El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo sus propiedades, cómo se obtienen y usos. Describe que el helio es un gas noble inerte que se encuentra en el universo y se usa para llenar lámparas. También cubre el argón, un gas noble presente en la atmósfera que se usa para llenar lámparas y como sustituto de nitrógeno, y el neón, un gas noble presente en la atmósfera que se usa en lámparas fluorescentes.

1. Tabla Periódica

3.  El helio es un elemento químico denúmero
atómico 2, símbolo He y peso atómico
estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de
la tabla periódica de los elementos, ya que al
tener el nivel de energía completo presenta las
propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte
(no reacciona) y al igual que estos, es un gas
monoatómico incoloro e inodoro que cuenta
con el menorpunto de ebullición de todos los
elementos químicos y solo puede
serlicuado bajo presiones muy grandes y no
puede ser congelado.

4.  Dado que el helio es
un gas noble, en la
práctica no participa en
las reacciones químicas,
aunque bajo la influencia
de descargas eléctricas o
bombardeado
con electrones forma
compuestos.El helio tiene
una valencia cero y no es
químicamente reactivo
bajo condiciones
normales.21 Es un aislante
eléctrico a menos que esté
ionizado

5.  La mayor parte del helio en el universo se
encuentra presente en la forma del isótopo helio-4
(4He), el cual se cree que se formó unos 15 minutos
después del Big Bang. Gracias a la fusión de
hidrógeno en las estrellas activas, se forma una
pequeña cantidad de helio nuevo, excepto en las
de mayor masa, debido a que durante las etapas
finales de su vida generan su energía convirtiendo
el helio en elementos más pesados. En
la atmósfera de la Tierra se encuentran trazas de
helio debido a la desintegración radioactiva de
algunos elementos. En algunos depósitos naturales
el gas se encuentra en cantidad suficiente para la
explotación.

6.  ElectronegatividadSin datos (Pauling)Radio
atómico (calc)31 pm (Radio de Bohr)Radio
covalente32 pmRadio de van der
Waals140 pmEstado(s) de oxidación0
(desconocido)1.ª Energía de
ionización2372,3 kJ/mol2.ª Energía de
ionización5250,5 kJ/mol

7.  Estado
ordinarioGasDensidad0,1785 kg/m3Punto de
fusión0,95 K (-272 °C)Punto de ebullición4,22 K
(-269 °C)Entalpía de
vaporización0,0845 kJ/molEntalpía de
fusión5,23 kJ/mol

9.  El argón o argon es
un elemento
químico de número
atómico 18 y
símbolo Ar. Es el tercero
de los gases nobles,
incoloro e inerte como
ellos, constituye el
0,934% del aire seco. Su
nombre proviene
del griego αργος, que
significa inactivo
(debido a que no
reacciona).

10.  Se emplea como gas de relleno enlámparas
incandescentes ya que no reacciona con el
material del filamento incluso a
alta temperatura y presión, prolongando de
este modo la vida útil de la bombilla, y en
sustitución del neón enlámparas
fluorescentes cuando se desea un color verde-
azul en vez del rojo del neón. También como
sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando
éste no se comporta como gas inerte por las
condiciones de operación.

11.  El gas se obtiene por medio de
la destilación fraccionada del aire licuado, en el
que se encuentra en una proporción de
aproximadamente el 0,94%, y posterior
eliminación del oxígeno residual
con hidrógeno. La atmósfera marciana contiene
un 1,6% de 40Ar y 5ppm de 36Ar.; la
de Mercurio un 7,0% y la de Venus trazas.

12.  ElectronegatividadSin datos (Pauling)Radio
atómico (calc)71 pm (Radio de Bohr)Radio
covalente97 pmRadio de van der
Waals188 pmEstado(s) de oxidación01.ª Energía de
ionización1520,6 kJ/mol2.ª Energía de
ionización2665,8 kJ/mol3.ª Energía de
ionización3931 kJ/mol4.ª Energía de
ionización5771 kJ/mol5.ª Energía de
ionización7238 kJ/mol6.ª Energía de
ionización8781 kJ/mol7.ª Energía de
ionización11995 kJ/mol8.ª Energía de
ionización13842 kJ/mol

13.  Estado
ordinarioGasDensidad1,784 kg/m3Punto de
fusión83,8 K (-189 °C)Punto de ebullición87,3 K
(-186 °C)Entalpía de
vaporización6,447 kJ/molEntalpía de
fusión1,188 kJ/molPresión de vaporNo
aplicablePunto crítico150,87 K (-122 °C)
4,898·106 Pa

15.  El radón es un elemento químico perteneciente al
grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es
incoloro, inodoro e insípido. En la tabla periódica
tiene el número 86 y símbolo Rn. Wikipedia
 Símbolo: Rn
 Configuración electrónica: Xe 4f14 5d10 6s2 6p6
 Número atómico: 86
 Descubrimiento: 1898
 Punto de ebullición: -61,85 °C
 Masa atómica: 222 u

16.  Se obtiene de la desintegración radioactiva del
radio El 222Rn, que es el isótopo más
abundante del Radón y del Uranio, se forma en
la desintegración radioactiva del 226Ra. Tiene
una vida media de 3.8 días y se convierte por
emisión de partículas alfa en un isótopo
del polonio. Pequeñas cantidades, formadas
por la desintegración de los minerales
deuranio, se encuentran en las rocas y el suelo,
siendo el radón el principal responsable de la
radioactividad que presentan.

17.  El radón está presente
tanto en el aire exterior
como en el interior.
Normalmente se
encuentra en muy bajos
niveles en el aire exterior y
en el agua potable
proveniente de ríos y
lagos. Puede encontrase a
niveles más elevados en el
aire dentro de ciertas
casas y edificios, así como
en fuentes de agua
subterránea, como la
proveniente de los pozos.

18.  Radio atómico (calc)120 pm (Radio
de Bohr)Radio
covalente145 pmEstado(s) de
oxidación0 (desconocido)1.ª Energía
de ionización1037 kJ/mol

19.  Propiedades físicasEstado ordinarioGas (no
magnético)Densidad9,73 kg/m3Punto de
fusión202 K (-71 °C)Punto de ebullición211,3 K
(-62 °C)Entalpía de
vaporización16,4 kJ/molEntalpía de
fusión2,89 kJ/mol

21.  El neón es un elemento químico de número
atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble,
incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas
en el aire, pero muy abundante en el universo, que
proporciona un tono ... Wikipedia
 Símbolo: Ne
 Configuración electrónica: He 2s2 2p6
 Número atómico: 10
 Descubrimiento: 1898
 Masa atómica: 20,1797 ± 0,0006 u

22.  Aún cuando el neón es inerte a efectos
prácticos, se ha obtenido un compuesto
con flúoren el laboratorio. No se sabe con
certeza si éste o algún otro compuesto de neón
distinto existe en la naturaleza, pero algunas
evidencias sugieren que puede ser así.
Los ionesNe8-, (NeAr)16-, (NeH)7- y
(HeNe)16- han sido observados en
investigacionesespectrométricas de masa y
ópticos. Además, se sabe que el neón forma un
hidrato inestable.

23.  El neón se encuentra usualmente en forma de
gas monoatómico. La atmósfera terrestre
contiene 15,8 ppm y se obtiene
porsubenfriamiento del aire y destilación del
líquido criogénico resultante. El neón es el
quinto elemento más abundante en el universo
por masa, luego del hidrógeno,
helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en
pequeñas cantidades en la atmósfera y en la
corteza terrestre se halla en una proporción de
0,005 ppm.

24.  Radio medioSin datos pmElectronegatividadSin
datos (Pauling)(Pauling)Radio
atómico (calc)38 pm (Radio de Bohr)Radio
covalente69 pmRadio de van der
Waals154 pmEstado(s) de oxidación0
(desconocido)1.ª Energía de
ionización2080,7 kJ/mol2.ª Energía de
ionización3952,3 kJ/mol3.ª Energía de
ionización6122 kJ/mol4.ª Energía de
ionización9371 kJ/mol5.ª Energía de ionización12
177 kJ/mol6.ª Energía de ionización15
238 kJ/mol7.ª Energía de ionización19
999 kJ/mol8.ª Energía de ionización23 069 kJ/mol

25.  Estado
ordinarioGasDensidad0,8999 kg/m3Punto de
fusión24,56 K (-249 °C)Punto de
ebullición27,07 K (-246 °C)Entalpía de
vaporización1,7326 kJ/molEntalpía de
fusión0,3317 sublima: 105 kJ/molPresión de
vaporNo aplicable