El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo los grupos principales que comprenden cada familia de elementos, así como los periodos. Se dividen los elementos en 18 grupos según sus propiedades químicas y electrónicas. También se explica brevemente la historia de la tabla periódica y cómo ha ido evolucionando con nuevos descubrimientos.

1. Tabla Periodica
Grupos
Grupo 1 (IA), los metales alcalinos
hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio
(K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio
(Fr)hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na),
potasio (K),rubidio (Rb), cesio (Cs), francio
(Fr)
Grupo 2 (IIA), los metales alcalinotérreos
berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca),
estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra)
Grupo 3 (IIIB), la familia del escandio
escandio (Sc), Itrio (Y),a las tierras raras:
lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr),
neodimio (Nd), prometio (Pm), samario
(Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio
(Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er),
tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio (Lu); y
también a los actínidos: actinio (Ac), torio
(Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio
(Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio
(Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio
(Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio
(No) y lawrencio (Lr).
Grupo 4 (IVB), la familia del titanio
titanio (Ti), (Zr), hafnio (Hf) y
rutherfordio (Rf)
Grupo 5 (VB), la familia del vanadio
vanadio (V): niobio (Nb), tántalo (Ta) y
dubnio (Db)
Grupo 6 (VIB), la familia del cromo
cromo (Cr): molibdeno (Mb), wolframio (W)
y seaborgio (Sg)
Grupo 7 (VIIB), la familia del manganeso
manganeso (Mn) renio (Re) tecnecio (Tc) y
bohrio (Bh)
Grupo 8 (VIIIB), la familia del hierro
hierro (Fe), rutenio (Ru),Os) y hassio (Hs)
Grupo 9 (VIIIB), la familia del cobalto
cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y
meitneiro (Mt)
Grupo 10 (VIIIB), la familia del níquel
níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt)y
darmstadtio (Ds)
Grupo 11 (IB), la familia del cobre
cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y
roentgenio (Rg)
Grupo 12 (IIB), la familia del zinc
zinc (Zn) cadmio (Cd), mercurio (Hg) y
ununbio (Uub)
Grupo 13 (IIIA), los térreos
boro (Br), aluminio (Al), galio (Ga), indio
(In), talio (Tl) y ununtrio (Uut)
Grupo 14 (IVA), los carbonoideos
carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge),
estaño (Sn), plomo (Pb) y ununquadio (Uuq)
antimonio (Sb), bismuto (Bi) y
ununpentio (Uup)
Grupo 16 (VIA), los calcógenos o anfígenos
oxígeno (O), azufre (S),selenio (Se), teluro
(Te), polonio (Po) y ununhexio (Uuh)
Grupo 17 (VIIA), los halógenos
flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I),
astato (At) y ununseptio (Uus)
Grupo 18 (VIIIA), los gases nobles
helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón
(Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y ununoctio
(Uun)
Uso
Esta diseñada para que solo con saber en
nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), donde esta un elemento también sepamos
otros datoGsryu/pooca1r5ac(VteAr)í,stloicsasnistroobgreneolideos
mismo
Periodos
Periodo 1 Este comprende sólo dos
elementos: hidrógeno (H) y helio (He).
Estos son los dos elementos gaseosos más
ligeros que se encuentran en la naturaleza.
Periodo 2 En este se ubican el oxígeno (O)
y el nitrógeno (N), gases fundamentales en
la composición del aire que respiramos, así
como el carbono (C), elemento
fundamental de los seres vivos. Comienza
con metales brillantes y reactivos a la
izquierda y se concluye con un gas noble
incoloro y no reactivo a la derecha.
Periodo 3 En este periodo aparecen el
fósforo (P) y el azufre (S), elementos
importantes para la síntesis de las
proteínas.
Periodo 4 En este periodo se encuentran
metales como titanio (Ti), cromo (Cr), hierro
(Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu) y
zinc (Zn), ampliamente utilizados en la
industria.
Periodo 5 En esta serie de destaca el yodo
(I) por su valor biológico, tal y como se
describió en el grupo de los halógenos.
Periodo 6 En este se destacan el oro (Au) y
el platino (Pt) como metales preciosos y el
mercurio (Hg), que es el único metal
líquido que existe en la naturaleza tal
como lo indicamos en el grupo de los
metales de transición.
Periodo 7 Estos elementos presentan
características parecidas entre sí. Los de
mayor número atómico no se encuentran
en la naturaleza y tienen tiempos de vida
media cortos; todos son radiactivos.
Historia
Paso por varios cambios antes de ser la
que hoy conocemos como cambios de
diseño y descubrimientos de nuevos
elementos