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2.  Que es un modelo atómico?  Modelo de Lewis
 Que es un átomo?  Modelo atómico de
 Modelo de Demócrito Rutherford
 Modelo de Dalton  Modelo de Bohr
 Modelo atómico de  Tabla Periódica
Thompson  Videos Tabla Periódica
 Enlaces Químicos  Periodicidad
 Electronegatividad
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3.  Un modelo atómico es una representación
estructural de un átomo, que trata de explicar su
comportamiento y propiedades. De ninguna manera
debe ser interpretado como un dibujo de un átomo,
sino más bien como el diagrama conceptual de su
funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios
modelos atómicos & algunos más elaborados que otros
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4.  El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es
posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por
un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado
de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones,
con carga positiva, y neutrones, eléctricamente
neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados
a este mediante la fuerza electromagnética.
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5.  Un elemento químico es un tipo de materia
constituida por átomos de la misma clase. No existen
dos átomos de un mismo elemento con características
distintas y, en el caso de que estos
posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento
pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
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6.  Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su
mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías
filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos,
sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista
de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
 Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e
invisibles.
 Los átomos se diferencian sólo en forma y tamaño, pero no por
cualidades internas.
 Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los
átomos.
 Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos
originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad,
concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto,
imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos,
término griego que significa "que no puede cortarse".
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7.  El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto
de la química, fue el primer modelo atómico con bases
Modelo de
científicas, formulado en 1808 por John Dalton. Dalton
explicó su teoría formulando una serie de enunciados
simples:
Dalton
 La materia está formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden
destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,
tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos
de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
 Los átomos permanecen sin división, aún cuando se
combinen en las reacciones químicas.
 Los átomos, al combinarse para
formar compuestos guardan relaciones simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden
combinar en proporciones distintas y formar más de un
compuesto.
 Los compuestos químicos se forman al unirse átomos
de dos o más elementos distintos.
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8.  El modelo atómico de Thompson, es una teoría Modelo
sobre la estructura atómica propuesta en 1904
por Joseph John Thompson, quien descubrió atómico de
el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho modelo, Thompson
el átomo está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo. Esto se puede explicar
como si fuera una galleta con chispas de chocolate.
Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo. En otras
ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva.
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9.  El modelo del átomo cúbico fue Modelo de
un modelo atómico temprano, en el que
los electrones del átomo estaban
Lewis
posicionados siguiendo los ocho vértices de Regla de Abegg
un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 Establece que la
por Gilbert N. Lewis; sirvió para dar cuenta diferencia el
del fenómeno de la valencia. Se basa en máximo y
la regla de Abegg. Fue desarrollada mínimo número de
oxidación de
posteriormente por Irving Langmuir en
un elemento
1919, como el átomo del octeto cúbico. La químico es
figura a continuación muestra las frecuentemente
estructuras de los elementos de la segunda ocho.
fila de la tabla periódica.
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10.  El modelo atómico de Rutherford es un modelo
atómico o teoría sobre la estructura interna
Modelo
del átomo propuesto por el químico y físico
británico-neozelandés Ernest Rutherford para
atómico de
explicar los resultados de su "experimento de la
lámina de oro", realizado en 1911.
Rutherford
Rutherford recibió el
 El modelo de Rutherford fue el primer modelo Premio Nobel de
atómico que consideró al átomo formado por dos Química de 1908 en
reconocimiento a sus
partes: la "corteza", constituida por todos sus investigaciones
electrones, girando a gran velocidad alrededor de un relativas a la
desintegración de los
"núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga
elementos. Entre otros
eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. honores, fue elegido
miembro (1903) y
presidente (1925-1930)
de la Royal Society de
Londres y se le
concedieron los títulos
de sir (1914) y de barón
Rutherford of Nelson
(1931).
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11.  El modelo atómico de Bohr o de Modelo de
Bohr-Rutherford es un modelo clásico
del átomo, pero fue el primer modelo Bohr
atómico en el que se introduce
una cuantización a partir de ciertos
postulados . Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden Video modelo de Bohr
tener órbitas estables alrededor
del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran
ignorados en el modelo previo de
Rutherford).
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12.  La tabla periódica de los Tabla
elementos clasifica, organiza y distribuye
los distintos elementos químicos, conforme
Periódica
a sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
 Suele atribuirse la tabla a Dmitri
Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en la variación manual de las
propiedades químicas, si bien Julius Lothar
Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo
un ordenamiento a partir de las propiedades
físicas de los átomos. La forma actual es una
versión modificada de la de Mendeléyev; fue
diseñada por Alfred Werner.
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13. Para una mejor visión click
Video tabla periódica
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14.  Un enlace químico es  Click en la cámara
el proceso
químico responsable de
las interacciones
atractivas
entre átomos y moléculas
, y que confiere
estabilidad a
los compuestos
químicos diatómicos y
poliatómicos
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15.  Al observar semejanzas físicas y químicas entre  Click aquí para ver pdf
los elementos conocidos, fue necesario
encontrar un sistema que permitiera
ordenarlos y agruparlos. Entre los sistemas de
clasificación que se han propuesto, debe
mencionarse el deMendeleiev, quien señaló
que las propiedades de los elementos son
función periódica de sus pesos atómicos.
 Esta tabla periódica conste de 7 periodos
(arreglo horizontal) y 18 columnas llamadas
grupos (arreglo vertical), que están
subdivididos en subgrupos A y B.
 Años más tarde, Werner modificó la  Click para ver video
clasificación de Mendeleiev, separando los
subgrupos A y B. La “tabla larga” de Werner es
una de las que más se utilizan actualmente,
con algunas adaptaciones, y coincide con las
configuraciones electrónicas de los elementos.
 Este sistema periódico se rige por la ley
periódica de Moseley: las propiedades de los
elementos son función periódica de sus
números atómicos.
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16.  Muchas propiedades físicas y
químicas de los elementos varían
con regularidad periódica
cuando se ordenan estos por
orden creciente de su número
atómico.
 Son propiedades periódicas:
 La configuración electrónica.
 La energía de ionización.
 La afinidad electrónica.
 La electronegatividad.
 El volumen atómico.
 El carácter metálico y no
metálico.
 El número de oxidación.
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17.  La electronegatividad e
s la medida de la
capacidad de
un átomo (o de manera
menos frecuente
un grupo funcional) para
atraer hacia él
los electrones, cuando
forma un enlace
químico en una
molécula.
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19. Cuestionario
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