. Leyes de los gases Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
14. Leyes de los gases Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a volumen y cantidad de materia constantes). P a T (a n y V ctes) P = k.T Transformación isócora P (atm) T (K)
15. Leyes de los gases Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
16. Leyes de los gases SIMULADOR LEYES GASES Ingles (a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura aumenta (b) Al aumentar la presión a temperatura constante, el volumen disminuye (c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen aumenta (d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen aumenta SIMULADOR LEYES GASES n _ p
17. Combinación de las tres leyes: Charles : V = k’’. T Δ P= 0, Δ n= 0 Avogadro : V = k’’’. n Δ P= 0, Δ T= 0 Ley de los gases ideales: PV = nRT R se calcula para: n = 1 mol P = 1 atm V = 22,4 l T = 273 K R = 0.082 atm L/ mol K R = 8.31 J/ mol K = 1.987 cal /mol K Leyes de los gases Ecuación general de los gases ideales P Boyle: V = k’ Δ T= 0, Δ n= 0 = P k’k’’k’’’ n T V = P R n T T P.V = T´ P´. V´
18.
19. Modelo Molecular para la Ley de Avogadro V = K n (a T y P ctes) La adición de más partículas provoca un aumento de los choques contra las paredes, lo que conduce a un aumento de presión, que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión externa. El proceso global supone un aumento del volumen del gas. Teoría cinética de los gases
20. Modelo Molecular para la Ley de Boyle y Mariotte V = K 1/P (a n y T ctes) El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone el aumento de choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando así la presión del gas. Teoría cinética de los gases
21. Modelo Molecular para la Ley de Charles y Gay-Lussac V = K T (a n y P ctes) Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas, y con ello el número de choques con las paredes. Eso provoca un aumento de la presión interior que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas. Teoría cinética de los gases
22. Volumen molar de un gas El volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa es 22,4 l en condiciones normales francés
Para medir la presión de los gases encerrados en recipientes se utilizan los manómetros.
Amedeo Avogadro (1776-1856) Químico y físico italiano. Nació el 9 de junio de 1776 en Turín, Italia y murió el 9 de julio de 1856. En 1792 se graduó como doctor en derecho canónico, pero no ejerció. En vez de ello, mostró verdadera pasión por la física y la química, y una gran destreza para las matemáticas. Recapacitando sobre el descubrimiento de Charles (publicado por Gay -Lussac) de que todos los gases se dilatan en la misma proporción con la temperatura decidió que esto debía implicar que cualquier gas a una temperatura dada debía contener el mismo número de partículas por unidad de volumen. Avogadro tuvo la precaución de especificar que las partículas no tenían por qué ser átomos individuales sino que podían ser combinaciones de átomos (lo que hoy llamamos moléculas). Con esta consideración pudo explicar con facilidad la ley de la combinación de volúmenes que había sido anunciada por Gay-Lussac y, basándose en ella, dedujo que el oxígeno era 16 veces más pesado que el hidrógeno y no ocho como defendía Dalton en aquella época. Enunció la llamada hipótesis de Avogadro: iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión. Ese número, equivalente a 6,022· 1023, es constante, según publicó en 1811. Como ha ocurrido muchas veces a lo largo de la historia las propuestas de Avogadro no fueron tomadas en cuenta, es más, Dalton, Berzelius y otros científicos de la época despreciaron la validez de su descubrimiento y la comunidad científica no aceptó de inmediato las conclusiones de Avogadro por tratarse de un descubrimiento basado en gran medida en métodos empíricos y válido solamente para los gases reales sometidos a altas temperaturas pero a baja presión. Sin embargo, la ley de Avogadro permite explicar por qué los gases se combinan en proporciones simples. Fue su paisano Cannizaro quién, 50 años más tarde, se puso a su favor y la hipótesis de Avogadro empezó a ser aceptada. A partir de entonces empezó a hablarse del número Avogadro.
Robert Boyle (1627-1691) Nacido en 1627, el menor de los catorce hijos del conde de Cork, estudió en las mejores universidades de Europa. Descubrió los indicadores, sustancias que permiten distinguir los ácidos de las bases. En 1659, con la ayuda de Robert Hooke, descubrió la ley que rige el comportamiento de los muelles, perfeccionó la bomba de aire para hacer el vacío que se utilizó en la minería para eliminar el agua de las galerías en las que trabajan los mineros. Atacó a la Alquimia y a los alquimistas, que anunciaban que podían convertir cualquier metal en oro. Definió la Química como una ciencia y enunció la primera definición moderna de elemento químico, como sustancia que no es posible descomponer en otras. En 1661 publicó el primer libro moderno de química El Químico Escéptico en el que explicaba la mayoría de sus descubrimientos. Fue miembro de la Royal Society, institución que perdura en la actualidad, y participó activamente en sus reuniones hasta su fallecimiento. En 1660, en una obra titulada Sobre la Elasticidad del Aire anunció su descubrimiento sobre la relación entre el volumen de un gas y su presión. Parece que Boyle no especificó en sus trabajos que sus experiencias de la relación entre el volumen y presión los realiza a temperatura constante, quizá porque lo hizo así y lo dio por supuesto. Lo cierto es que, en defensa del rigor científico, hay que esperar a que en 1676 otro físico, el francés Edme Mariotte (1620-1684), encuentre de nuevo los mismos resultados y aclare que la relación PV=constante es sólo válida si se mantiene constante la temperatura. Por eso la ley de Boyle está referenciada en muchas ocasiones como Ley de Boyle y Mariotte . Edme Mariotte (1620-1684) (Dijon, Francia, 1620-París, 1684) Físico francés. Padre prior del monasterio de Saint-Martin-sous-Beaune, fue miembro fundador en 1666 de la Academia de las Ciencias de París. En su obra Discurso sobre la naturaleza del aire introdujo la posibilidad de pronosticar el tiempo atmosférico basándose en las variaciones barométricas. En 1676 formuló la ley de Boyle de forma independiente y más completa que éste, al establecer que la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales si se mantiene constante su temperatura, principio que actualmente se conoce como ley de Boyle-Mariotte. En sus estudios acerca de la fisiología de las plantas, observó que en éstas la presión de la savia podría compararse a la de la sangre en los animales.
Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat, y fallecido el 9 de mayo de 1850, en París. Además de ocupar cargos políticos de importancia, Gay-Lussac fue catedrático de Física (a partir de 1808) en la Universidad de la Sorbona, así como catedrático de Química (a partir de 1809) en el Instituto Politécnico de París. En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay-Lussac. Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. En el campo de la física llevó a cabo, en 1804, dos ascensiones en globo, hasta altitudes de 7.000 metros, en las que estudió la composición de las capas altas de la atmósfera y el magnetismo terrestre. Entre 1805 y 1808 dic a conocer la ley de los volúmenes de combinación, que afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química (tanto de reactivos como de productos) están en la proporción de números enteros sencillos. En relación con estos estudios, investigó junto con el naturalista alemán Alexander von Humboldt, la composición del agua, descubriendo que se compone de dos partes de hidrógeno por una de oxígeno. En 1811 dic forma a la ley que Charles había descubierto en 1787 sobre la relación entre el volumen y la temperatura, pero que había quedado sin publicar. Este mismo año, el químico francés Courtois, por medio de una reacción química produjo un gas de color violeta que Gay-Lussac identificó como un nuevo elemento y le dio el nombre de yodo, que en griego significa violeta. Estudió también el ácido cianhídrico así como el gas de hulla. En el año 1835 creó un procedimiento para la producción de ácido sulfúrico basado en el empleo de la torre llamada de Gay-Lussac. Gracias a sus mediciones químicas de precisión y a sus procedimientos exactos de trabajo, logró obtener varios elementos químicos y establecer las bases del análisis volumétrico convirtiéndolo en una disciplina independiente. En la lucha de prestigio entre Francia e Inglaterra, Napoleón suministró fondos a Gay-Lussac para que construyera una batería eléctrica mayor que la de Davy, y así encontrar nuevos elementos. La batería no fue necesaria, pues Gay-Lussac y Thenard empleando el potasio descubierto por Davy, aislaron el boro sin necesidad de la electricidad. Al tratar óxido de boro con potasio se produjo el elemento boro. En 1809 Gay-Lussac trabajó en la preparación del potasio e investigó las propiedades del cloro. En el campo de la industria química desarrolló mejoras en varios procesos de fabricación y ensayo. En 1831 fue elegido miembro de la Cámara de los Diputados y en 1839 del Senado. Jacques Charles (1746-1823) Jacques Alexandre César Charles, químico, físico y aeronauta francés, nació en Beaugency (Loiret) el 2 de noviembre de 1746 y falleció en París el 7 de abril de 1823. Al tener noticias de las experiencias de los hermanos Montgolfier con su globo aerostático propuso la utilización del hidrógeno, que era el gas más ligero que se conocía entonces, como medio más eficiente que el aire para mantener los globos en vuelo. En 1783 construyó los primeros globos de hidrógeno y subió él mismo hasta una altura de unos 2 km, experiencia que supuso la locura por la aeronáutica que se desató en la época. Su descubrimiento más importante fue en realidad un redescubrimiento ya que en 1787 retomó un trabajo anterior de Montons y demostró que los gases se expandían de la misma manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura. El paso que avanzó Charles fue que midió con más o menos exactitud el grado de expansión observó que por cada grado centígrado de aumento de la temperatura el volumen del gas aumentaba 1/275 del que tenía a 0°C . Esto significaba que a una temperatura de -275 °C el volumen de un gas sería nulo (según dicha ley) y que no podía alcanzarse una temperatura más baja. Dos generaciones más tarde Kelvin fijó estas ideas desarrollando la escala absoluta de temperaturas y definiendo el concepto de cero absoluto. Charles no público sus experimentos y hacia 1802 Gay-Lussac publicó sus observaciones sobre la relación entre el volumen y la temperatura cuando se mantiene constante la presión por lo que a la ley de Charles también se le llama a veces ley de Charles y Gay-Lussac.