Chemistry class

1. Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica
3ESO 4ESO 1BAC (todo) 2BAC (repasar todo)
1. COMPUESTOS BINARIOS E HIDRÓXIDOS
Para los compuestos binarios (óxidos, hidruros, peróxidos, sales binarias) e hidróxidos se recomienda fundamentalmente la nomenclatura de composición,
también llamada estequiométrica, dónde la proporción en que aparecen los átomos en la fórmula molecular se puede indicar de tres maneras:
a) Utilizando prefijos multiplicadores: mono-; di-; tri-; tetra-; etc (no es necesario cuando el elemento tiene sólo un número de oxidación)
tetrahidruro de estaño: SnH4 dicloruro de oxígeno: OCl2 dihidróxido de hierro: Fe(OH)2 dióxido de disodio: Na2O2
monóxido de dinitrógeno: N2O triyoduro de oro: AuI3 dióxido de nitrógeno: NO2 tetraóxido de dinitrógeno: N2O4
b) Método de Stock. Utilizando el número de oxidación, escrito en números romanos: I, II, III, IV, etc. (no necesario con sólo un n.o.)
óxido de hierro(III): Fe2O3 peróxido de cobre(II): CuO2 (se nombra así al ser un peróxido y no un óxido)
hidruro de fósforo(III): PH3 yoduro de platino(IV): PtI4 óxido de aluminio: Al2O3 bromuro de plomo(II): PbBr2
c) Utilizando el número de carga (método Ewens-Bassett) mediante caracteres arábigos y su signo: 1+, 2+, 3+, etc
cloruro de cobre(2+): CuCl2 óxido de hierro(2+): FeO hidróxido de cobalto(3+): Co(OH)3 hidruro de hierro(2+): FeH2
dióxido(2-)de cobre(2+): CuO2 (se nombra así al tener en cuenta el ion peróxido, O2
2-
)
- Los ácidos hidrácidos (hidruros de no metales grupos 16 y 17), se denominan según estén en forma gaseosa o en disolución:
cloruro de hidrógeno, HCl(g); ácido clorhídrico, HCl(aq) sulfuro de hidrógeno, H2S(g); ácido sulfhídrico, H2S(aq)
- Se admiten hidruros de no metales con nombre tradicional: amoníaco (NH3), metano (CH4), agua oxigenada (peróxido de hidrógeno – H2O2), etc.
2. OXOÁCIDOS
Para los oxoácidos (ácidos oxácidos) se recomienda fundamentalmente:
a) Nombre tradicional: Prefijos y sufijos (hipo-oso; oso; ico; per-ico). La lista completa de los nombres de ácidos aceptados con esta nomenclatura
está en la tabla IR-8.1 del “Libro Rojo” de la IUPAC. Mostramos los más frecuentes y en negrita los que debemos aprendernos:
Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula
ácido perclórico HClO4 ácido perbrómico HBrO4 ácido peryódico HIO4 ácido nítrico HNO3 ácido fosfórico H3PO4
ácido clórico HClO3 ácido brómico HBrO3 ácido yódico HIO3 ácido nitroso HNO2 ácido fosforoso H3PO3
ácido cloroso HClO2 ácido bromoso HBrO2 ácido yodoso HIO2 ácido sulfúrico H2SO4 ácido carbónico H2CO3
ácido hipocloroso HClO ácido hipobromoso HBrO ácido hipoyodoso HIO ácido sulfuroso H2SO3
b) Nomenclatura de hidrógeno: Se nombran los hidrógenos seguido entre paréntesis de óxidos y termina con el átomo central acabado en -ato
hidrogeno(dioxidonitrato): HNO2 dihidrogeno(trioxidocarbonato): H2CO3 dihidrogeno(trioxidosulfato): H2SO3 hidrogeno(dioxidobromato): HBrO2
hidrogeno(tetraoxidomanganato): HMnO4 dihidrogeno(heptaoxidodicromato): H2Cr2O7 trihidrogeno(tetraoxidofosfato): H3PO4
1

2. 3. OXOSALES
Para las oxosales (sales neutras de ácidos oxácidos) se recomienda fundamentalmente:
a) Nombre tradicional: prefijos y sufijos (hipo-ito; ito; ato y per-ato)
perclorato de potasio: KClO4 nitrato de plata: AgNO3 nitrito de sodio: NaNO2 hipoclorato de berilio: Be (ClO)2
dicromato de potasio: K2Cr2O7 sulfato de hierro(III): Fe2(SO4)3 nitrito de amonio: NH4NO2 fosfato de hierro (3+): FePO4
b) Nomenclatura de composición: utilizando prefijos multiplicadores y para nombrar los paréntesis (bis-; tris-; tetrakis-; etc), se nombra primero el
anión y tras la palabra “de”, el catión:
tris(trioxidonitrato) de cobalto: Co(NO3)3 tetraoxidosulfato de disodio: Na2SO4 tetrakis(dioxidonitrato) de plomo: Pb(NO2)4
tetraoxidofosfato de aluminio: AlPO4 heptaoxidodicromato de dipotasio: K2Cr2O7 bis(tetraoxidomanganato) de hierro: Fe(MnO4)2
c) Nomenclatura de adición: se nombra el anión y tras la palabra “de”, el catión con su número de carga
trioxidoclorato(1-) de hierro(2+): Fe(ClO3)2 oxidoclorato(1-) de sodio: NaClO trioxidoclorato(1-) de calcio: Ca(ClO3)2
heptaoxidodicromato(2-) de potasio: K2
Cr2
O7
tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+): Fe2
(SO4
)3
tetraoxidofosfato(3-) de calcio: Ca3
(PO4
)2
tetraoxidomanganato(1-) de hierro(2+): Fe(MnO4
)2
tetraoxidofosfato(3-) de aluminio: AlPO4
4. OXOSALES ÁCIDAS
Para las oxosales ácidas (sales ácidas de ácidos oxácidos) se recomienda fundamentalmente:
a) Nomenclatura de hidrógeno simplificada aceptada (principales compuestos): se nombra el anión según la nomenclatura tradicional y tras la
palabra “de”, el nombre del catión con su número de oxidación
hidrogenocarbonato de sodio: NaHCO3 hidrogenosulfito de potasio: KHSO3 hidrogenosulfito de hierro(II): Fe(HSO3)2
hidrogenosulfato de bario: Ba(HSO4)2 hidrogenofosfato de calcio: CaHPO4 dihidrogenofosfato de amonio: NH4H2PO4
b) Nomenclatura de composición: utilizando al principio la palabra hidrogeno, dihidrogeno, etc, a continuación el anión y tras la palabra “de”, el
nombre del catión, sin el número de carga. Para indicar los paréntesis se usan los prefijos bis-; tris- etc
bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de cobre: Cu(HSO4)2 hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio: NaHCO3 dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de amonio: NH4H2PO4
bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro: Fe(HCO3)2 tris[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro: Fe(HSO4)3
2

3. 5. ELEMENTOS
Un elemento o sustancia elemental es aquella formada por átomos iguales. Si una enorme cantidad de átomos iguales se unen estrechamente forman un material sólido. Es
lo que ocurre con los metales: hierro (Fe), plata (Ag), litio (Li). Otras veces átomos iguales se unen en grupos de 2, 3 o 4 formando moléculas gaseosas: O2, O3, N2, P4 …
Con mucha menos frecuencia encontramos átomos que permanecen aislados, los gases nobles: He, Ne, Ar …
Se nombran igual que el átomo que los forma añadiendo un prefijo numérico cuando forma moléculas diatómicas, triatómica, tetraatómicas, etc. Ejemplos:
Metales: Cr (cromo), Li (litio) / Gases Nobles (atómicos): He (helio), Ar (argón) / Elementos gaseosos poliatómicos:O2 (dioxígeno-oxígeno gas), S2 (diazufre), P4 (tetrafósforo).
6. IONES
Muchas veces, normalmente cuando disolvemos compuestos, átomos o grupos de átomos capturan o ceden electrones quedando cargados negativa o positivamente. A es-
tas especies químicas con carga les llamamos iones. Ejemplos: Monoatómicos: Na+
, Ba2+
, Al3+
, Sn4+
, Ag+
, Cu2+
, Cl-
, S2-
, N3-
, I-
, Se2-
, O2-
/ Poliatómicos: CO3
2-
, NO3
-
, PO4
3-
, SO4
2-
Para nombrarlos se utiliza tanto el sistema de Ewens-Bassett como el de Stock y en ciertos casos la tradicional:
Fe2+
: hierro(2+); hierro(II) Au3+
: oro(3+); oro(III) Cl-
: cloruro S2-
: sulfuro O2-
: óxido NH4
+
: amonio CN-
: Cianuro OH-
: hidróxido H3O+
: oxonio u oxidanio (antes hidronio)
Aniones (-) poliatómicos derivados de los ácidos oxácidos (oxoaniones). Se obtienen por pérdida de iones hidrógeno (H+
) de un oxácido. Para nombrarlos:
a) Nomenclatura tradicional: prefijos y sufijos (hipo-ito; ito; ato; per-ato)
Del ácido perclórico, HClO4, se obtiene el ion perclorato, ClO4
-
Del ácido nítrico, HNO3, el ion nitrato, NO3
-
Del ácido sulfuroso, H2SO3, el ion sulfito, SO3
2-
Del hipocloroso, HClO, el ion hipoclorito, ClO-
Del carbónico, H2CO3, según pierda 1 o 2 protones, se obtiene el ion hidrogenocarbonato, HCO3
-
, o el ion carbonato, CO3
2-
Del ácido sulfuroso, H2SO3, según pierda 1 o 2 protones, se obtiene el ion hidrogenosulfito, HSO3
-
, o el ion sulfito, SO3
2-
Del sulfúrico, el ion hidrogenosulfato, HSO4
-
, o el ion sulfato, SO4
2-
Del fosfórico(H3PO4) el dihidrogenofosfato, H2PO4
-
, el hidrogenofosfato, HPO4
2-
, o el ion fosfato, PO4
3-
Nota: Los iones, Cr2O7
2-
; CrO4
2-
; MnO4
-
, se pueden nombrar de forma tradicional como ion dicromato, cromato y permanganato respectivamente (aunque los ácidos de los
que provienen H2Cr2O7; H2CrO4 y HMnO4 ya no se pueden nombrar de forma tradicional).
b) Nomenclatura de hidrógeno: De forma muy similar a los ácidos o sales de los que proceden (ver nomenclatura de adición de sales):
ClO3
-
ion trioxidoclorato(1-) ClO-
oxidoclorato(1-) Cr2O7
2-
heptaoxidodicromato(2-) SO4
2-
ion sulfato (tetraoxidosulfato(2-))
PO4
3-
ion fosfato (tetraoxidofosfato (3-)) MnO4
-
tetraoxidomanganato(1-)
Cuando los aniones contienen hidrógeno, se empieza con los hidrógenos seguido, entre paréntesis, de los grupos óxidos y el nombre del átomo central
acabado en –ato e indicando finalmente la carga del anión en otro paréntesis.
HSO4
-
hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) H2PO4
-
dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-) HPO4
2-
hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)
HCO3
-
hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-) HSO3
-
hidrogeno(trioxidosulfato)(1-)
3

4. TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS USUALES DE ALGUNOS ELEMENTOS y orden de escritura de los elementos
H
-1, +1
Li
+1
Be
+2
B
-3
+3
C
-4
+2,+4
N (+2,+4)
-3
+1,+3,+5
O
-2
F
-1
Na
+1
Mg
+2
Al
+3
Si
-4, +4
P
-3
(+1),+3,+5
S
-2
+2,+4,+6
Cl
-1
+1,+3,+5,+7
K
+1
Ca
+2
Cr
+2,+3,+
6
Mn
+2,+4,+6,+
7
Fe
+2,+3
Co
+2,+3
Ni
+2,+3
Cu
+1,+2
Zn
+2
Ge
+2,+4
As
-3
+1,+3,+5
Se
-2
+2,+4,+6
Br
-1
+1,+3,+5,+7
Rb
+1
Sr
+2
Ag
+1
Cd
+2
Sn
+2,+4
Sb
-3
+1,+3,+5
Te
-2
+2,+4,+6
I
-1
+1,+3,+5,+7
Cs
+1
Ba
+2
Pt
+2, +4
Au
+1,+3
Hg
+1,+2
Pb
+2,+4
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN CON PREFIJOS NUMERALES (pm)
átomos individuales número
grupos de átomos
(entre paréntesis)
mono- 1 -
di- 2 bis-
tri- 3 tris-
tetra- 4 tetrakis-
penta- 5 pentakis-
NOMENCLATURA TRADICIONAL (oxoácidos y oxosales)
ácidos
Nº de oxidación del átomo central
(positivo). Si tiene el átomo tiene…
sales
prefijo sufijo 1 2 3 4 prefijo sufijo
hipo- -oso más bajo más bajo hipo- -ito
-oso más bajo intermedio segundo -ito
-ico único más alto más alto tercero -ato
per- -ico más alto per- -ato
4

5. ACTIVIDADES DE NOMENCLATURA INORGÁNICA Y TEMPORALIZACIÓN ESO-BACHILLERATO.
Mirando los apuntes formula o nombra de una forma correcta según corresponda
1. Completa esta tabla con compuestos e iones para los que debemos conocer su nombre tradicional.
N. Tradicional Nomenclatura IUPAC 2005 Fórmula N. Tradicional Nomenclatura IUPAC 2005 Fórmula
NH3 carbonato cálcico
Agua bicarbonato de calcio
Agua oxigenada peróxido de hidrógeno ácido perclórico
ion amonio ion amonio ácido brómico
ion hidróxido ion hidróxido ácido yodoso
ion hidronio ion oxonio u oxidanio acido hipocloroso
ion cianuro ion cianuro perclorato potásico
HCl(d) ion perclorato
H2 S(d) ion yodato
H2SO4 ácido carbónico
nitrato de plata K2Cr2O7
Ion nitrato ion dicromato
sulfato férrico CrO4
2-
ácido nitroso ácido fosfórico
hidróxido de amonio hidróxido de amonio NH4OH fosfato de plata
5

6. 2. Completa esta tabla con compuestos e iones utilizando los diferentes tipos de nomenclatura aceptados por la IUPAC.
Nombre Formular Fórmula Nombrar Nombre Formular
1- óxido de estaño(IV) 23- PtO2 45- dihidrogeno(trioxidocarbonato)
2- trióxido de azufre 24- Cs2O2 46- ácido hipocloroso
3- óxido de cobre(1+) 25- OI2 47- ácido nitroso
4- óxido de plomo(II) 26- CuO 48- hidrogeno(trioxidoclorato)
5- trióxido de diarsénico 27- CaO 49- dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
6- dióxido(2-) de hierro(2+) 28- Cr2O3 50- ácido fosfórico
7- peróxido de hidrógeno 29- TiO2 51- ácido perclórico
8- peróxido de potasio 30- O5Br2 52- ácido hipoyodoso
9- hidruro de rubidio 31- NiH2 53- dihidrogeno(dioxidocarbonato)
10- bromuro de hidrógeno 32- HF (g) 54- ácido sulfuroso
11- ácido fluorhídrico 33- SnH2 55- sulfito de bario
12- cianuro de hidrógeno 34- HCl (ac) 56- permanganato de potasio
13- hidruro de titanio(IV) 35- ZnH2 57- nitrato de bario
14- tricloruro de cobalto 36- CuH 58- tris(trioxidonitrato) de hierro
15- sulfuro de cromo(2+) 37- H2S (g) 59- dicromato de sodio
16- carburo de calcio 38- NH4Cl 60- trioxidosulfato(2-) de hierro(3+)
17- cloruro de cobre(II) 39- CuBr2 61- hidrogenosulfato de sodio
18- trisulfuro de diboro 40- PCl5 62- hidrogenosulfito de hierro(III)
19- hidróxido de estroncio 41- KCN 63- bis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de cobre
20- hídróxido de níquel(II) 42- BeS 64- perclorato de potasio
21- dihidróxido de cobre 43- CsOH
22- hidróxido de sodio 44- Cr(OH)3
6

7. Fórmula Nombrar Formula o nombra de una forma correcta los siguientes iones:
65- HClO3 88- Fe3+
66- H2SO3 89- fluoruro
67- HBrO2 90- ClO3
-
68- H2Cr2O7 91- trioxidosulfato(2-)
69- HNO3 92- BrO2
-
70- HIO 93- trioxidonitrato(1-)
71- Ca(ClO2)2 94- HCO3
-
72- CuNO2 95- hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)
73- Fe(NO3)2 96- HSO3
-
74- AgIO3 97- hidróxido
75- KClO4 98- dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-)
76- NaIO 99- SO3
-
77- KIO4 100- hidróxido 101- oxonio
78- Ag3PO4 TEMPORALIZACIÓN ESO - BACHILLERATO
79- CaCO3 3 ESO Compuestos binarios e hidróxidos con la nomenclatura de composición (estequiométrica).
No se requieren saber números de oxidación, solo el símbolo de los elementos más comunes.
Conocer nombres tradicionales o específicos como el amoníaco, NH3 y el metano, CH4
80- MgSO4
81- NH4ClO4 4 ESO Binarios e hidróxidos utilizando también la nomenclatura de Stock y el método de Ewens-
Bassett. Binarios con elementos con un único estado de oxidación, nombrarlos sin prefijos. Saber
el nombre tradicional de los hidrácidos, como el ácido clorhídrico Hcl(d) y ácido sulfhídrico H2S(d)
Tradicional para oxoácidos comunes (ácido nítrico, ácido sulfúrico). N. hidrógeno en Oxoácidos.
Conocer la nomenclatura de aniones y cationes monoatómicos.
Introducción a la nomenclatura de las oxosales: tradicional y de composición.
82- KBrO3
83- LiHSO4
84- Ag2HPO4
85- Fe(HCO3)3 1 BAC Conocer la nomenclatura de cationes y aniones poliatómicos.
Oxosales con nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores y Nom. de adición
Saber formular y nombrar las oxosales ácidas.
86- NaHCO3
87- NaHSO3 2 BAC Repasar en bloques 1 ó 2 (Orgánica o E. Atómica y Enlace).Tener presento resto del curso.
Sólo practicando aprenderás a formular y nombrar. Empieza haciendo ejercicios en papel o webs interactivas ( http://www.alonsoformula.com/ ) con los apuntes delante
7

8. 8