1. Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia, comenzando con la idea de átomos indivisibles de Demócrito en el 460 a.C. hasta los modelos modernos basados en partículas subatómicas como electrones y núcleos. 2. Dalton formuló la teoría atómica moderna en 1803-1807 postulando que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de un elemento son idénticos. 3. Rutherford propuso en 1911 que los átomos

1. Línea del tiempo de los modelos atómicos
DEMOCRITO DE ABDERA (460 A.C. -370 A.C.)
Demócrito fue el primer hombre que descubrió que en el mundo en suponer que el
mundo está formado por minúsculos granos de materia primordial, a los que dio el
nombre de ATOMOS. (Griego: indivisible)
Cada uno sería diferente según la sustancia a la que pertenezca. Hasta entonces
el filósofo tenía razón, lo malo a la hora de explicar no era conciso.
JOHN DALTON (1766-1844)
John Dalton desempolvó el viejo término acuñado por el filósofo democrático.
Según su teoría, la materia puede dividirse en dos grandes grupos:
1.- LOS ELEMENTOS.
2.- COMPUESTOS.
 LOS ELEMENTOS: Unidades simples o fundamentales de las cuales había
un número reducido (hasta ahora se han descubierto 112 elementos) que
yo llamo átomos.
 LAS COMPOSICIONES: Están formados por la combinación de átomos de
diferentes elementos, dos o más átomos.
JOSEHP JOHN THOMSON (1856-1940)
Thomson fue sin querer a buscar una nueva pista sobre la composición de la
materia. Mientras estudiaba la naturaleza de los rayos catódicos, noté que estaban
formados por enormes cantidades de pequeñas partículas de electricidad
negativa.
La existencia de estos compuestos, los electrones abiertos, ya fue predicha por el

2. impuesto irlandés Stoney pero Thonson fue el primero en aislar uno de ellos que
resultó tener una masa de 1.836 veces menor que la del átomo.
ERNEST RUTHENFORD ( 1870-1937)
Ruthenford propuso un modelo prácticamente calcinado del sistema solar. El
átomo estaría formado por un núcleo central con carga positiva en el que se
concentraría casi toda la masa y alrededor del cual girarían los electrones en
órbitas concéntricas al igual que las paletas. Esta teoría sería confirmada por
Danies Niels Bohr.
GILBERT N. LEWIS (1875-1946)
Químico americano, famoso por su teoría de la interpretación del enlace
covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades de
Nebraska, Harvard, Leipzig y Göttingen. Enseñó química en Harvard de 1899 a
1900 y de 1901 a 1906, y en el Instituto Tecnológico de Massachusetts de 1907 a
1912.
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la
tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus
últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal manera que
adquiere una configuración similar a la de un gas noble, situado en el extremo
derecho de la tabla periódica y es inerte, es decir, que es muy difícil que
reaccionen con algún otro elemento a pesar de que son elementos
electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis. Esta
regla es aplicable para la creación de enlaces entre átomos, la naturaleza de estos
enlaces determinará el comportamiento y propiedades de las moléculas.
NIELS BOHR ( 1885-1962)
Bohr aplicó por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevó a
formular un nuevo modelo que superó el modelo atómico de Rutherford. Se aplicó
de la siguiente manera:
El electrón tenía ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios que se le
permitían, cada uno de los cuales era el siguiente estos estados tenían una
energía fija y definida.
Linea del tiempo de los modelos atómicos
 430-270 a.C.: Conceptos del átomo de la antigua Grecia por Demócrito,
Leucipo y Epicuro.
 1773: Lavoisier postula su famosa declaración: «La materia no se crea ni se
destruye, sólo se transforma».
 1800:Volta fabrica la primera batería eléctrica
 1804: Dalton publica su teoría atómica: la materia formada por partículas
indivisibles…; los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, etc.

3.  1811: Avogadro publicó su postulado; 2 volúmenes iguales de gases
diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el
mismo número de moléculas (ya sean átomos o moléculas).
 1869: Mendeliev crea una clasificación de los elementos (químicos) en
orden creciente de su masa atómica.
 1896: Bequerel asumió que los electrones estaban cargados
eléctricamente.
 1897:Thompsom propone su modelo atómico, que describió como un
«pudín de pasas», los electrones estaban inmersos en una «masa»
cargada positivamente. Thompsom descubre el electrón.
 1909: Millikan descubre la carga eléctrica del electrón.
 1911: Rutherford desarrolla su modelo atómico: la parte positiva está en el
núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un
espacio vacío entre ellas. Es similar a un sistema solar en miniatura.
 1923:Bohr publicó su modelo basado en el átomo de H «el átomo es un
pequeño sistema solar con un núcleo en el centro» las órbitas del modelo
se cuantizan a cierta distancia del núcleo. El modelo resolvió varios
problemas.
 1916: Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, dijo que los
electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas.
 1920: Rutherford predice la existencia de neutrones.
 1923: Millikan confirmó la teoría de Bequerel de que los electrones poseen
una carga eléctrica. 1925: Wolfgang Pauli formuló el principio de exclusión
de los electrones de un átomo. 1926: Erwin Schrödinger propone el modelo
más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la
ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una
función de onda.
 1927: Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre (cuanto más
conocimiento de una partícula, menos sabes cuánto tiempo tiene de
energía.
 1930: Wolfgang Pauli propuso el neutrino para explicar el espectro de los
beta-elctrones en descomposición.
 1932: Chandwick descubre una de las partículas fundamentales de la
materia: el neutrón 1941: Hideki Yukawa concluyó que las partículas
llamadas mesones tenían una masa superior a 200 electrones.
 1963: Murray Gell Mann postuló que los protones y los lectrones están
compuestos de partículas más pequeñas llamadas «quarks».
La Teoría Atómica de Dalton
John Dalton, creó esta teoría entre 1803 y 1807.
En general se acepta que hay cinco postulados o supuestos:
1. los elementos están formados por pequeñas partículas indivisibles llamadas
átomos

4. 2. En el proceso químico, los átomos no se crean ni se destruyen.
3. Todos los átomos de un elemento específico son idénticos.
4. los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos atómicos
5. En una reacción química, los átomos de un elemento se combinan con los
átomos de otro elemento en proporciones simples.
Experimentación Dalton
Dalton no llegó a sus teorías a través de un solo experimento, sino a través de
muchos experimentos, sobre todo mediando con precisión los reactivos y los
productos de las reacciones. En retrospectiva, fue criticado porque muchas de sus
medidas eran todavía imprecisas.
Propiedades de Thomson y de los electrones
Joseph John Thomson, hizo esta investigación en 1904.
Experimentación:
Un alto voltaje se aplica a través de un gas de baja presión en un tubo de
descarga. Los efectos resultantes dependen de la presión del gas.
Postulados de J.J. Thomson:
1. Finalmente, quedó claro que Thomson había extraído electrones.
Si un electrón con carga negativa fue extraído de un átomo, la parte del átomo
restante debe haber tenido una carga positiva, porque normalmente los átomos
son neutros.
3. Por lo tanto, la relación carga sobre la masa era ‘e/m’ ya que ‘e’ es la carga
sobre un electrón.
4. La relación e/m también sirvió para identificar otras partículas obtenidas por
otros métodos.
Átomo nuclear de Rutherford
Ernest Rutherford creó esta teoría en 1911.
Postulaciones:

5. 1. El átomo consta de dos regiones: una corteza y un núcleo.
2. En la corteza del átomo hay electrones girando a alta velocidad alrededor del
núcleo.
3. El núcleo es una pequeña región en el centro del átomo cargado positivamente.
4. El núcleo posee prácticamente la totalidad de la masa del átomo.
Experimento Rutherford
bombardeó una lámina de oro muy fina (sólo unos pocos átomos gruesos) con
partículas Alfa. Una partícula alfa es una unión de helio con carga positiva. Por
otro lado, si se tratara de un átomo nuclear, casi todas las partículas alfa pasarían
de adelante hacia atrás, sin desviarse. aproximadamente una de cada 1800
partículas se desviaba en más de 90 grados.