1. TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las
características de una reacción química, con
respecto al requerimiento o liberación
energética implicada en la realización de los
cambios estructurales correspondientes. La Ley de Hess expresa que: "El
calor de una reacción es
independiente del número de
etapas que constituyen su
mecanismo y, por lo tanto,
depende sólo de los productos
(estado final) y reaccionantes
(estado inicial)"
Calor de combustión Es el calor que se libera en una reacción de
combustión de un compuesto orgánico. Se entiende por combustión
completa la oxidación de un compuesto orgánico con el oxígeno del
aire, produciéndose los gases bióxido de carbono y vapor de agua,
además de la liberación de una cantidad de calor. Si en vez de
bióxido de carbono se produce monóxido de carbono o carbono en
estado natural, se dice que la combustión es incompleta.
Calor de reacción Es el calor liberado o
absorbido en una reacción a
condiciones determinadas. Es una
propiedad termodinámica de estado
cuyo valor, depende principalmente, de
la temperatura de la reacción y se
calcula por la diferencia entre las
energías químicas de los productos,
Ep, y los reaccionantes, Er.
En termoquímica las
reacciones químicas se
escriben como
ecuaciones
AUTORES
Graña Armin 24107896
FebresYsabella 26326917
Luna Jhurumy 24765885