presentacion de adaptación de recursos didacticos

2. La estequiometría es la ciencia que mide las
proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en la que los elementos químicos que están
implicados.
En una reacción química se observa una modificación de
las sustancias presentes: los reactivos se modifican para
dar lugar a los productos.

3. La reacción química es una modificación de los
enlaces entre átomos, por desplazamientos de
electrones: unos enlaces se rompen y otros se
forman, pero los átomos implicados se
conservan.
Las relaciones estequiométricas entre las
cantidades de reactivos consumidos y productos
formados dependen directamente de
estas leyes de conservación, y están determinadas
por la ecuación (ajustada) de la reacción.

4. ¿Qué significa ajustar o balancear una reacción?
Una ecuación química (que no es más que la
representación escrita de una
reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa
realmente antes de
comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe
respetar las leyes de
conservación del número de átomos y de la carga
total.

5. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada
especie química un
número llamado coeficiente estequiométrico, que
indica la proporción de
cada especie involucrada (se puede considerar
como el número de moléculas o
de átomos, o de iones o de moles; es decir, la
cantidad de materia que se
consume o se transforma).

6.  Por ejemplo:
En la reacción de
combustión de metano
(CH4), éste se combina
con oxígeno
molecular (O2) del aire
para formar dióxido de
carbono (CO2) y agua
(H2O).
La reacción sin ajustar
(sólo representando los
elementos que
interactúan) será:

7. Para el elemento hidrógeno (H), por ejemplo,
hay 4 átomos en los reactivos (CH4) y sólo 2 en
los productos (H2O). Se ajusta la reacción
introduciendo delante de las fórmulas
químicas de cada compuesto un coeficiente
estequiométrico adecuado.
De esta manera, si se pone un 2 delante del
H2O:

8. Se respeta la conservación para el carbono (C)
y el hidrógeno (H), pero no para el oxígeno
(O), situación que puede corregirse
poniendo otro 2 delante de O2 en los reactivos:
y se obtiene así, finalmente, la reacción
ajustada.

9. Ésta dice que 1 molécula de metano (CH4)
reacciona con 2 moléculas de oxígeno molecular
(O2) para dar 1 molécula de dióxido de
carbono (CO2) y 2 moléculas de agua (H2O). Si
verificamos el número de átomos veremos que
en ambos lados de la ecuación hay
1 átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H)
y 4 átomos de oxígeno (O). La materia (la cantidad
de átomos) se ha
conservado una vez terminada la reacción química .

11. La química de
las soluciones
tiene un papel
muy
importante en
la vida
cotidiana...

12. OBJETIVOS
Propiedades de soluciones
Solubilidad
Factores que influyen en la
solubilidad
Manera de expresar
concentracion

13. Solución es una mezcla homogénea
formada por 2 o más sustancias.
Formada por el soluto y el solvente

14. Soluto: sustancia que se dispersa, generalmente
es la que está en menor cantidad...
Solvente: sustancia dispersora, generalmente es
la que está en mayor cantidad...

15. Tipos de soluciones
Fase de la Soluto Solvente Ejemplo
solución
Gaseosa Gas Gas Aire
Líquida Gas Líquido Refresco
Líquida Líquido Líquido Anticongelante
Líquida Sólido Líquido Agua salada
Sólida Gas Sólido H2 en Pt
Sólida Sólido Sólido Latón

16. Una solución saturada es la que contiene la
máxima cantidad de soluto que puede ser disuelta
en el solvente a una tempertura específica.
Una solución insaturada es la que contiene
menor cantidad de soluto del que puede ser
disuelto en el solvente a una tempertura específica.
Una solución sobresaturada es la que contiene
una cantidad mayor de soluto del que puede ser
disuelta a esa temperatura

17. Factores
relacionados
con la
solubilidad

18. Temperatura
Para sólidos –Generalmente la solubilidad
incrementa cuando la temperatura de la
solución incrementa.
para gases -la solubilidad decrece cuando la
temperatura de la solución incrementa.

19. Presión
poco efecto en sólidos y en líquidos. Sin
embargo la solubilidad de los gases es
mayor cuando se incrementa la presión.
Baja P

20. Factores relacionados con rapidez de la
disolución de sólidos
Tamaño partícula. Cristales más pequeños se
disuelven más rápido que los grandes
Concentración de la solución. Cerca de la
saturación la velocidad de disolución
disminuye
Agitación. Aumenta la rapidez de disolución
Temperatura

21. Unidades concentración

22. FIN