El documento trata sobre tres elementos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. Se usa en cerámicas, vidrios, electrónica y más. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y es un semiconductor usado en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en termómetros, aleaciones y medicina

1. Solidos Cristalinos

2. Silicio
Es un elemento químico no metálico situado en el grupo 14 de la tabla
periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbono ideos.
Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre(27,7% en peso)
después del oxígeno.

3. Silicio – Estructura Cristalina
Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo
parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros
de color azul grisáceo y brillo metálico.

4. Silicio – Propiedades
Nombre :Silicio
Número atómico : 14
Valencia : 4
Estado de oxidación : +4
Electronegatividad : 1,8
Radio covalente :(Å) : 1,11
Radio iónico :(Å): 0,41
Radio atómico :(Å): 1,32
Configuración electrónica : [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización :(eV) : 8,15
Masa atómica (g/mol) : 28,086
Densidad :(g/ml) : 2,33
Punto de ebullición . (ºC)2680
Punto de fusión : (ºC) 1410
Descubridor :Jons Berzelius en 1823

5. Silicio – Aplicaciones
Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados
y esmaltados.
Como elemento fertilizante en forma de mineral primario
rico en silicio, para la agricultura.
Como elemento de aleación en fundiciones.
Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de
onda de 456 nm.La silicona se usa en medicina en
implantes de seno y lentes de contacto.

6. Germanio
Es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente
al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.

7. Germanio – Estructura Cristalina
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.
El germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma
eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

8. Germanio – Propiedades
Nombre : Germanio
Número atómico : 32
Valencia : 4
Estado de oxidación: +2 +4
Electronegatividad : 2,01
Radio covalente (Å) : 122
Radio atómico (Å) : 122.5
Configuración electrónica : [Ar] 3d10 4s2 4p2
Primer potencial de ionización (KJ mol) : 762.18
Masa atómica (g/mol) : 72,64 u
Densidad (g/cm3) : 5,35
Punto de ebullición (º C) : 3093
Punto de fusión (ºC) : 960
Descubridor : Alexander Winkler en 1866

9. Germanio – Aplicaciones
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

10. Galio
Es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo
Ga.

11. Galio – Estructura Cristalina
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a
bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e
incluso cuando se lo agarra con la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C).
El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan
sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande
un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

12. Galio – Propiedades
Nombre : Galio Ga
Número atómico : 31
Valencia : 3
Estado de oxidación : + 3
Electronegatividad : 1,81 (Pauling)
Radio covalente (Å) : 126 pm
Radio atómico (Å) : 136 pm
Configuración electrónica : [Ar] 3d10 4s2 4p1
Primer potencial de ionización (KJ mol) : 6,02
Masa atómica (g/mol) : 69,72
Densidad (Kg/ cm3) : 5904
Punto de ebullición (ºC) : 2237
Punto de fusión ºC) : 29,8
Descubridor: Lecoq de Boisbaudran en 1875

13. Galio – Aplicaciones
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en
aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en
contacto con agua produce una reacción química dando como
resultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no
es rentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del
aluminio, con el consiguiente gasto energético.
También se ha descubierto más recientemente que una aleación de
galio-antimonio sumergida en agua y en la cual incide la luz solar
provoca la separación de las moléculas de agua en hidrógeno y oxígeno.
Gracias al uso potencial de esta aleación no será necesario el uso de
combustibles fósiles para generar hidrógeno a partir del
agua, reduciendo con ello las emisiones de CO2.

14. Fuentes
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http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal
http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/documentos/tipos.htm
http://www.periodni.com/es/ga.html
http://www.textoscientificos.com/quimica/silicio
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ge.html
http://www.monografias.com/trabajos52/tabla-periodica/tabla-periodica3.shtml