Este documento resume las propiedades fundamentales de los gases y las leyes que los rigen. Define gases y explica la teoría cinética. Describe las Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo relacionan presión, volumen y temperatura para gases ideales. Finalmente, introduce la Ley General de los Gases y la Constante Universal de los Gases que vinculan estas propiedades.

1. SUMARIO
9. GASES
9.1 Definición
9.2 Teoría cinética de los gases
9.3 Ley de Charles
9.4 Ley de Boyle
9.5 Ley de Gay -Lussac
9.6 Ley general de los gases

2. Gas
Se denomina gas al estado de
agregación de la materia en el
cual, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión, sus
moléculas interaccionan solo
débilmente entre sí, sin formar
enlaces moleculares, adoptando
la forma y el volumen del
recipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es,
expandirse, todo lo posible por su
alta energía cinética.

3. Gas
1. Las moléculas de un gas se
encuentran prácticamente libres, de
modo que son capaces de distribuirse
por todo el espacio en el cual son
contenidos. Las fuerzas gravitatorias y
de atracción entre las moléculas son
despreciables, en comparación con la
velocidad a que se mueven sus
moléculas.
2. Los gases ocupan completamente el
volumen del recipiente que los
contiene.
3. Los gases no tienen forma definida,
adoptando la de los recipientes que las
contiene.
4. Pueden comprimirse fácilmente,

4. Teoría cinética de los
Gases
Parte de la suposición de que las moléculas de un gas están muy
separados, hasta que se colisionan con otras.
Estudia las propiedades térmicas de los gases.
Sus consideraciones son:
• Los gases están constituidos por moléculas de igual tamaño y
masa para un mismo gas, pero serán diferentes si son gases
distintos
• Las moléculas de un gas contenido en un recipiente se
encuentra en constante movimiento.
• La fuerza de atracción intermolecular son despreciables, pues
la distancia entre moléculas es grande.
• El volumen de una moléculas es despreciable con el volumen
total del gas.

5. Ley de Boyle:
A una temperatura constante
y para una masa dada de un
gas, el volumen del gas varía
de manera inversamente
proporcional a la presión
absoluta que recibe.
PV = k
P1V1 = P2V2
Cuando un proceso se realiza
a temperatura constante se
denomina isotérmico.

6. Ejercicio:
Un gas ocupa un volumen de 200 cm³ a una
presión de 760mm Hg ¿Cuál será su volumen
si la presión recibida aumenta a 900 mm de
Hg?

7. Ley de Charles:
A presión constante y para
una masa dada de un gas, el
volumen del gas varía de
manera directamente
proporcional a su
temperatura absoluta 0 K
(Kelvin ).
V/T = k
V1/T1 = V2/T2

8. EJERCICIO:
Se tiene un gas a una temperatura de 25°C y con un
volumen de 70cm³ a una presión de 586 mmHg ¿Qué
volumen ocupará este gas a una temperatura de 0°C, si
la presión permanece constante.

9. Ley de Gay-
LussacA un volumen constante y para
una masa determinada de un
gas, la presión absoluta que
recibe el gas es directamente
proporcional a su temperatura
absoluta.
P/T = k
P1/T1 = P2/T2

10. Ejercicio:
Una masa dada de gas recibe una presión absoluta de
2.3 atm, su temperatura es de 33 °C, y ocupa un
volumen de 850 cm³. Si el volumen del gas permanece
constante y su temperatura aumenta a 75 °C, ¿Cuál
será la presión absoluta del gas?

11. Ley general de los
gases:Con base en las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, se
estudia la dependencia existente entre dos propiedades de
los gases conservándose las demás constantes.
Entonces:
P1V1/T1 = P2V2/T2
Esto establece que para una masa dada de gas, su relación
PV/T siempre será constante.

12. Ejercicio:
Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen
de 2 litros a una temperatura de 38 °C y a una
presión absoluta de 696 mm Hg ¿Cuál será su presión
absoluta si su temperatura aumenta a 60 °C y su
volumen es de 2.3 Litros.

13. Constante universal de los
gases:
La constante universal de los gases ideales es
una constante física que relaciona entre sí diversas
funciones de estado termodinámicas, estableciendo
esencialmente una relación entre la energía, la
temperatura y la cantidad de materia.
PV/T = K
K = se encuentra determinado en función del numero de
moles (n= cantidad de sustancia) del gas en cuestión
K = nR
Entonces
PV= nRT