Este documento describe los componentes químicos y sus propiedades de una linterna de mano común. Describe los materiales de los que están hechos el resorte, casquillo, reflector, láminas de contacto, muelle y otros componentes. Estos materiales incluyen aluminio, cobre, carbono, zinc, magnesio, argón, tungsteno y silicio. Para cada elemento químico, proporciona información sobre sus propiedades periódicas, posibles daños a la salud y el medio ambiente si se expone en grandes cant

1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CHETUMAL
Baxin López David Alberto/ no. Control: 18390664
Carrillo Santos Alejandro/ no. Control: 18390648
Materia: QUÍMICA
“Compuestos químicos de: lampara de mano/linterna”
Ingeniería Eléctrica
1er.
Semestre Grupo “B”

2. Chetumal, Quintana Roo

3. Elemento Propiedades
Periódicas
Daños a la Salud
Daños al
Medio Ambiente Foto
-Resorte.
-Casquillo.
-Reflector.
ALUMINIO
Número atómico
13
Valencia
3
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
1,18
Radio iónico (Å)
0,50
Radio atómico (Å)
1,43
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
3p1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,00
Cuando uno es expuesto a altas
concentraciones, este puede
causar problemas de salud.
La forma soluble en agua del
Aluminio causa efectos
perjudiciales, estas partículas son
llamadas iones.
El tomar Aluminio en grandes
cantidades puede causar:
1. Daño al sistema nervioso
central.
2. Demencia.
3. Pérdida de la memoria.
4. Apatía.
5. Temblores severos.
El Aluminio puede acumularse
en las plantas y causar
problemas de salud a animales
que consumen esas plantas.
En lagos peces y anfibios
mueren por la alta
concentración de aluminio.
Especies como aves mueren al
respirarlo y al comer peces
contaminados.

4. Masa atómica (g/mol)
26,9815
Densidad (g/ml)
2,70
Punto de ebullición (ºC)
2450
Punto de fusión (ºC)
660
-Láminas de
contacto.
-Muelle.
COBRE
Número atómico
29
Valencia
1,2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,9
Radio covalente (Å)
1,38
Radio iónico (Å)
0,69
Radio atómico (Å)
1,28
Configuración
electrónica
[Ar]3d10
4s1
Primer potencial de
ionización (eV)
7,77
Las casas que aun cuentan con
fontanería de cobre son las más
propensas a que los usuarios
terminen contaminados por cobre
debido a que la corrosión queda
en el agua y es con lo que nos
bañamos, el cobre igual está
presente en nuestra comida.
Exposiciones de largo periodo al
cobre puede:
Irritar la nariz, la boca y los ojos y
causar dolor de cabeza, de
estómago, mareos,vómitos y
diarreas.
Debido a las fábricas de cobre
que hay en el planeta este
tiende a contaminar mucho
desde lo que es el aire que al
condensarse cae junto con la
lluvia lo que contamina el
suelo y las plantas, alrededor
de las fabricas es donde hay
más daños al medio ambiente
porque la flora no crece sihay
grandes cantidades de cobre
cerca,igual el agua es
contaminada por todos los
tratamientos que son
desechados en los ríos.

5. Masa atómica (g/mol)
63,54
Densidad (g/ml)
8,96
Punto de ebullición (ºC)
2595
Punto de fusión (ºC)
1083
-Interruptor
-Carcasa/caja
CARBONO
Número atómico
6
Valencia
2,+4,-4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
2,5
Radio covalente (Å)
0,77
Radio iónico (Å)
0,15
Radio atómico (Å)
0,914
Configuración
electrónica
1s2
2s2
2p2
Primer potencial de
ionización (eV)
11,34
El carbono elemental no es toxico,
pero el carbono negro si lo es y
estar respirándolo constantemente
puede dañar a los pulmones y al
corazón.
Este puede causar inflamaciones
cutáneas como folículos pilosos y
lesiones de mucosa bucal.
El negro de carbón ha sido
incluido en la lista de la Agencia
Internacional de Investigación del
Cáncer (AIIC) dentro del grupo 3.
No se ha encontrado que cause
daños al medio ambiente.

6. Masa atómica (g/mol)
12,01115
Densidad (g/ml)
2,26
Punto de ebullición (ºC
4830
Punto de fusión (ºC)
3727
-Batería
ZINC
Número atómico
30
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,31
Radio iónico (Å)
0,74
Radio atómico (Å)
1,38
Configuración
electrónica
[Ar]3d10
4s2
Primer potencial
de ionización (eV)
9,42
Masa atómica (g/mol)
El zinc es vital para el cuerpo
humano ya que con una déficit de
este el cuerpo podría sufrir
deformidad en caso del recién
nacido y en un adulto podría
causar:
 Pérdida del apetito.
 Disminución de la
sensibilidad el sabor y el
olor.
Si se tiene un exceso de zinc
puede ocasionar:
 Pueden dañar el páncreas
y disturbar el
metabolismo de las
proteínas, y causar
arterioesclerosis
 Exposiciones al clorato de
Zinc intensivas pueden
causar desordenes
respiratorios.
Las grandes industrias que
tratan el Zinc no lo hacen de
forma correcta almomento de
desechar elagua y eso provoca
que las lagunas se contaminen
con zinc haciendo que el
acides del agua aumente y por
lo tanto los peces igual y de la
misma forma, las plantas no
están acostumbradas a recibir
tanto zinc y se mueren.

7. 65,37
Densidad (g/ml)
7,14
Punto de ebullición (ºC)
906
Punto de fusión (ºC)
419,5
-Batería:
MAGNESIO
Número atómico
12
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,2
Radio covalente (Å)
1,30
Radio iónico (Å)
0,65
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
Primer potencial de
ionización (eV)
7,65
Masa atómica (g/mol)
24,305
En bajas cantidades el magnesio
no es considerado como dañino.
La exposición a los vapores de
óxido de magnesio producidos por
los trabajos de combustión,
soldadura o fundición del metal
pueden resultar en fiebres de
vapores metálicos con los
siguientes síntomas temporales:
fiebre, escalofríos, náuseas,
vómitos y dolores musculares.
Hay muy poca información
sobre el óxido de magnesio sin
embargo se cree que si otros
mamíferos respiran esto
sufrirían lo mismo que los
humanos.
En escala del 0 al 3 donde 3 es
peligro altísimo y 0 ningún
peligro, el magnesio tiene un
valor de 0,8.

8. Densidad (g/ml)
1,74
Punto de ebullición (ºC)
1107
Punto de fusión (ºC)
650
-Contenido de la
ampolla:
ARGÓN
Número atómico
18
Valencia
0
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
-
Radio covalente (Å)
1,74
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
3p6
Primer potencial de
ionización (eV)
15,80
Masa atómica (g/mol)
39,948
Inhalación: Este gas es inerte y está
clasificado como un asfixiante
simple.
La inhalación de éste en
concentraciones excesivas puede
resultar en mareos, náuseas,
vómitos, pérdida de consciencia y
muerte. La muerte puede resultar de
errores de juicio, confusión, o
pérdida de la consciencia, que
impiden el auto-rescate. Abajas
concentraciones de oxígeno, la
pérdida de consciencia y la muerte
pueden ocurrir en segundos sin
ninguna advertencia.
El efecto de los gases asfixiantes
simples es proporcional a la
cantidad en la cual disminuyen la
cantidad (presión parcial) del
oxígeno en el aire que se respira. El
oxígeno puede reducirse a un 75%
de su porcentaje normal en el aire
antes de que se desarrollen
síntomas apreciables. Esto a su vez
requiere la presencia de un
asfixiante simple en una
concentración del 33% en la mezcla
de aire y gas. Cuando el asfixiante
simple alcanza una concentración
del 50%, se pueden producir
síntomas apreciables. Una
concentración del 75% es fatal en
cuestión de minutos.
No se conocen efectos
ambientales negativos causados
por el argón ni se esperan
consecuencias ambientales
adversas.
El argón se da naturalmente en
el medio ambiente. El gas se
disipará rápidamente en áreas
bien ventiladas.

9. Densidad (g/ml)
1,40
Punto de ebullición (ºC)
-185,8
Punto de fusión (ºC)
-189,4
-Filamento:
TUNGSTENO O
WOLFRAMIO
Número atómico
74
Valencia
2,3,4,5,6
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1,7
Radio covalente (Å)
1,46
Radio iónico (Å)
0,64
Radio atómico (Å)
1,39
Irritación de la piel y los ojos al
contacto. La inhalación causará
irritación de los pulmones y de la
membrana mucosa. La irritación
de los ojos provocará lagrimeo y
enrojecimiento. Enrojecimiento,
formación de costras y picores
son las características de la
inflamación cutánea
Este producto no tiene efectos
crónicos. Se sabe que la
exposición repetida o prolongada
a este compuesto agrava las
afecciones médicas.
No se espera que este producto
sea peligroso para el medio
ambiente. No existen datos
específicos relativos a la
ecotoxicidad de este producto.

10. Configuración
electrónica
[Xe]4f14
5d4
6s2
Primer potencial de
ionización (eV)
8,03
Masa atómica (g/mol)
183,85
Densidad (g/ml)
19,3
Punto de ebullición (ºC)
5930
Punto de fusión (ºC)
3410
-Ampolla.
-Lente.
-Reflector
SILICIO
Número atómico
14
Valencia
4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
El polvo de silicio tiene pocos
efectos adversos sobre los
pulmones y no parece producir
enfermedades orgánicas
significativas o efectos tóxicos
cuando las exposiciones se
mantienen por debajo de los límites
de exposición recomendados.
El silicio puede tener efectos
crónicos en la respiración. El silicio
cristalino (dióxido de silicio) es un
No se ha informado de efectos
negativos del silicio sobre el
medio ambiente.

11. 1,8
Radio covalente (Å)
1,11
Radio iónico (Å)
0,41
Radio atómico (Å)
1,32
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
3p2
Primer potencial de
ionización (eV)
8,15
Masa atómica (g/mol)
28,086
Densidad (g/ml)
2,33
Punto de ebullición
(ºC)
2680
Punto de fusión (ºC)
1410
potente peligro para la respiración.
Sin embargo, la probablilidad de
que se produzca dióxido de silicio
durante los procesamientos
normales es muy remota. LD50
(oral)-3160 mg/kg. (LD50: Dosis
Letal 50. Dosis individual de una
sustancia que provoca la muerte del
50% de la población animal debido
a la exposición a la sustancia por
cualquier vía distinta a la
inhalación. Normalmente expresada
como miligramos o gramos de
material por kilogramo de peso del
animal.)
El silicio cristalino irrita la piel y
los ojos por contacto. Su inhalación
causa irritación de los pulmones y
de la membrana mucosa. La
irritación de los ojos provoca
lagrimeo y enrojecimiento.
Enrojecimiento, formación de
costras y picores son características
de la inflamación cutánea.
El cáncer de pulmón está asociado
con exposiciones a silicio cristalino
(especialmente cuarzo y
cristobalita) en lugares de trabajo.
BIBLIOGRAFÍA:

12. https://www.lenntech.es/periodica/elementos/w.htm
http://www.mndelgolfo.com/reportaje/como-funciona-una-linterna/
https://www.autoknet.com/en/preguntanos/ver/tipos-de-bombillas-en-un-automovil-y-sus-partes/
https://www.partesdel.com/linterna.html
https://www.yoreparo.com/sin-clasificar/preguntas/1016316/necesito-informacion-de-linternas