El Sistema Internacional de Unidades (SI) se basa en 7 unidades fundamentales para medir cantidades físicas como longitud, masa, tiempo, temperatura y más. El SI se define y usa en casi todos los países desde 1960.
El documento describe el proceso de adsorción, definido como la transferencia selectiva de componentes de una fase fluida a la superficie de un sólido adsorbente. Explica las etapas de adsorción, los tipos de adsorción, los perfiles de temperatura y concentración, los adsorbentes comunes como carbón activado y alúmina, y los modos de operación como lechos fijos y móviles. Finalmente, discute conceptos como las isotermas de equilibrio, las curvas de avance y descarga del lecho, y la
Presentacion de operaciones unitarias y sus operacionesElioJose5
El documento describe 10 operaciones unitarias comunes en la industria de los alimentos: 1) bombeo, 2) control, 3) cristalización, 4) desintegración, 5) envasado, 6) evaporación, 7) filtración, 8) intercambio de calor, 9) limpieza, y 10) secado. También menciona brevemente otras operaciones como mezclado, recubrimiento y separación. En general, el documento proporciona una lista y breve descripción de varias operaciones unitarias clave utilizadas en el
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen en ella, como la temperatura y la concentración de reactivos. También define conceptos clave como la velocidad de reacción, la ley de velocidad, el orden de reacción y los factores que afectan a la velocidad de reacción, como la naturaleza de los reactivos, su estado físico y la presencia de catalizadores.
Este documento resume los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura química según la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, tipos de compuestos (binarios, ternarios, etc.), e introduce las tres principales nomenclaturas (tradicional, sistemática y de Stock) aplicadas a elementos, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
Este documento describe las propiedades de las redes cristalinas y la estructura de los materiales. Explica que las redes cristalinas están formadas por iones ordenados geométricamente que crean campos eléctricos. También describe los siete sistemas cristalográficos, la coordinación de iones, y los factores que determinan la estructura geométrica de los compuestos iónicos. Además, explica las diferencias entre materiales cristalinos, amorfos y alotrópicos.
Este documento presenta información sobre la mezcla de sólidos. Explica conceptos fundamentales como la desviación estándar y su relación con la homogeneidad de la mezcla. También describe los mecanismos de mezclado como la convección, cizalla y difusión. Finalmente, identifica diferentes equipos de mezclado industrial como el mezclador de cilindro inclinado, doble cono, en V y centrífugos con ejes horizontales y verticales.
Este documento describe la electrolisis, comparando las celdas electrolíticas y galvánicas. Explica que en una celda electrolítica se aplica energía eléctrica para forzar reacciones redox no espontáneas, mientras que en una galvánica las reacciones ocurren espontáneamente. También cubre las leyes de Faraday, conexión en serie de celdas, y aplicaciones como la obtención de elementos, recubrimientos metálicos y purificación.
El documento describe el proceso de adsorción, definido como la transferencia selectiva de componentes de una fase fluida a la superficie de un sólido adsorbente. Explica las etapas de adsorción, los tipos de adsorción, los perfiles de temperatura y concentración, los adsorbentes comunes como carbón activado y alúmina, y los modos de operación como lechos fijos y móviles. Finalmente, discute conceptos como las isotermas de equilibrio, las curvas de avance y descarga del lecho, y la
Presentacion de operaciones unitarias y sus operacionesElioJose5
El documento describe 10 operaciones unitarias comunes en la industria de los alimentos: 1) bombeo, 2) control, 3) cristalización, 4) desintegración, 5) envasado, 6) evaporación, 7) filtración, 8) intercambio de calor, 9) limpieza, y 10) secado. También menciona brevemente otras operaciones como mezclado, recubrimiento y separación. En general, el documento proporciona una lista y breve descripción de varias operaciones unitarias clave utilizadas en el
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen en ella, como la temperatura y la concentración de reactivos. También define conceptos clave como la velocidad de reacción, la ley de velocidad, el orden de reacción y los factores que afectan a la velocidad de reacción, como la naturaleza de los reactivos, su estado físico y la presencia de catalizadores.
Este documento resume los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura química según la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, tipos de compuestos (binarios, ternarios, etc.), e introduce las tres principales nomenclaturas (tradicional, sistemática y de Stock) aplicadas a elementos, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
Este documento describe las propiedades de las redes cristalinas y la estructura de los materiales. Explica que las redes cristalinas están formadas por iones ordenados geométricamente que crean campos eléctricos. También describe los siete sistemas cristalográficos, la coordinación de iones, y los factores que determinan la estructura geométrica de los compuestos iónicos. Además, explica las diferencias entre materiales cristalinos, amorfos y alotrópicos.
Este documento presenta información sobre la mezcla de sólidos. Explica conceptos fundamentales como la desviación estándar y su relación con la homogeneidad de la mezcla. También describe los mecanismos de mezclado como la convección, cizalla y difusión. Finalmente, identifica diferentes equipos de mezclado industrial como el mezclador de cilindro inclinado, doble cono, en V y centrífugos con ejes horizontales y verticales.
Este documento describe la electrolisis, comparando las celdas electrolíticas y galvánicas. Explica que en una celda electrolítica se aplica energía eléctrica para forzar reacciones redox no espontáneas, mientras que en una galvánica las reacciones ocurren espontáneamente. También cubre las leyes de Faraday, conexión en serie de celdas, y aplicaciones como la obtención de elementos, recubrimientos metálicos y purificación.
Reactivacion y reutilizacion de catalizadoresCésar Rodríguez
Este documento describe varios métodos para la reactivación y reutilización de catalizadores, incluyendo la regeneración térmica mediante combustión para eliminar impurezas como el carbón, la regeneración química usando medios ácidos o fluidos supercríticos, y la redispersión de metales utilizando tratamientos térmicos. También explica los principales mecanismos por los cuales los catalizadores pierden actividad, como el envenenamiento, la sinterización y el ensuciamiento.
La humidificación es una operación unitaria en la cual se da una transferencia simultánea de materia y calor sin la presencia de una fuente de calor externa. Consiste en aumentar la cantidad de vapor presente en una corriente gaseosa al ponerla en contacto con un líquido puro del cual es insoluble, como agua y aire. Esto permite aplicaciones como la des humidificación, el enfriamiento de gases y líquidos, y se usa comúnmente para enfriar agua de refrigeración en procesos industriales.
La adsorción es un proceso en el que las moléculas o átomos se concentran en la superficie de una fase sólida. La sustancia que se adsorbe se llama adsorbato y la fase sólida se llama adsorbente. Existen dos tipos de adsorción: la física, debida a las fuerzas de Van der Waals, y la química o quimisorción, en la que el adsorbato forma enlaces químicos con el adsorbente. La adsorción se utiliza en procesos industriales como
El documento describe diferentes simuladores comerciales para simulación de procesos químicos como Aspen Plus, HYSYS, Chemcad y PRO-II. Explica sus características generales, unidades de operación, bases de datos termofísicas y métodos de resolución de ecuaciones.
Este documento trata sobre la separación por intercambio iónico utilizando resinas. Explica el concepto de intercambio iónico, los tipos de resinas catiónicas y aniónicas, el proceso y regeneración de las resinas, y los factores que afectan las operaciones de intercambio. Finalmente, detalla los usos comunes e industriales de las resinas de intercambio iónico en industrias como la nuclear, alimentaria, farmacéutica y de tratamiento de aguas.
Este documento resume las leyes de Faraday de la electrolisis. Explica que Faraday descubrió que se podía inducir una corriente eléctrica en una bobina al acercar o alejar un imán. También define la electrolisis como la descomposición de un electrolito mediante una corriente eléctrica continua. Resume las dos leyes de Faraday, la ecuación de Nernst, y conceptos como ánodo, cátodo y fuerza electromotriz.
El documento describe los principios básicos del transporte de fluidos a través de tuberías, incluyendo la conservación de la masa, las ecuaciones de Bernoulli, los tipos de flujo laminar y turbulento, y el cálculo de pérdidas por fricción. También cubre bombas, válvulas y accesorios comúnmente usados para el transporte de fluidos.
La resonancia magnética nuclear de C13 es complementaria a la de H1 para deducir la estructura de moléculas. La RMN de C13 determina el entorno magnético de los átomos de carbono, mientras que la RMN de H1 observa los entornos de los átomos de hidrógeno. La RMN de C13 es menos sensible que la de H1 debido a que sólo el 1% de los átomos de carbono tienen espín y su frecuencia de resonancia es cuarta parte de la de H1. Los desplazamientos químicos del carbono
Este documento describe los conceptos fundamentales de flujo, fluidos y métodos para medir el flujo. Explica que el flujo es la cantidad de materia que pasa por un punto en un tiempo determinado. Los fluidos pueden ser líquidos o gases y se caracterizan por ceder fácilmente a la fuerza. El flujo se puede expresar como volumétrico, másico o molar. Existen varios métodos y dispositivos para medir el flujo, como medidores de presión diferencial, de impacto, másicos o volumétricos.
Método de análisis rápido que permite separar los constituyentes de una mezcla utilizando las diferencias de estas sustancias entre sus constantes de equilibrio durante su distribución entre una fase móvil y una fase denominada estacionaria que ejerce sobre ellas un efecto retardador
El documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre reducción de tamaño y análisis granulométrico realizada por estudiantes de ingeniería química. Se describe el procedimiento de molienda y tamizado de una muestra de cereal y el cálculo de tamaños de partícula promedio. Los resultados muestran que el tamizado de la muestra molida produjo partículas más pequeñas que la muestra sin moler. Se concluye que se logró el objetivo de conocer el funcionamiento del equipo de reducción de tamaño y
Este documento presenta una introducción a las operaciones unitarias, definidas como procesos básicos que forman parte de un proceso industrial más amplio. Explica que las operaciones unitarias se pueden clasificar en operaciones de transferencia de momento, masa, calor y transporte. Luego describe varias operaciones unitarias clave como molienda, tamizado, filtración, evaporación, destilación, bombeo y transporte de sólidos. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar y comprender las principales operaciones unitarias utilizadas en
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las 7 unidades básicas de longitud, masa, tiempo, temperatura, corriente eléctrica, intensidad luminosa y cantidad de sustancia. También explica las unidades derivadas, múltiplos y prefijos, y compara el SI con otros sistemas como el Sistema Técnico y el sistema inglés.
Este documento proporciona una lista de prefijos utilizados para potencias de 10 que se usan comúnmente en ciencia y tecnología, junto con algunos datos básicos sobre la Tierra, el sistema solar, propiedades físicas y unidades. En pocas oraciones, resume los principales prefijos de potencias de 10, datos sobre la Tierra como su masa y radio, y algunas propiedades físicas comunes como la gravedad, temperatura y densidad del aire.
Metrologia unidades del sistema interncaionalferminalex
Este documento resume el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo sus siete unidades básicas, unidades derivadas, y prefijos. El SI ha evolucionado desde el sistema métrico original para satisfacer las necesidades de medición científica y tecnológica. Define cada unidad en términos de una constante física fundamental o una propiedad de un material patrón.
Este documento proporciona una lista de constantes físicas fundamentales y derivadas, así como unidades del Sistema Internacional (SI) y unidades centimetrales-gramo-segundo (CGS). Incluye constantes como la velocidad de la luz, la carga del electrón, la constante de Planck y la constante de gravitación universal. También presenta tablas de conversión de unidades de longitud, fuerza, presión y energía entre el SI y CGS.
Este documento proporciona una lista de constantes físicas fundamentales y derivadas, así como unidades del Sistema Internacional (SI) y unidades centimetral-gramo-segundo (CGS). Incluye constantes como la velocidad de la luz, la carga del electrón, la constante de Planck y la constante de gravitación universal. También presenta tablas de conversión de unidades de longitud, fuerza, presión y energía entre el SI y CGS.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las 7 magnitudes fundamentales, las magnitudes derivadas y complementarias, y cómo se definen y relacionan entre sí. El SI proporciona una forma unificada y consistente de medir magnitudes a través de unidades bien definidas.
Este documento describe los diferentes sistemas de unidades, incluyendo las 7 unidades fundamentales del SI, unidades derivadas comunes y sus símbolos. También explica brevemente la historia y definiciones actuales de cada unidad fundamental como el metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela.
El documento lista las cantidades físicas fundamentales y sus unidades en el Sistema Internacional de Unidades, incluyendo longitud, masa, tiempo, temperatura y otras. Se especifican las unidades de cada cantidad, así como los prefijos métricos comúnmente usados para múltiplos y submúltiplos de las unidades. También incluye constantes numéricas universales importantes.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las magnitudes fundamentales, derivadas y complementarias. El SI establece siete magnitudes fundamentales como base para definir otras unidades de medida de manera consistente a nivel mundial. El metro, el kilogramo, el segundo y otras unidades se han definido con precisión en términos de propiedades físicas universales.
El documento proporciona una guía de unidades y abreviaturas, incluyendo una descripción del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus siete unidades básicas, así como unidades derivadas, prefijos y conversiones. También incluye tablas con acrónimos y abreviaturas comúnmente usadas.
Reactivacion y reutilizacion de catalizadoresCésar Rodríguez
Este documento describe varios métodos para la reactivación y reutilización de catalizadores, incluyendo la regeneración térmica mediante combustión para eliminar impurezas como el carbón, la regeneración química usando medios ácidos o fluidos supercríticos, y la redispersión de metales utilizando tratamientos térmicos. También explica los principales mecanismos por los cuales los catalizadores pierden actividad, como el envenenamiento, la sinterización y el ensuciamiento.
La humidificación es una operación unitaria en la cual se da una transferencia simultánea de materia y calor sin la presencia de una fuente de calor externa. Consiste en aumentar la cantidad de vapor presente en una corriente gaseosa al ponerla en contacto con un líquido puro del cual es insoluble, como agua y aire. Esto permite aplicaciones como la des humidificación, el enfriamiento de gases y líquidos, y se usa comúnmente para enfriar agua de refrigeración en procesos industriales.
La adsorción es un proceso en el que las moléculas o átomos se concentran en la superficie de una fase sólida. La sustancia que se adsorbe se llama adsorbato y la fase sólida se llama adsorbente. Existen dos tipos de adsorción: la física, debida a las fuerzas de Van der Waals, y la química o quimisorción, en la que el adsorbato forma enlaces químicos con el adsorbente. La adsorción se utiliza en procesos industriales como
El documento describe diferentes simuladores comerciales para simulación de procesos químicos como Aspen Plus, HYSYS, Chemcad y PRO-II. Explica sus características generales, unidades de operación, bases de datos termofísicas y métodos de resolución de ecuaciones.
Este documento trata sobre la separación por intercambio iónico utilizando resinas. Explica el concepto de intercambio iónico, los tipos de resinas catiónicas y aniónicas, el proceso y regeneración de las resinas, y los factores que afectan las operaciones de intercambio. Finalmente, detalla los usos comunes e industriales de las resinas de intercambio iónico en industrias como la nuclear, alimentaria, farmacéutica y de tratamiento de aguas.
Este documento resume las leyes de Faraday de la electrolisis. Explica que Faraday descubrió que se podía inducir una corriente eléctrica en una bobina al acercar o alejar un imán. También define la electrolisis como la descomposición de un electrolito mediante una corriente eléctrica continua. Resume las dos leyes de Faraday, la ecuación de Nernst, y conceptos como ánodo, cátodo y fuerza electromotriz.
El documento describe los principios básicos del transporte de fluidos a través de tuberías, incluyendo la conservación de la masa, las ecuaciones de Bernoulli, los tipos de flujo laminar y turbulento, y el cálculo de pérdidas por fricción. También cubre bombas, válvulas y accesorios comúnmente usados para el transporte de fluidos.
La resonancia magnética nuclear de C13 es complementaria a la de H1 para deducir la estructura de moléculas. La RMN de C13 determina el entorno magnético de los átomos de carbono, mientras que la RMN de H1 observa los entornos de los átomos de hidrógeno. La RMN de C13 es menos sensible que la de H1 debido a que sólo el 1% de los átomos de carbono tienen espín y su frecuencia de resonancia es cuarta parte de la de H1. Los desplazamientos químicos del carbono
Este documento describe los conceptos fundamentales de flujo, fluidos y métodos para medir el flujo. Explica que el flujo es la cantidad de materia que pasa por un punto en un tiempo determinado. Los fluidos pueden ser líquidos o gases y se caracterizan por ceder fácilmente a la fuerza. El flujo se puede expresar como volumétrico, másico o molar. Existen varios métodos y dispositivos para medir el flujo, como medidores de presión diferencial, de impacto, másicos o volumétricos.
Método de análisis rápido que permite separar los constituyentes de una mezcla utilizando las diferencias de estas sustancias entre sus constantes de equilibrio durante su distribución entre una fase móvil y una fase denominada estacionaria que ejerce sobre ellas un efecto retardador
El documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre reducción de tamaño y análisis granulométrico realizada por estudiantes de ingeniería química. Se describe el procedimiento de molienda y tamizado de una muestra de cereal y el cálculo de tamaños de partícula promedio. Los resultados muestran que el tamizado de la muestra molida produjo partículas más pequeñas que la muestra sin moler. Se concluye que se logró el objetivo de conocer el funcionamiento del equipo de reducción de tamaño y
Este documento presenta una introducción a las operaciones unitarias, definidas como procesos básicos que forman parte de un proceso industrial más amplio. Explica que las operaciones unitarias se pueden clasificar en operaciones de transferencia de momento, masa, calor y transporte. Luego describe varias operaciones unitarias clave como molienda, tamizado, filtración, evaporación, destilación, bombeo y transporte de sólidos. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar y comprender las principales operaciones unitarias utilizadas en
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las 7 unidades básicas de longitud, masa, tiempo, temperatura, corriente eléctrica, intensidad luminosa y cantidad de sustancia. También explica las unidades derivadas, múltiplos y prefijos, y compara el SI con otros sistemas como el Sistema Técnico y el sistema inglés.
Este documento proporciona una lista de prefijos utilizados para potencias de 10 que se usan comúnmente en ciencia y tecnología, junto con algunos datos básicos sobre la Tierra, el sistema solar, propiedades físicas y unidades. En pocas oraciones, resume los principales prefijos de potencias de 10, datos sobre la Tierra como su masa y radio, y algunas propiedades físicas comunes como la gravedad, temperatura y densidad del aire.
Metrologia unidades del sistema interncaionalferminalex
Este documento resume el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo sus siete unidades básicas, unidades derivadas, y prefijos. El SI ha evolucionado desde el sistema métrico original para satisfacer las necesidades de medición científica y tecnológica. Define cada unidad en términos de una constante física fundamental o una propiedad de un material patrón.
Este documento proporciona una lista de constantes físicas fundamentales y derivadas, así como unidades del Sistema Internacional (SI) y unidades centimetrales-gramo-segundo (CGS). Incluye constantes como la velocidad de la luz, la carga del electrón, la constante de Planck y la constante de gravitación universal. También presenta tablas de conversión de unidades de longitud, fuerza, presión y energía entre el SI y CGS.
Este documento proporciona una lista de constantes físicas fundamentales y derivadas, así como unidades del Sistema Internacional (SI) y unidades centimetral-gramo-segundo (CGS). Incluye constantes como la velocidad de la luz, la carga del electrón, la constante de Planck y la constante de gravitación universal. También presenta tablas de conversión de unidades de longitud, fuerza, presión y energía entre el SI y CGS.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las 7 magnitudes fundamentales, las magnitudes derivadas y complementarias, y cómo se definen y relacionan entre sí. El SI proporciona una forma unificada y consistente de medir magnitudes a través de unidades bien definidas.
Este documento describe los diferentes sistemas de unidades, incluyendo las 7 unidades fundamentales del SI, unidades derivadas comunes y sus símbolos. También explica brevemente la historia y definiciones actuales de cada unidad fundamental como el metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela.
El documento lista las cantidades físicas fundamentales y sus unidades en el Sistema Internacional de Unidades, incluyendo longitud, masa, tiempo, temperatura y otras. Se especifican las unidades de cada cantidad, así como los prefijos métricos comúnmente usados para múltiplos y submúltiplos de las unidades. También incluye constantes numéricas universales importantes.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI), incluyendo las magnitudes fundamentales, derivadas y complementarias. El SI establece siete magnitudes fundamentales como base para definir otras unidades de medida de manera consistente a nivel mundial. El metro, el kilogramo, el segundo y otras unidades se han definido con precisión en términos de propiedades físicas universales.
El documento proporciona una guía de unidades y abreviaturas, incluyendo una descripción del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus siete unidades básicas, así como unidades derivadas, prefijos y conversiones. También incluye tablas con acrónimos y abreviaturas comúnmente usadas.
Este documento proporciona una guía de unidades y abreviaturas utilizadas en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Explica las siete unidades básicas del SI (metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, mol y candela), así como unidades suplementarias, derivadas y prefijos. También incluye tablas con conversiones de unidades entre el SI y otras unidades comúnmente usadas.
Este manual de física general presenta 7 capítulos que cubren diversos temas de la física como unidades de medida, mecánica, energía, termodinámica, electromagnetismo y análisis de circuitos. El capítulo 1 introduce las unidades del Sistema Internacional (SI) y sus definiciones, así como unidades derivadas comunes. Los capítulos restantes cubren temas como cinemática, tipos de energía, leyes de la termodinámica, electrostática, electromagnetismo y análisis de sistemas trif
Este manual de física general presenta los contenidos de 7 capítulos que cubren temas como mecánica, termodinámica, electromagnetismo y análisis de circuitos. Incluye definiciones de las unidades del Sistema Internacional y del sistema inglés, así como las unidades básicas y derivadas del SI con sus conversiones. El manual proporciona una introducción general a los conceptos físicos fundamentales tratados en mayor profundidad en cada capítulo.
Este manual de física general presenta 7 capítulos que cubren diversos temas de la física como unidades de medida, mecánica, energía, termodinámica, electromagnetismo y análisis de circuitos. El capítulo 1 introduce las unidades del Sistema Internacional (SI) y sus definiciones, así como unidades derivadas comunes. Los capítulos restantes cubren temas como cinemática, tipos de energía, leyes de la termodinámica, electrostática, electromagnetismo y análisis de sistemas trif
Este manual de física general presenta los contenidos de siete capítulos que cubren temas como física general, mecánica del cuerpo rígido, energía, termodinámica, electromagnetismo y análisis de circuitos. Incluye definiciones de las unidades del Sistema Internacional y del sistema inglés de medidas, así como las unidades básicas y derivadas del SI con sus respectivas conversiones.
El documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus siete unidades básicas de longitud, masa, tiempo, temperatura, intensidad luminosa, corriente eléctrica y cantidad de sustancia. También presenta las unidades derivadas más comunes como fuerza, presión, frecuencia, trabajo, potencia, así como equivalencias entre el SI, el sistema centímetro-gramo-segundo y el sistema inglés para realizar conversiones entre unidades.
Este manual de física general presenta los contenidos de siete capítulos que cubren temas como unidades de medida, mecánica, energía, termodinámica, electromagnetismo y análisis de circuitos. Incluye definiciones detalladas de las unidades del Sistema Internacional de Unidades y del sistema inglés, así como las unidades derivadas más comunes y sus relaciones con las unidades fundamentales.
Este manual de física general presenta los contenidos de siete capítulos que cubren diversos temas de la física. El capítulo 1 introduce las unidades de medida del Sistema Internacional y del sistema inglés, así como conceptos básicos de física. Los capítulos 2 al 6 abordan temas de mecánica, energía, termodinámica, electromagnetismo y circuitos eléctricos. El capítulo 7 se enfoca en el análisis de sistemas trifásicos y circuitos eléctricos.
El documento presenta una introducción al Sistema Internacional de Unidades (SI), describiendo su historia, objetivo de unificar las unidades de medida y las 7 unidades fundamentales que lo componen (metro, kilogramo, segundo, ampere, kelvin, mol y candela). También explica las unidades derivadas a partir de las fundamentales y los prefijos utilizados para indicar múltiplos y submúltiplos de las unidades.
Este documento presenta un manual de física general dividido en 7 capítulos que cubren temas como mecánica, termodinámica, electromagnetismo y análisis de circuitos. Inicia describiendo el Sistema Internacional de Unidades y el sistema inglés de medidas, incluyendo definiciones de las unidades básicas y derivadas de cada sistema. Luego presenta un resumen de los contenidos que se abordarán en cada capítulo.
Aletas de Transferencia de Calor o Superficies Extendidas.pdfJuanAlbertoLugoMadri
Se hablara de las aletas de transferencia de calor y superficies extendidas ya que son muy importantes debido a que son estructuras diseñadas para aumentar el calor entre un fluido, un sólido y en qué sitio son utilizados estos materiales en la vida cotidiana
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
ascensor o elevador es un sistema de transporte vertical u oblicuo, diseñado...LuisLobatoingaruca
Un ascensor o elevador es un sistema de transporte vertical u oblicuo, diseñado para mover principalmente personas entre diferentes niveles de un edificio o estructura. Cuando está destinado a trasladar objetos grandes o pesados, se le llama también montacargas.
1. El Sistema Internacional de unidades (SI)
El Sistema Internacional de unidades (SI) existe a partir de octubre de 1960 y ha sido
oficialmente reconocido y usado casi en todos los países. Está basado en 7 unidades
principales, en cada una de las categorías que se ilustran en la TABLA I.
TABLA I
Unidades fundamentales del sistema SI
Cantidad física Nombre de la unidad Símbolo
Longitud Metro m
Masa Kilogramo kg
Tiempo Segundo s
Temperatura Kelvin K
Cantidad de sustancia Mol mol
Corriente eléctrica Amperio A
Intensidad luminosa Candela cd
2. Definición de las siete unidades básicas del SI
♦ Metro [m] : es la unidad básica de longitud. Es la distancia que atraviesa la luz, en el
vacío, en 1/299792458 segundos.
♦ Kilogramo [kg] : es la unidad básica de masa. Es la masa de un prototipo internacional
en forma de cilindro de platino-iridio conservado en Sèvres (Francia). Es, actualmente, la
única unidad básica todavía definida en términos de un objeto material, y también, la
única con un prefijo [kilo] como principio de su nombre.
♦ Segundo [s] : es la unidad básica de tiempo. Es la cantidad de tiempo en que se producen
9192631770 períodos de vibración del átomo de cesio-133.
♦ Ampère [A] : es la unidad básica de corriente eléctrica. Es la corriente que
produce una fuerza específica entre dos placas paralelas, las cuales están separadas 1
metro en el vacío. Su nombre es en honor al físico francés André Ampère (1775-1836).
♦ Kelvin [K] : es la unidad básica de temperatura. Es la fracción 1/273.16 de la
temperatura termodinámica del punto triple del agua. Su nombre es en honor al físico Lord Kelvin
(1824-1907).
♦ Mol [mol] : es la unidad básica de cantidad de materia. Es la cantidad de sustancia que
contiene el mismo número de unidades elementales que la cantidad de átomos presentes
en 0.012 kg de carbono-12.
♦ Candela [cd] : es la unidad básica de intensidad luminosa. Es la intensidad de una fuente
de luz de una frecuencia específica, que da una cantidad específica de potencia en una
dirección dada.
3. TABLA II
Prefijos empleados en el sistema métrico y SI
yotta [Y] 1 000 000 000 000 000 000 000 000 = 1 x 1024
zetta [Z] 1 000 000 000 000 000 000 000 = 1 x 1021
exa [E] 1 000 000 000 000 000 000 = 1 x 1018
peta [P] 1 000 000 000 000 000 = 1 x 1015
tera [T] 1 000 000 000 000 = 1 x 1012
giga [G] 1 000 000 000 = 1 x 109
mega [M] 1 000 000 = 1 x 106
kilo [k] 1 000 = 1 x 103
hecto [h] 100 = 1 x 102
deca [da]10 = 1 x 101
1
deci [d] 0.1 = 1 x 10-1
centi [c] 0.01 = 1 x 10-2
mili [m] 0.001 = 1 x 10-3
micro [µ] 0.000 001 = 1 x 10-6
nano [n] 0.000 000 001 = 1 x 10-9
pico [p] 0.000 000 000 001 = 1 x 10-12
femto [f] 0.000 000 000 000 001 = 1 x 10-15
atto [a] 0.000 000 000 000 000 001 = 1 x 10-18
zepto [z] 0.000 000 000 000 000 000 001 = 1 x 10-21
yocto [y] 0.000 000 000 000 000 000 000 001 = 1 x 10-24
TABLA III
Unidades derivadas del SI
Cantidad física Nombre de la
unidad
Símbolo Definición
Área Metro cuadrado m2
Volumen Metro cúbico m3
Densidad Kilogramo por metro
cúbico
kg/m3
Fuerza Newton N kg . m/s2
Presión Pascal Pa N/m2
Energía Joule J kg . m2
/s2
Carga eléctrica Coulomb C A . s
Diferencia de
potencial eléctrico
Voltio V J/A . s
Frecuencia Hertz Hz 1/s (s-1
)
Resistencia eléctrica Ohm Ω V/A
Potencia Watt (vatio) W J/s
4. Definición de algunas de las unidades derivadas del SI
♦ Hertz [Hz] : es la unidad del SI para la frecuencia de un fenómeno periódico. 1 Hz indica
que un ciclo del fenómeno ocurre en un segundo. Para la mayoría de los trabajos con
frecuencias mucho más altas es necesario utilizar unidades como kilohertz [kHz] y
megahertz [MHz]. Su nombre es en honor del físico alemán Heinrich Rudolph Hertz
(1857-1894).
♦ Joule [J] : es la unidad del SI de trabajo y energía. Un Joule es la cantidad de trabajo
dada cuando una fuerza aplicada de un newton mueve un objeto a través de una distancia
de un metro en la dirección de la fuerza. Su nombre se debe al físico inglés James
Prescott Joule (1818-1889).
♦ Newton [N] : es la unidad de fuerza en el SI. Un newton es la fuerza requerida para dar a
una masa de un kilogramo una aceleración de un metro por segundo cuadrado. Se llama
así debido al matemático y físico inglés Sir Isaac Newton (1642-1727).
♦ Ohm [Ω] : es la unidad del SI de resistencia de un conductor eléctrico. Su símbolo es la
letra griega mayúscula “Omega”. Su nombre se debe al físico alemán George Simon
Ohm (1789-1854).
♦ Pascal [Pa] : es la unidad del SI para la presión. Un pascal es la presión generada por una
fuerza de un newton actuando sobre un área de un metro cuadrado. Es una unidad más
bien pequeña así definida y es usada más frecuentemente como kilopascal [kPa]. Se
llama así en honor del matemático, físico y filósofo francés Blaise Pascal (1623-1662).
♦ Volt [V] : es la unidad del SI para el potencial eléctrico. Un volt es la
diferencia de potencial entre dos puntos de un conductor eléctrico cuando una corriente
de un Ampère fluyendo entre dichos puntos disipa una potencia de un watt.
Su nombre se debe al físico italiano Alessandro Giusseppe Anastasio Volta
(1745-1827).
♦ Watt [W] : es usada para medir la potencia o la rapidez con la que se realiza
trabajo. Un watt es una potencia de un Joule por segundo. Se llama así por el ingeniero
escocés James Watt (1736-1839).
5. TABLA IV
Constantes Físicas
Unidades del sistema SI Unidades tradicionales
Número de Avogadro, NA 6.022 x 1023 partículas/ mol 6.022 x 1023 partículas/ mol
Constante de Faraday, F 96,487 C/ mol e- 96.487 C/eq
Constante de Faraday, F 96.487 J/V mol e- 23.06 kcal/V eq
Carga electrónica, e 1.60219 x 10-19 C 1.60219 x 10-19 C
Carga electrónica, e 4.80 x 10-10 esu
Masa del electrón, me 9.11 x 10-31 kg 9.11 x 10-28 g
Masa del electrón, me 0.00054859 uma
Masa del neutrón, mn 1.67495 x 10-27 kg 1.67495 x 10-24 g
1.008665 uma
Masa del protón, mp 1.6726 x 10-27 kg 1.6726 x 10-24 g
1.007277 uma
Constante de Planck, h 6.626 x 10-34 J s 6.626 x 10-27 erg s
Constante de Rydberg, RH 1.0974 x 107 m-1 3.289 x 1015 Hz
2.1799 x 10-18 J 2.1799 x 10-11 erg
Velocidad de la luz, c 2.998 x 108 m/s 2.998 x 1010 cm/s
Constante de los gases, R 8.314 J/mol K 0.08206 L atm/ mol K
Constante de Boltzman, k 1.381 x 10-23 J/K 1.381 x 10-16
erg/K
p 3.14159
Aceleración gravedad, g 9.806 m/s 980.6 cm/s
Unidad de Masa Atómica,
uma
1.6606 x 10-27 kg 1.6606 x 10-24
g
Radio de Bohr, a0 5.2918 x 10-11 m 0.52918 Å
5.2918 cm
Volumen molar (PTE) 22.414 x 10-3 m3 /mol 22.414 L/mol
22.414 dm3 /mol
Relación entre carga y
masa del electrón, e/m
1.7588 x 1011 C/kg 1.7588 x 108 C/g
Constante de Coulomb 8.99 x 10
9
N m / C
2 2
6. TABLA V Tabla de Equivalencias
Unidades comunes de fuerza* y presión.
1 atmósfera = 760 mm Hg
= 1.013 x 105
Pa
= 14.70 libras por pulgada cuadrada
1 bar = 105
Pa
1 torr = 1 mm Hg
1 Pa = 1 Kg/m s2
= 1 N/m2
* Fuerza: 1 N = 1 kgm/s2
, es decir, es la fuerza que al aplicarse durante un
segundo imprime a la masa de un kilogramo una velocidad de 1 metro por
segundo.
Unidades comunes de energía.
1 J* = 1 x 107
erg
1 cal** = 4.184 J = 4.181 x 107
erg
= 4.129 x 10-2
L atm
= 2.612 x 1019
eV
1 erg = 1 x 10-7
J = 2.3901 x 10-8
cal
1 eV = 1.6022 x 10-19
J = 1.6022 x 10-12
erg = 96.487 kJ/mol ***
1 L atm = 24.217 cal = 101.32 J = 1.05506 x 1010
erg = 252.2 cal
* Un Joule es la cantidad de trabajo dada cuando una fuerza aplicada de un
Newton mueve un objeto a través de una distancia de un metro en la dirección
de la fuerza. 1 J = 1 Kgm2
/s2
** La cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un
gramo de agua de 14.5 °C a 15.5 °C.
*** Obsérvese que las demás unidades son por partícula y deben multiplicarse
por
6.022 x 1023
para poderse comparar en forma estricta.
Unidades de longitud.
1 Å = 10-10
m = 100 pm
Unidades de masa.
1 uma = 1.66 x 10-24
g
7. TABLA VI
Número Atómico y Peso Atómico
Elemento Símbolo Número Atómico Peso Atómico Elemento Símbolo Número Atómico Peso Atómico
Actinio Ac 89 227.03 Manganeso Mn 25 54.94
Aluminio Al 13 26.98 Meitnerio Mt 0
Americio Am 95 243 Mendelevio Md 101 258
Antimonio Sb 51 121.75 Mercurio Hg 80 200.59
Argón Ar 18 39.95 Molibdeno Mo 42 95.94
Arsénico As 33 74.92 Neodimio Nd 60 144.24
Astato At 85 210 Neón Ne 10 20.18
Azufre S 16 32.06 Neptunio Np 93 237.05
Bario Ba 56 137.33 Niobio Nb 41 92.91
Berilio Be 4 9.01 Níquel Ni 28 58.69
Berkelio Bk 97 247 Nitrógeno N 7 14
Bismuto Bi 83 208.98 Nobelio No 102 259
Bohrio Bh 107 (262)* Oro Au 79 196.97
Boro B 5 10.81 Osmio Os 76 190.2
Bromo Br 35 79.9 Oxígeno O 8 16
Cadmio Cd 48 112.41 Paladio Pd 46 106.42
Calcio Ca 20 40.08 Plata Ag 47 107.87
Californio Cf 98 251 Platino Pt 78 195.08
Carbono C 6 12.01 Plomo Pb 82 207.2
Cerio Ce 58 140.12 Plutonio Pu 94 244
Cesio Cs 55 132.9 Polonio Po 84 209
Cloro Cl 17 35.45 Potasio K 19 29.1
Cobalto Co 27 58.93 Praseodimio Pr 59 140.91
Cobre Cu 29 63.55 Promecio Pm 61 145
Cromo Cr 24 52 Protoactinio Pa 91 231.04
Curio Cm 96 247 Radio Ra 88 226.02
Dubnio Db 105 (262)* Radón Rn 86 222
Dysprosio Dy 66 162.5 Renio Re 75 186.21
Einstenio Es 99 252 Rodio Rh 45 102.91
Erbio Er 68 167.26 Rubidio Rb 37 85.47
Escandio Sc 21 44.96 Rutenio Ru 44 101.07
Estaño Sn 50 118.69 Rutherfordio Rf 104 (261)*
Estroncio Sr 38 87.62 Samario Sm 62 150.36
Europio Eu 63 151.96 Seaborgio Sg 106 (263)*
Fermio Fm 100 257 Selenio Se 34 78.96
Flúor F 9 19 Siilicio Si 14 28.09
Fósforo P 15 30.97 Sodio Na 11 23
Francio Fr 87 223 Talio Tl 81 204.38
Gadolinio Gd 64 157.25 Tántalo Ta 73 180.95
Galio Ga 31 69.72 Tecnecio Tc 43 98
Germanio Ge 32 72.59 Teluro Te 52 127.6
Hafnio Hf 72 178.49 Terbio Tb 65 158.92
Hassio Hs 108 (265)* Titanio Ti 22 47.88
Helio He 2 4 Torio Th 90 232.04
Hidrógeno H 1 1 Tulio Tm 69 168.93
Hierro Fe 26 55.85 Uranio U 92 238.03
Holmio Ho 67 164.93 Vanadio V 23 50.94
Indio In 49 114.82 Wolframio W 74 183.85
Iodo I 53 126.9 Xenón Xe 54 131.29
Iridio Ir 77 192.22 Yterbio Yb 70 173.04
Kriptón Kr 36 83.8 Ytrio Y 39 88.91
Lantano La 57 138.91 Zinc Zn 30 65.38
Lawrencio Lr 103 260 Zirconio Zr 40 91.22
Litio Li 3 6.94
Lutecio Lu 71 174.967
Magnesio Mg 12 24.31
* Único isótopo conocido
109 268.1
39.1
8. TABLA VII
Radio Covalente (pm)
Elemento H
Radio 29.9
Elemento Be B C N O F
Radio 106 83.0 76.7 70.2 65.9 61.9
Elemento Al Si P(III) S(II) Cl
Radio 118 109.0 108.8 105.2 102.3
Elemento Ga Ge As(III) Se(II) Br
Radio 125 122 119.6 120.3 119.9
Elemento In Sn Sb(III) Te(II) I
Radio 141 139 137 139.1 139.5
TABLA VIII
Radio de Van der Waals (pm)
Elemento N O F
Radio 155 152 147
Elemento Si P S Cl
Radio 210 180 180 175
Elemento Ge As Se Br
Radio 195 185 190 185
Elemento Sn Sb Te I Xe
Radio 210 205 206 198 200
Elemento Bi
Radio 215
9. TABLA IX
Radio Metálico (n° coord.12) (pm)
Elem. Rad. Elem. Rad. Elem. Rad. Elem. Rad.
Ag 144.5 Fe 127.4 Nb 146.8 Sn 162.3
Al 143.2 Ga 141.1 Nd 182.1 Sr 215.1
Au 144.2 Gd 180.2 Ni 124.6 Ta 146.7
Ba 224.3 Hf 158.0 Os 135.3 Tb 178.2
Be 112.8 Hg 157.3 Pb 175.0 Tc 136.0
Bi 170 Ho 176.6 Pd 137.6 Th 179.8
Ca 197.4 In 166.3 Pm 181.0 Ti 146.2
Cd 156.8 Ir 135.7 Pr 182.8 Tl 171.6
Ce 182.5 K 237.6 Pt 138.7 Tm 174.6
Co 125.2 La 187.7 Rb 254.6 U 156
Cr 128.2 Li 156.2 Re 137.5 V 134.6
Cs 273.1 Lu 173.4 Rh 134.5 W 140.8
Cu 127.8 Mg 160.2 Ru 133.9 Y 180.1
Dy 177.3 Mn 126.4 Sb 159 Yb 174.0
Er 175.7 Mo 140.0 Sc 164.1 Zn 139.4
Eu 204.2 Na 191.1 Sm 180.2 Zr 160.2
TABLA X
Radio Iónico Cationes (n° coord.6) (pm)
Elem. Rad. Elem. Rad. Elem. Rad. Elem. Rad.
Ag(+1) 129 Er(+3) 103.0 Mn(+3) 72 Ta(+3) 86
Al(+3) 67.5 Eu(+2) 131 Mo(+3) 83 Tb(+3) 106.3
Au(+1) 151 Eu(+3) 108.7 Na(+1) 116 Th(+4) 108
Au(+3) 99 Fe(+2) 75 Nb(+3) 86 Ti(+2) 100
Ba(+2) 149 Fe(+3) 69 Nd(+3) 112.3 Ti(+3) 81.0
Be(+2) 59 Ga(+3) 76.0 Ni(+2) 83.0 Ti(+4) 74.5
Bi(+3) 117 Gd(+3) 107.8 Pb(+2) 133 Tl(+1) 164
Ca(+2) 114 Hf(+4) 85 Pb(+4) 78 Tl(+3) 102.5
Cd(+2) 109 Hg(+1) 133 Pd(+2) 100 Tm(+3) 102.0
Ce(+3) 115 Hg(+2) 116 Pm(+3) 111 U(+3) 116.5
Ce(+4) 101 Ho(+3) 104.1 Pr(+3) 113 U(+4) 103
Co(+2) 79 In(+3) 94.0 Pt(+2) 94 V(+2) 93
Co(+3) 68.5 Ir(+3) 82 Rb(+1) 166 V(+3) 78.0
Cr(+2) 87 K(+1) 152 Rh(+3) 80.5 Y(+3) 104.0
Cr(+3) 75.5 La(+3) 117.2 Ru(+3) 82 Yb(+2) 116
Cs(+1) 181 Li(+1) 90 Sb(+3) 90 Yb(+3) 100.8
Cu(+1) 91 Lu(+3) 100.1 Sc(+3) 88.5 Zn(+2) 88.0
Cu(+2) 87 Mg(+2) 86.0 Sm(+3) 109.8 Zr(+4) 86
Dy(+3)105.2 Mn(+2) 81 Sr(+2) 132
10. TABLA XI
Radio Iónico Aniones (n° coord.6) (pm)
Elem. Rad. Elem. Rad.
Cl(-1) 167 O(-2) 126
Br(-1) 182 S(-2) 170
F(-1) 119 Se(-2) 184
I(-1) 206 Te(-2) 207
H(-1) 154
TABLA XII
Radio Iónico de Aniones Poliatómicos (pm)
Aniones Radio
CO3
2-
164
CrO4
2-
242
MnO4
-
215
NO2
-
178
NO3
-
165
O2
-
144
O2
2-
159
SO4
2-
244
11. TABLA XIIIa Energías de Ionización (kJ/mol)
Elemento 1ª EI 2ª EI 3ªEI
Ac Actinio 499 --- ---
Ag Plata 731 2074 3360
Al Aluminio 577.6 1817 2552
Am Americio 578 --- ---
Ar Argón 1521 2666 3931
As Arsénico 947 1798 2735
At Astato 890 --- ---
Au Oro 890.1 1980 ---
B Boro 800.7 2427 3659
Ba Bario 502.9 965.3 0
Be Berilio 899.5 1757 14847
Bh Bohrio --- --- ---
Bi Bismuto 703.3 1610 2466
Bk Berkelio 601 --- ---
Br Bromo 1140 2100 3473
C Carbono 1086 2353 4620
Ca Calcio 589.8 1145 4912
Cd Cadmio 867.7 1631 3616
Ce Cerio 527.4 1047 1949
Cf Californio 608 --- ---
Cl Cloro 1251 2297 3822
Cm Curio 581 --- ---
Co Cobalto 758 1646 3232
Cr Cromo 652.9 1592 2987
Cs Cesio 375.7 2420 ---
Cu Cobre 745.5 1958 3553
Db Dubnio --- --- ---
Dy Dysprosio 571.9 1126 2200
Er Erbio 588.7 1151 2194
Es Einstenio 619 --- ---
Eu Europio 546.7 1085 2404
F Flúor 1681 3374 6050
Fe Hierro 759.4 1561 2957
Fm Fermio 627 --- ---
Fr Francio 384 --- ---
Ga Galio 578.8 1979 2963
Gd Gadolinio 592.6 1167 2010
Ge Germanio 762.2 1537 3301
H Hidrógeno 1312 --- ---
He Helio 2372 5251 ---
Hf Hafnio 680 1440 2248
Hg Mercurio 1007 1810 3300
Ho Holmio 580.7 1139 2203
Hs Hassio --- --- ---
I Iodo 1008 1846 3184
In Indio 558.3 1821 2704
Ir Iridio 880 --- ---
K Potasio 418.9 3051 4411
Kr Kriptón 1351 2368 3565
La Lantano 538.1 1067 1850
Li Litio 520.3 7298 11810
Lr Lawrencio 645 --- ---
Lu Lutecio 523.6 1340 2022
Md Mendelevio 635 --- ---
Mg Magnesio 737.8 1451 7732
12. Elemento 1ª EI 2ª EI 3ªEI
Mn Manganeso 717.4 1509 3248
Mo Molibdeno 685 1558 2620
Mt Meitnerio --- --- ---
N Nitrógeno 1402 2856 4575
Na Sodio 495.9 4563 6912
Nb Niobio 664 1382 2416
Nd Neodimio 529.6 1035 2130
Ne Neón 2081 3952 6122
Ni Níquel 736.7 1753 3393
No Nobelio 642 --- ---
Np Neptunio 597 --- ---
O Oxígeno 1314 3388 5300
Os Osmio 840 --- ---
P Fósforo 1012 1903 2912
Pa Protoactinio 568 --- ---
Pb Plomo 715.6 1450 3082
Pd Paladio 805 1875 3177
Pm Promecio 535.9 1052 2150
Po Polonio 812 --- ---
Pr Praseodimio 523.2 1018 2086
Pt Platino 870 1791 ---
Pu Plutonio 585 --- ---
Ra Radio 509.4 971.9 ---
Rb Rubidio 403 2632 3859
Re Renio 760 --- ---
Rf Rutherfordio --- --- ---
Rh Rodio 720 1745 2997
Rn Radón 1037 --- ---
Ru Rutenio 711 1617 2747
S Azufre 999.6 2251 3360
Sb Antimonio 833.8 1595 2441
Sc Escandio 631 1235 2389
Se Selenio 941 2045 2974
Sg Seagborgio --- --- ---
Si Siilicio 786.5 1577 3230
Sm Samario 543.3 1068 2260
Sn Estaño 708.6 1412 2943
Sr Estroncio 549.5 1064 4207
Ta Tántalo 761 --- ---
Tb Terbio 564.7 1112 2114
Tc Tecnecio 702 1472 2850
Te Teluro 869.3 1790 2698
Th Torio 587 --- 1930
Ti Titanio 658 1310 2652
Tl Talio 589.4 1971 2878
Tm Tulio 596.7 1163 2544
U Uranio 584 --- ---
V Vanadio 650 1414 2828
W Wolframio 770 --- ---
Xe Xenón 1170 2047 3097
Y Ytrio 616 1181 1980
Yb Yterbio 603.4 1176 2415
Zn Zinc 906.4 1733 3832
Zr Zirconio 660 1267 2218
TABLA XIIIb Energías de Ionización (kJ/mol)
13. TABLA XIV Primera Electroafinidad (kJ/mol) X - (g) ----> X (g) + e -
Elemento EA Elemento EA
Ac Actinio --- Mo Molibdeno 97
Ag Plata 125.7 Mt Meitnerio ---
Al Aluminio 44 N Nitrógeno 52.9
Am Americio --- Na Sodio 56.7
Ar Argón -34 Nb Niobio 96
As Arsénico 77 Nd Neodimio -48
At Astato 270 Ne Neón -29
Au Oro 222.75 Ni Níquel 111
B Boro 27 No Nobelio ---
Ba Bario -52 Np Neptunio ---
Be Berilio -241 O Oxígeno 141.1
Bh Bohrio --- Os Osmio 106
Bi Bismuto 106 P Fósforo 71.7
Bk Berkelio --- Pa Protoactinio ---
Br Bromo 324.7 Pb Plomo 106
C Carbono 122.3 Pd Paladio ---
Ca Calcio -156 Pm Promecio -48
Cd Cadmio 40 Po Polonio 183
Ce Cerio -48 Pr Praseodimio -48
Cf Californio --- Pt Platino 205.3
Cl Cloro 348.8 Pu Plutonio ---
Cm Curio --- Ra Radio ---
Co Cobalto 67 Rb Rubidio 46.89
Cr Cromo 64 Re Renio 14
Cs Cesio 45.49 Rf Rutherfordio ---
Cu Cobre 118.3 Rh Rodio ---
Db Dubnio --- Rn Radón -41
Dy Dysprosio -48 Ru Rutenio 106
Er Erbio -48 S Azufre 200.42
Es Einstenio --- Sb Antimonio 101
Eu Europio -48 Sc Escandio ---
F Flúor 332.6 Se Selenio 194.96
Fe Hierro 24 Sg Seagborgio ---
Fm Fermio --- Si Siilicio 133.6
Fr Francio 44 Sm Samario -48
Ga Galio 29 Sn Estaño -167
Gd Gadolinio -48 Sr Estroncio ---
Ge Germanio 116 Ta Tántalo 77
H Hidrógeno 72.77 Tb Terbio -48
He Helio -21 Tc Tecnecio 68
Hf Hafnio --- Te Teluro 190.15
Hg Mercurio --- Th Torio ---
Ho Holmio -48 Ti Titanio 19
Hs Hassio --- Tl Talio 48
I Iodo 295.5 Tm Tulio -48
In Indio 29 U Uranio ---
Ir Iridio 154 V Vanadio 48
K Potasio 48.35 W Wolframio 58
Kr Kriptón -39 Xe Xenón -40
La Lantano -48 Y Ytrio ---
Li Litio 58.9 Yb Yterbio -48
Lr Lawrencio --- Zn Zinc ---
Lu Lutecio --- Zr Zirconio 48
Md Mendelevio ---
Mg Magnesio -232
Mn Manganeso ---
14. TABLA XV
Segunda Electroafinidad (kJ/mol)
X2-
(g) → X-
(g) + e-
Elemento Segunda Electroafinidad (kJ/mol)
O Oxígeno -744
S Azufre -456
Se Selenio -410
15. Tabla XVI a Electronegatividad
Elemento Allred-Rochow Mülliken Pauling Los valores de electronegatividad
Ac Actinio 1 --- 1.1 de Mulliken y Allred-Rochow están
Ag Plata 1.42 1.36 1.93 convertidos a la escala de Pauling
Al Aluminio 1.47 1.37 1.61
Am Americio 1.2 --- 1.3
Ar Argón 3.3 3.36 ---
As Arsénico 2.2 2.26 2.18
At Astato 1.9 --- 2.2
Au Oro 1.42 --- 2.54
B Boro 2.01 1.83 2.04
Ba Bario 0.97 0.89 0.89
Be Berilio 1.47 1.99 1.57
Bh Bohrio --- --- ---
Bi Bismuto 1.67 2.02 2.02
Bk Berkelio 1.2 --- 1.3
Br Bromo 2.74 3.24 2.96
C Carbono 2.5 2.67 2.55
Ca Calcio 1.04 1.3 1
Cd Cadmio 1.46 1.4 1.69
Ce Cerio 1.08 1.12 1.12
Cf Californio 1.2 --- 1.3
Cl Cloro 2.83 3.54 3.16
Cm Curio 1.2 --- 1.3
Co Cobalto 1.7 --- 1.88
Cr Cromo 1.56 --- 1.66
Cs Cesio 0.86 0.79 0.79
Cu Cobre 1.75 1.36 1.94
Db Dubnio --- --- ---
Dy Dysprosio 1.1 1.22 1.22
Er Erbio 1.11 1.24 1.24
Es Einstenio 1.2 --- 1.3
Eu Europio 1.01 --- 1.2
F Flúor 4.1 4.43 3.98
Fe Hierro 1.64 --- 1.83
Fm Fermio 1.2 --- 1.3
Fr Francio 0.86 --- 0.7
Ga Galio 1.82 1.34 1.81
Gd Gadolinio 1.11 1.2 1.2
Ge Germanio 2.02 1.95 2.01
H Hidrógeno 2.2 3.06 2.2
He Helio 3.2 --- ---
Hf Hafnio 1.23 --- 1.3
Hg Mercurio 1.44 --- 2
Ho Holmio 1.1 1.23 1.23
Hs Hassio --- --- ---
I Iodo 2.21 2.88 2.66
In Indio 1.49 1.3 1.78
Ir Iridio 1.55 --- 2.2
K Potasio 0.91 1.03 0.82
Kr Kriptón 3.1 2.98 2.9
La Lantano 1.08 1.1 1.1
Li Litio 0.97 1.28 0.98
Lr Lawrencio 1.2 --- ---
Lu Lutecio 1.14 1.27 1.27
Md Mendelevio 1.2 --- 1.3
Mg Magnesio 1.23 1.63 1.31
16. Tabla XVI b Electronegatividad
Elemento Allred-Rochow Mülliken Pauling Los valores de electronegatividad
Mn Manganeso 1.6 --- 1.55 de Mulliken y Allred-Rochow están
Mo Molibdeno 1.3 --- 2.16 convertidos a la escala de Pauling
Mt Meitnerio --- --- ---
N Nitrógeno 3.07 3.08 3.04
Na Sodio 1.01 1.21 0.93
Nb Niobio 1.23 --- 1.6
Nd Neodimio 1.07 1.14 1.14
Ne Neón 5.1 4.6 ---
Ni Níquel 1.75 --- 1.91
No Nobelio 1.2 --- 1.3
Np Neptunio 1.22 1.36 1.3
O Oxígeno 3.5 3.22 3.44
Os Osmio 1.52 --- 2.2
P Fósforo 2.06 2.39 2.19
Pa Protoactinio 1.14 --- 1.5
Pb Plomo 1.55 2.33 1.9
Pd Paladio 1.35 --- 2.2
Pm Promecio 1.07 --- 1.13
Po Polonio 1.76 --- 2
Pr Praseodimio 1.07 1.13 1.13
Pt Platino 1.44 --- 2.28
Pu Plutonio 1.22 1.28 1.3
Ra Radio 0.97 --- 0.9
Rb Rubidio 0.89 0.99 0.82
Re Renio 1.46 --- 1.9
Rf Rutherfordio --- --- ---
Rh Rodio 1.45 --- 2.28
Rn Radón 2.06 --- ---
Ru Rutenio 1.42 --- 2.2
S Azufre 2.44 2.65 2.58
Sb Antimonio 1.82 2.06 2.05
Sc Escandio 1.2 --- 1.36
Se Selenio 2.48 2.51 2.55
Sg Seagborgio --- --- ---
Si Siilicio 1.74 2.03 1.9
Sm Samario 1.07 1.17 1.17
Sn Estaño 1.72 1.83 1.8
Sr Estroncio 0.99 1.21 0.95
Ta Tántalo 1.33 --- 1.5
Tb Terbio 1.1 --- 1.2
Tc Tecnecio 1.36 --- 1.9
Te Teluro 2.01 2.34 2.1
Th Torio 1.11 --- 1.3
Ti Titanio 1.32 --- 1.54
Tl Talio 1.44 2.04 1.8
Tm Tulio 1.11 1.25 1.25
U Uranio 1.22 1.38 1.7
V Vanadio 1.45 --- 1.63
W Wolframio 1.4 --- 2.36
Xe Xenón 2.4 2.59 2.6
Y Ytrio 1.11 --- 1.22
Yb Yterbio 1.06 --- 1.1
Zn Zinc 1.66 1.49 1.65
Zr Zirconio 1.22 --- 1.33
17. TABLA XVII a Calor Específico (J/kg), Calor de Fusión(KJ/mol) y Calor de Vaporización(KJ/mol)
de los elementos en su estado estándar.
Elemento Calor Específico (J/kg) Calor Fusión (kJ/mol) Calor Vaporización (kJ/mol)
Ac Actinio 0.12 --- ---
Ag Plata 0.235 11.3 250.58
Al Aluminio 0.867 10.79 293.4
Am Americio 0.11 14.4 ---
Ar Argón 0.52 1.188 6.447
As Arsénico 0.329 --- 34.76
At Astato --- --- ---
Au Oro 0.129 12.55 334.4
B Boro 1.026 50.2 489.7
Ba Bario 0.204 7.75 142
Be Berilio 1.825 12.2 292.4
Bh Bohrio --- --- ---
Bi Bismuto 0.122 11.3 104.8
Bk Berkelio --- --- ---
Br Bromo 0.226 5.285 15.438
C Carbono 0.709 --- 355.8
Ca Calcio 0.647 8.54 153.3
Cd Cadmio 0.232 6.192 99.57
Ce Cerio 0.192 5.46 414
Cf Californio --- --- ---
Cl Cloro 0.479 3.203 10.2
Cm Curio --- 15 ---
Co Cobalto 0.421 16.19 375.5
Cr Cromo 0.449 16.9 344.3
Cs Cesio 0.242 2.092 67.74
Cu Cobre 0.385 13.05 300.3
Db Dubnio --- --- ---
Dy Dysprosio 0.173 11.06 230
Er Erbio 0.168 19.9 261
Es Einstenio --- --- ---
Eu Europio 0.182 9.21 143.5
F Flúor 0.824 0.2552 3.26981
Fe Hierro 0.449 13.8 349.3
Fm Fermio --- --- ---
Fr Francio --- --- ---
Ga Galio 0.371 5.59 258.7
Gd Gadolinio 0.236 10.05 359.4
Ge Germanio 0.32 36.94 330.9
H Hidrógeno 14.304 0.0586 0.4493
He Helio 5.193 --- 0.0845
Hf Hafnio 0.144 24.06 675
Hg Mercurio 0.14 2.295 58.229
Ho Holmio 0.165 12.2 241
Hs Hassio --- --- ---
I Iodo 0.145 7.824 20.75
In Indio 0.233 3.263 231.5
Ir Iridio 0.131 26.1 604
K Potasio 0.757 2.334 79.87
Kr Kriptón 0.248 1.638 9.029
La Lantano 0.195 6.2 414
Li Litio 3.582 3 145.92
Lr Lawrencio --- --- ---
Lu Lutecio 0.154 18.6 355.9
Md Mendelevio --- --- ---
Mg Magnesio 1.023 8.954 127.4
18. TABLA XVII b Calor Específico (J/kg), Calor de Fusión(KJ/mol) y Calor de Vaporización(KJ/mol)
de los elementos en su estado estándar.
Elemento Calor Específico (J/kg) Calor Fusión (kJ/mol) Calor Vaporización (kJ/mol)
Mn Manganeso 0.479 12.05 226
Mo Molibdeno 0.251 32 598
Mt Meitnerio --- --- ---
N Nitrógeno 1.04 0.3804 2.7928
Na Sodio 1.228 2.598 96.96
Nb Niobio 0.265 26.4 582
Nd Neodimio 0.19 7.14 273
Ne Neón 1.03 0.3317 1.7325
Ni Níquel 0.444 17.47 370.4
No Nobelio --- --- ---
Np Neptunio 0.12 5.19 ---
O Oxígeno 0.918 0.2225 3.4099
Os Osmio 0.13 31.8 746
P Fósforo 0.769 0.657 12.129
Pa Protoactinio --- 12.3 ---
Pb Plomo 0.129 4.798 177.7
Pd Paladio 0.244 17.8 357
Pm Promecio --- --- ---
Po Polonio --- --- ---
Pr Praseodimio 0.193 6.89 296.8
Pt Platino 0.133 19.6 510
Pu Plutonio 0.13 2.84 344
Ra Radio --- --- ---
Rb Rubidio 0.363 2.192 72.216
Re Renio 0.137 33.2 715
Rf Rutherfordio --- --- ---
Rh Rodio 0.243 21.5 493
Rn Radón 0.094 2.89 16.4
Ru Rutenio 0.238 24 595
S Azufre 0.71 1.717 45
Sb Antimonio 0.207 19.87 77.14
Sc Escandio 0.568 14.1 314.2
Se Selenio 0.321 6.694 37.7
Sg Seagborgio --- --- ---
Si Silicio 0.705 50.55 384.22
Sm Samario 0.197 8.63 166.4
Sn Estaño 0.228 7.029 295.8
Sr Estroncio 0.301 8.3 144
Ta Tántalo 0.14 31.5 743
Tb Terbio 0.182 10.8 330.9
Tc Tecnecio 0.21 24 660
Te Teluro 0.202 17.49 52.55
Th Torio 0.113 16.1 514.4
Ti Titanio 0.523 15.45 421
Tl Talio 0.129 4.142 164.1
Tm Tulio 0.16 16.84 191
U Uranio 0.116 8.52 477
V Vanadio 0.489 20.9 447
W Wolframio 0.132 35.4 824
Xe Xenón 0.158 2.297 12.636
Y Ytrio 0.298 11.4 383
Yb Yterbio 0.155 7.63 128.9
Zn Zinc 0.388 7.322 115.3
Zr Zirconio 0.278 16.9 591
19. TABLA XVIII Densidad de los elementos en su estado estándar (g/mL)
Elemento Densidad Elemento Densidad
Ac Actinio 10.07 Mo Molibdeno 10.2
Ag Plata 10.5 Mt Meitnerio ---
Al Aluminio 2.702 N Nitrógeno 0.0012506
Am Americio 13.67 Na Sodio 0.97
Ar Argón 0.001784 Nb Niobio 8.57
As Arsénico 5.727 Nd Neodimio 7.008
At Astato --- Ne Neón 0.0009002
Au Oro 19.31 Ni Níquel 8.9
B Boro 2.34 No Nobelio ---
Ba Bario 3.51 Np Neptunio 20.45
Be Berilio 1.85 O Oxígeno 0.001429
Bh Bohrio --- Os Osmio 22.48
Bi Bismuto 9.8 P Fósforo 2.7
Bk Berkelio --- Pa Protoactinio 15.37
Br Bromo 3.119 Pb Plomo 11.288
C Carbono 2.25 Pd Paladio 12.02
Ca Calcio 1.54 Pm Promecio 7.624
Cd Cadmio 8.642 Po Polonio 9.4
Ce Cerio 6.689 Pr Praseodimio 6.733
Cf Californio --- Pt Platino 21.45
Cl Cloro 0.003214 Pu Plutonio 19.84
Cm Curio 13.51 Ra Radio 5
Co Cobalto 8.9 Rb Rubidio 1.532
Cr Cromo 7.2 Re Renio 20.53
Cs Cesio 1.8785 Rf Rutherfordio ---
Cu Cobre 8.92 Rh Rodio 12.4
Db Dubnio --- Rn Radón 0.00973
Dy Dysprosio 8.551 Ru Rutenio 12.3
Er Erbio 9.066 S Azufre 2.07
Es Einstenio --- Sb Antimonio 6.684
Eu Europio 5.244 Sc Escandio 2.989
F Flúor 0.00169 Se Selenio 4.81
Fe Hierro 7.86 Sg Seaborgio ---
Fm Fermio --- Si Siilicio 2.33
Fr Francio 1.87 Sm Samario 7.52
Ga Galio 5.904 Sn Estaño 7.28
Gd Gadolinio 7.901 Sr Estroncio 2.6
Ge Germanio 5.35 Ta Tántalo 16.6
H Hidrógeno 0.0000899 Tb Terbio 8.23
He Helio 0.0001785 Tc Tecnecio 11.5
Hf Hafnio 13.31 Te Teluro 6
Hg Mercurio 13.5462 Th Torio 11.72
Ho Holmio 8.795 Ti Titanio 4.5
Hs Hassio --- Tl Talio 11.85
I Iodo 4.93 Tm Tulio 9.321
In Indio 7.3 U Uranio 19.05
Ir Iridio 22.421 V Vanadio 5.96
K Potasio 0.86 W Wolframio 19.35
Kr Kriptón 0.003736 Xe Xenón 0.005887
La Lantano 6.146 Y Ytrio 4.469
Li Litio 0.534 Yb Yterbio 6.966
Lr Lawrencio --- Zn Zinc 7.14
Lu Lutecio 9.841 Zr Zirconio 6.49
Md Mendelevio 0
Mg Magnesio 1.74
Mn Manganeso 7.2
20. TABLA XIXX Constantes de disociación ácida en agua a 298K
Compuesto Ka Compuesto Ka
HF 3.5 x 10-4
o-FC6H4COOH 5.4 x 10-4
HOCl 3.0 x 10-8
m-FC6H4COOH 1.4 x 10-4
HClO2 1.0 x 10-2
p-FC6H4COOH 7.2 x 10-5
H2S 5.7 x 10-8
, 1.2 x 10-15
o-ClC6H4COOH 1.2 x 10-3
H2SO3 1.3 x 10-2
, 5.6 x 10-8
m-ClC6H4COOH 1.5 x 10-4
H2Se 2.0 x 10-4
, 1.0 x 10-11
p-ClC6H4COOH 1.0 x 10-4
H2Te 2.5 x 10-3
, 5.0 x 10-11
o-NO2C6H4COOH 7.0 x 10-3
HNO2 4.6 x 10-4
m-NO2C6H4COOH 3.4 x 10-4
HCN 4.9 x 10-10
p-NO2C6H4COOH 3.9 x 10-4
H2CO3 4.2 x 10-7
, 4.8 x 10-11
p-CH3C6H4COOH 4.2 x 10-5
H2C2O4 5.9 x 10-2
, 6.4 x 10-5
p-CH3O2C6H4COOH 3.4 x 10-5
H3PO4 7.5 x 10-3
, 6.2 x 10-8
, p-H2NC6H4COOH 1.2 x 10-5
2.2 x 10-13
C2H5SH 2.5 x 10-11
Compuesto Ka Compuesto Ka
HOOCCH2COOH 1.5 x 10-3
, 2.0 x 10-6
BrCH2COOH 1.4 x 10-3
HCOOH 1.8 x 10-4
ICH2COOH 7.6 x 10-4
CH3COOH 1.8 x 10-5
CH3CH2COOH 1.3 x 10-5
FCH2COOH 2.2 x 10-3
C6H5COOH 6.5 x 10-5
F2CHCOOH 6.0 x 10-2
o-C6H4(COOH) 2 1.3 x 10-3
, 3.9 x 10-6
F3CCOOH 6.0 x 10-1
C6H5OH 1.3 x 10-10
ClCH2COOH 1.4 x 10-3
o-NO2C6H4OH 6.8 x 10-8
Cl2CHCOOH 3.3 x 10-2
m-NO2C6H4OH 5.3 x 10-9
Cl3CCOOH 2.0 x 10-1
p-NO2C6H4OH 7.0 x 10-8
21. TABLA XXX Constantes de disociación básica en agua a 298K
Compuesto Kb Compuesto Kb
NH3 1.8 x 10-5
C6H5NH2 3.8 x 10-10
H2NNH2 1.0 x 10-6
C6H5N(CH3)2 1.0 x 10-9
H2NOH 1.1 x 10-8
o-FC6H4NH2 1.6 x 10-11
(CH3)3N 6.5 x 10-5
m-FC6H4NH2 2.5 x 10-11
(C2H5)3N 4.0 x 10-4
p-FC6H4NH2 4.5 x 10-10
(C2H5)2NH 1.3 x 10-3
o-NO2C6H4NH2 2.0 x 10-14
C2H5NH2 5.6 x 10-4
m-NO2C6H4NH2 2.5 x 10-12
C6H5CH2NH2 2.0 x 10-5
p-CH3C6H4NH2 1.0 x 10-9
(C2H5)3P 5.0 x 10-8
p-CH3OC6H4NH2 2.2 x 10-9
(C2H5)3As 5.0 x 10-12
pyridina 1.4 x 10-9
22. TABLA XXI Constante Producto Solubilidad kps
Sustancia kps Sustancia kps Sustancia kps
Bromuros Carbonatos Ioduros
PbBr2 4.6 x 10-6
BaCO3 8.1 x 10-9
Hg2I2 5 x 10-29
Hg2Br2 1.3 x 10-22
CdCO3 2.5 x 10-14
AgI 8 x 10-17
AgBr 7.7 x 10-13
CaCO3 8.7 x 10-9
PbI2 1.4 x 10-8
Cloruros CuCO3 1.3 x 10-10
Fluoruros
AgCl 1.8 x 10-10
FeCO3 5 x 10-11
BaF2 1.6 x 10-6
PbCl2 1.0 x 10-4
PbCO3 1.6 x 10-13
CaF2 4 x 10-11
Hg2Cl2 2.0 x 10-18
MgCO3 8 x 10-11
LiF 5 x 10-3
Cianuros NiCO3 1.3 x 10-7
PbF2 4 x 10-8
Hg2(CN)2 5 x 10-40
Ag2CO3 1.3 x 10-11
MgF2 6 x 10-9
AgCN 1.6 x 10-14
SrCO3 1.3 x 10-9
SrF2 3 x 10-9
ZnCO3 1.0 x 10-7
Sustancia kps Sustancia kps Sustancia kps
Cromatos Co(OH)3 1 x 10-43
Ioduros
PbCrO4 1.7 x 10-14
Co(OH)2 3 x 10-16
Hg2I2 5 x 10-29
Ag2CrO4 1.9 x 10-12
Cu(OH)2 2 x 10-19
AgI 8 x 10-17
BaCrO4 2.3 x 10-10
Fe(OH)3 6 x 10-38
PbI2 1.4 x 10-8
CuCrO4 3.6 x 10-6
Fe(OH)2 2 x 10-15
Fluoruros
CaCrO4 7.1 x 10-4
Pb(OH)2 4 x 10-15
BaF2 1.6 x 10-6
Hg2CrO4 2.0 x 10-9
Mg(OH)2 1.8 x 10-11
CaF2 4 x 10-11
Hidróxidos Mn(OH)2 2 x 10-13
LiF 5 x 10-3
Al(OH)3 4 x 10-15
Ni(OH)2 2 x 10-16
PbF2 4 x 10-8
Cd(OH)2 2 x 10-14
Zn(OH)2 5 x 10-17
MgF2 6 x 10-9
Ca(OH)2 6 x 10-6
SrF2 3 x 10-9
Cr(OH)3 7 x 10-31
Sustancia kps Sustancia kps Sustancia kps
Oxalatos Sulfatos Sulfuros
BaC2O4 1.6 x 10-7
BaSO4 1 x 10-10
CdS 1 x 10-28
CaC2O4 1.9 x 10-9
CaSO4 2 x 10-5
CoS 1 x 10-22
MgC2O4 9.6 x 10-5
PbSO4 1.6 x 10-8
CuS 1 x 10-36
SrC2O4 6.0 x 10-8
Hg2SO4 7 x 10-7
FeS 1 x 10-18
Ag2C2O4 8.9 x 10-12
Ag2SO4 6 x 10-5
PbS 1 x 10-28
PbC2O4 4.3 x 10-11
SrSO4 3 x 10-7
MnS 1 x 10-11
Fosfatos HgS 1 x 10-54
Ag3PO4 1.4 x 10-16
NiS 1 x 10-22
Ca3(PO4)2 1 x 10-25
Ag2S 1 x 10-50
Mg3(PO4)2 4 x 10-25
SnS 1 x 10-25
ZnS 1 x 10-23
23. TABLA XXII Solubilidad de algunas sales (g/100 mL H20) a 20°C
Sustancia Solubilidad (g/100 mL H2O)
KBr 65
KCl 34
K2CrO4 64
K2Cr2O7 11.7
KNO3 32
NaCl 36
NaBr 90
Na2CO3 29
NaNO3 88
Na2SO4 28
NH4Cl 26
(NH4)2SO4 43.5
29. TABLA XXIII f Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Entalpía de formación
∆H°f , kJ/mol
Energía libre de
formación
∆G°f , kJ/mol
Entropía
S°, J/(mol K)
Zinc
Zn(s) 0 0 41.63
Zn 2+
(aq) -153.89 -147.06 -112.1
ZnO(s) -348.28 -318.30 43.64
ZnF2 (s) -763.69 -712.69 73.61
ZnCO3 (s) -811.76 -730.66 82.35
TABLA XXIII f Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Entalpía de formación
∆H°f , kJ/mol
Energía libre de
formación
∆G°f , kJ/mol
Entropía
S°, J/(mol K)
Zinc
Zn(s) 0 0 41.63
Zn 2+
(aq) -153.89 -147.06 -112.1
ZnO(s) -348.28 -318.30 43.64
ZnF2 (s) -763.69 -712.69 73.61
ZnCO3 (s) -811.76 -730.66 82.35
33. TABLA XXVII
Capacidad calorífica
molar (J/mol°)
H2O (s) 37.7
H2O (l) 75.3
H2O (g) 36.4
TABLA XXVIII CALOR DE CAMBIO DE FASE
DEL H2O (kJ/mol)
∆H vaporización 40.66
∆H sublimación 50.92
∆H fusión 6.009
34. TABLA XXIX Funciones Radiales del Atomo de Hidrógeno
n l Rn,l ( r )
1 0
2 0
2 1
3 0
3 1
3 2
'
2
3
'
2 oaZr
o
e
a
Z −
'
2
'
2
3
'
2
22
1 oaZr
oo
e
a
Zr
a
Z −
−
'
2
'
2
3
'
62
1 oaZr
oo
e
a
Zr
a
Z −
'
3
'
2
'
2
3
'
27182
381
2 oaZr
ooo
e
a
Zr
a
Zr
a
Z −
+
−
'
3
''
2
3
'
6
381
22 oaZr
ooo
e
a
Zr
a
Zr
a
Z −
−
'
3
'
2
3
'
1581
22 oaZr
oo
e
a
Zr
a
Z −
36. Región del espectro Intervalo de frecuencias (Hz)
Radio-microondas 0-3.0·1012
Infrarrojo 3.0·1012
-4.6·1014
Luz visible 4.6·1014
-7.5·1014
Ultravioleta 7.5·1014
-6.0·1016
Rayos X 6.0·1016
-1.0·1020
Radiación gamma 1.0·1020
-….
TABLA XXXI ZONAS DEL ESPECTRO
ECTROMAGNÉTICO
38. TABLA XXXIII CARGAS NUCLEARES EFECTIVAS (Z ef)
Cargas Nucleares Efectivas, Zef
Z 1s 2s 2p 3s 3p
H 1 1
He 2 1,69
Li 3 2,69 1,28
Be 4 3,68 1,91
B 5 4,68 2,58 2,42
C 6 5,67 3,22 3,14
N 7 6,66 3,85 3,83
O 8 7,66 4,49 4,45
F 9 8,65 5,13 5,10
Ne 10 9,64 5,76 5,76
Na 11 10,63 6,57 6,80 2,51
Mg 12 11,61 7,39 7,83 3,31
Al 13 12,59 8,21 8,96 4,12 4,07
Si 14 13,57 9,02 9,94 4,90 4,29
P 15 14,56 9,82 10,96 5,64 4,89
S 16 15,54 10,63 11,98 6,37 5,48
Cl 17 16,52 11,43 12,99 7,07 6,12
Ar 18 17,51 12,23 14,01 7,76 6,76
39. TABLA XXXIV Constantes de Madelung para Redes Cristalinas Comunes
Estructura Constante
Cloruro de Sodio 1.75
Cloruro de Cesio 1.76
Blenda de Zinc 1.64
Wurtzita 1.64
Fluorita 5.04
Rutilo 4.82
TABLA XXXV Valores del exponente de Born
Ion Tipo Ejemplo n
He-He LiH 5
Ne-Ne NaF, MgO 7
Ar-Ar KCl, CaS, CuCl 9
Kr-Kr RbBr, AgBr 10
Xe-Xe CsI 12
40. TABLA XXXVI Energía de Red Experimental(U)
MnXm (s) → n M m+ (g) + m X n- (g)
Compuesto U (kJ/mol) Compuesto U (kJ/mol) Compuesto U (kJ/mol)
LiH 906 NaH 811 KH 714
LiF 1009 NaF 904 KF 801
LiCl 829 NaCl 769 KCl 698
LiBr 789 NaBr 736 KBr 672
LiI 734 NaI 688 KI 632
CuCl 979 AgF 969 AuCl 1042
CuBr 976 AgCl 916 AuI 1050
CuI 958 AgBr 900 TlCl 748
MgF2 2908 AgI 895 BaF2 2368
MgBr2 2406 CaF2 2611 TiF2 2749
VF2 2812 CaI2 492 ZnF2 2971
FeF2 2912 CaO 3464 ZnS 3619
CuF2 3042 CaS 3093 CdS 3402
MnF2 2770 CrF2 2879 HgS 3573
CoF2 2962 NiF2 3046 Al2O3 15,326