Este documento describe los polímeros, que son macromoléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros. Explica que los polímeros pueden ser naturales como el caucho o el almidón, o artificiales como los plásticos y fibras sintéticas. También distingue entre polímeros de adición y de condensación, y describe algunos polímeros importantes como el polietileno, el PVC y el nailon, así como sus usos principales.

1. LOS POLÍMEROS
A. Mauríz Alonso

2. Los polímeros son macromoléculas formadas por
uniones covalentes de moléculas más pequeñas
llamadas monómeros.
Polietileno

3.  Naturales:
–Caucho
–Polisacáridos.
• Almidón.
• Celulosa.
–Proteínas.
–Ácidos
nucleicos
 Artificiales:
–Plásticos
–Fibras textiles
sintéticas
–Poliuretano
–Baquelita
–Teflón

4. • Homopolímero: cuando todos los monómeros
son idénticos A-A-A-A-A-A-A-A
Polipropileno
• Copolímero: cuando en su formación
intervienen dos o más monómeros distintos.

5. • Polímeros lineales: Cuando cada monómero
forma un enlace en cada uno de sus extremos.
• Polímeros ramificados: Cuando los monómeros se
unen por 3 o mas puntos y se forman
entrecruzamientos.

6. • Termoplásticos: Cuando se calientan se
convierten en líquidos y se vuelven a endurecer al
enfriarlos. El calor no modifica su estructura. Se
pueden moldear varias veces. Ejemplos:
Polietileno, Polipropileno, Policloruro de vinilo
(PVC) ,…
• Termoestables: Cuando se calientan se vuelven
rígidos y se modifica su estructura. No pueden
moldearse por la acción del calor. Ejemplos:
Baquelita, poliuretanos, siliconas,…

7. • Plásticos: Grupo heterogéneo de materiales,
flexibles y elásticos que pueden ser moldeados
mediante calor o presión.
• Fibras: polímeros lineales y largos que se
utilizan para fabricar tejidos.
• Elastómeros: Tienen gran elasticidad, pueden
llegar a deformarse varias veces su tamaño
original y recuperan sus dimensiones iniciales
cuando cesa la fuerza que los deforma.

8.  Polímeros de adición : son homopolímeros, se forman
mediante un proceso de adición vía radicales libres,
lo que da lugar a una reacción en cadena.
• Iniciación:
CH2=CHCl + catalizador ·CH2–CHCl·
• Propagación o crecimiento:
2 ·CH2–CHCl· ·CH2–CHCl–CH2–CHCl·
• Terminación: Los radicales libres de los extremos se unen a
impurezas o bien se unen dos cadenas con un terminal
neutralizado.

9. Monómero Polímero Usos
principales
Etileno(eteno) polietileno (PE)
CH2 = CH2 CH2CH2CH2CH2
(CH2CH2)n
Cloruro de vinilo Policloruro de vinilo(PVC) Tuberías, discos, sillas,
CH2 = CHCl –CH2–CHCl–CH2–CHCl– ventanas, suelos..
– (CH2–CHCl)n –
Estireno (vinilbenceno) Poliestireno (PS) Juguetes, embalajes,
CH2 = CH –CH2–CH–CH2–CH– aislante térmico y acústico…
Tuberías, bolsas, juguetes, botes y
envases de alimentación….

10.  Polímeros de condensación : Se producen
entre dos monómeros diferentes, con dos
grupos funcionales distintos, en los extremos
de cada molécula; la unión de los monómeros
lleva consigo la perdida de una molécula de
agua.
COOH-CH2-COOH + OH-CH2-CH2-OH
COOH-CH2-COO-CH2-CH2-OH

11. • Poliésteres: Se producen por reacciones de esterificación entre
ácidos dicarboxílicos y dialcoholes.
 El poliéster más conocido es el formado por el ácido p-
bencenodicarboxílico y el etanodiol que se puede obtener como
fibra textil llamada tergal (dacrón) o como plástico que se conoce
como PET:
HOOC – –COOH + HOCH2 – CH2OH
– OC – –COO – CH2 – CH2 – O  n– + n H2O
Aplicaciones: fibra textil , envases de licores, de medicamentos,
piscinas …

12. • Poliamidas: Se forman por reacciones entre ácidos
dicarboxílicos y diaminas.
 La poliamida más conocida es el nailon 6,6 (conocido como
seda artificial) formado por polimerización del ácido
hexanodioico y la 1,6-hexanodiamina:
HOOC – (CH2)4 – COOH + H – NH–(CH2)6 – NH –H
– OC – (CH2)4 – CO – NH – (CH2)6 – NHn – + n H2O
Aplicaciones: Forma fibras muy resistentes por lo que se pueden
utilizar para telas de paracaídas, sedales, medias, cepillos,
cerdas, peines…

13. • El caucho natural es un polímero cuyo monómero es el isopreno (metil-1,3-
butadieno). Es un polímero elástico y semisólido, que surge como una emulsión
lechosa (conocida como látex) en la savia de varias plantas tropicales.
CH2 = C – CH = CH2 – CH2 – C = CH – CH2 n –
CH3 CH3
Usos principales: El caucho es ampliamente utilizado en la fabricación de
neumáticos, chupetes, preservativos, guantes, pelotas, artículos impermeables y
aislantes, por sus excelentes propiedades de elasticidad y resistencia ante los
ácidos y las sustancias alcalinas. Es repelente al agua, aislante de la temperatura
y de la electricidad.
• El caucho natural suele vulcanizarse, proceso por el cual se calienta y se le
añade azufre o selenio, con lo que se logra el enlazamiento de las cadenas
elastómeros, para mejorar su resistencia a las variaciones de temperatura y
condiciones atmosféricas.
catalizador
Poliisopreno (caucho)