Este documento describe los metales alcalinos, incluyendo sus propiedades químicas y físicas clave. Los metales alcalinos comparten características como ser brillantes, blandos, maleables, ligeros y altamente reactivos. También son buenos conductores de electricidad y calor. El documento analiza cada metal alcalino individualmente, desde el litio hasta el francio, detallando sus propiedades específicas como el estado de oxidación, electronegatividad, radio iónico y usos comunes.

1. METALES ALCALINOS
Alfonso Campagno Storani
4° “B”| Instituto Técnico Adrián P. Urquía|
Profesora: Verónica Giordano

2. Grupo IA

3. Litio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,34
Radio iónico (Å) 0,60
Radio atómico (Å) 1,55
Configuración electrónica 1s22s1
Primer potencial de
ionización (eV)
5,41
Masa atómica (g/mol) 6,941
Densidad (g/ml) 0,53
Punto de ebullición (°C) 1330
Punto de fusión (°C) 180,5

4. Obtención

5. Usos y Aplicaciones

6. Principales compuestos
 El LiBr es componente de sedantes nerviosos
 El LiF se emplea en aparatos ópticos
 El LiOH actúa en la composición de electrolitos de acumuladores
 El LiCl se usa en aleaciones, soldaduras espaciales y otros fundentes
 El Lil se utiliza en fotografía

7. Efectos sobre el medio ambiente

8. Efectos en la salud

9. Sodio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,54
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,90
Configuración
electrónica
[Ne]3s1
Primer potencial de
ionización (eV)
5,14
Masa atómica (g/mol) 22,9898
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de fusión (°C) 97,8
Punto de ebullición
(°C)
892

10. Obtención

11. Usos

12. Principales compuestos

13. Efectos sobre la salud

14. Potasio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica [Ar]4s1
Primer potencial de ionización
(eV)
4,37
Masa atómica (g/mol) 39,098
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de fusión (°C) 97,8
Punto de ebullición (°C) 760

15. Obtención y usos

16. Principales compuestos

17. Efectos sobre la salud

18. Rubidio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,11
Radio iónico (Å) 1,48
Radio atómico (Å) 2,48
Configuración
electrónica
[Kr]5s1
Primer potencial de
ionización (eV)
4,19
Masa atómica
(g/mol)
85,47
Densidad (g/ml) 1,53
Punto de fusión (°C) 688
Punto de ebullición
(°C)
38,9

19. Obtención

20. Usos

21. Principales compuestos
 Cloruro de Rubidio RbCl
 Fluoruro de Rubidio RbF
 Bromuro de Rubidio RbBr
 Ioduro de Rubidio RbI
 Yoduro de Plata de Rubidio RbAg4I5

22. Efectos sobre la salud

23. Cesio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,25
Radio iónico (Å) 1,69
Radio atómico (Å) 2,67
Configuración
electrónica
[Xe]6s1
Primer potencial de
ionización (eV)
2,25
Masa atómica (g/mol) 132,905
Densidad (g/ml) 1,90
Punto de fusión (°C) 690
Punto de ebullición
(°C)
28,7

24. Obtención

25. Usos

26. Principales compuestos
CLORURO DE CESIO YODURO DE CESIO

27. Riesgos sobre la salud

28. Francio
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,76
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]7s1
Primer potencial de
ionización (eV)
-
Masa atómica (g/mol) 223
Densidad (g/ml) -
Punto de fusión (°C) -
Punto de ebullición (°C) 27

29. Obtención
 Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso, encontrándose
en trazas en menas de uranio y de torio, donde el 223Fr está continuamente
formándose y desintegrándose. La cantidad de 223Fr en la corteza terrestre en
un momento dado posiblemente no exceda los 30 gramos; el resto de los
isótopos son sintéticos.

30. Usos
 No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su
inestabilidad.
 Se utiliza principalmente, especialmente en el campo de la física. También se
utiliza en experimentos de espectroscopia para aprender más acerca de las
partículas subatómicas.

31. Caso Real

https://www.revistanefrologia.com/es-hiponatremia-sistema-nervioso-
articulo-X2013757511000217

32. Conclusión final
Los metales alcalinos comparte diferentes
características entre sí, son generalmente
brillantes, blandos, maleables y fácilmente
cortables, ligeros y altamente reactivos. Los
alcalinos además son buenos conductores de
la electricidad y del calor, son maleables y
dúctiles.Los metales alcalinos ocupan una
posición distintiva en la Tabla Periódica de
los Elementos: el grupo I (1), con excepción
del hidrógeno. Son los seis elementos
iniciales de la tabla, por debajo de este
último, zona conocida como la “s”. Los
metales alcalinos son muy abundantes en la
naturaleza, pero jamás se encuentran en
solitario, en estado puro.