2. Objetivos
• Reconocer los elementos químicos y sus símbolos
• Identificar los elementos químicos presentes en la
naturaleza y en los seres vivos.
• Reconocer los compuestos químicos y sus formulas.
• Distinguir entre cambio físicos y químicos.
• Reconocer las reacciones químicas, sus transformaciones
y los factores que influyen en su velocidad.
• Conocer cómo se expresan en forma escritas reacciones
químicas.
• Identificar algunas de las reacciones químicas más
comunes en la naturaleza.
• Conocer las aplicaciones industriales de los elementos
químicos.
• Identificar las variables en una situación experimental.

3. ¿Qué es materia?
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html

4. ¿Qué es la materia?
• Los objetos
materiales tienen en
común que tienen
masa y volumen.
•
.
• Se pueden pesar y
meter en una
mochila o en una
habitación.
Materia es todo lo que tiene masa y volumen.
Masa y volumen son las propiedades generales de la
materia.

5. Cambios en la materia
• Pueden ser de dos tipos:
• Cambios físicos
• Cambios químicos

6. Cambios físicos
• Cuando ocurre un cambio
físico, no se forman
nuevas sustancias.
• Solo cambia el estado o
la forma en que se
encuentra pero no su
composición.
• Son reversibles
Cambio físico es el cambio transitorio de las sustancias, que no afecta la naturaleza
de las moléculas que lo forman, aunque cambie el aspecto físico de la sustancia que
lo presenta.

7. Cambios químicos
• Se produce una
transformación de la
estructura interna de las
sustancias.
• Es decir, se forman
sustancias nuevas con
una composición y
propiedades diferentes.
COMBUSTIBLE + COMBURENTE PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN + ENERGÍA

8. Cambio químico, también llamado reacción química, es aquel tipo
de cambio en que la materia experimenta modificaciones en sumodificaciones en su
composición químicacomposición química.
La herrumbre que se forma
en la viga es una sustancia
distinta al hierro.
La ceniza que se crea en la
hoguera es una sustancia
distinta a la madera.
En la fotosíntesis, las
plantas producen
oxígeno y nutrientes a
partir de sustancias
distintas
Cambios químicos

9. ¿Cambios químicos o físicos ?

11. Historia: modelos atómicos
• En el siglo V a. C., Los
filósofos griegos Leucipo y
Demócrito y discutieron mucho
acerca de la naturaleza de la
materia.
• Concluyeron que había un
sólo tipo de materia y pensaba
que si dividíamos la materia en
partes cada vez más
pequeñas, obtendríamos un
trozo que no se podría cortar
más.
• Demócrito llamó a estos trozos
átomos ("sin división").

12. ¿Cómo está formada la materia en su¿Cómo está formada la materia en su
interior?interior?
 Desde los tiempos de la antigua Grecia ,losDesde los tiempos de la antigua Grecia ,los
pensadores venían haciéndose esta pregunta,pensadores venían haciéndose esta pregunta,
acerca de cómo estaba constituida la materia enacerca de cómo estaba constituida la materia en
su interior.su interior.
 DemócritoDemócrito (S.Va.c.) introduce el término de(S.Va.c.) introduce el término de
átomo como la parte mas pequeña de la materia.átomo como la parte mas pequeña de la materia.
ÁTOMOÁTOMO
sinsin divisióndivisión

15. MODELO ATÓMICO DE
DALTON (1808)
 Los postulados básicos de esta
teoría atómica son:
 La materia está dividida en unas
partículas indivisibles e inalterables,
que se denominan átomos.
 Todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos entre sí
(presentan igual masa e iguales
propiedades).

16. MODELO DE THOMSONMODELO DE THOMSON
(1897)(1897)
El átomo es
“UNA ESFERA CARGADA
POSITIVAMENTE, en la que
se encuentran incrustadas
partículas con cargas
negativas, LOS
ELECTRONES”
 Simil: sandía (Pepitas=electrones.
 Fruto: átomo cargado
positivamente)

17. MODELO DEMODELO DE
RUTHERFORDRUTHERFORD..
 El átomo no es una estructura maciza.El átomo no es una estructura maciza.
 Constituido por una parte central, elConstituido por una parte central, el
núcleonúcleo (concentrada casi toda la masa(concentrada casi toda la masa
del núcleo y toda ladel núcleo y toda la cargacarga positiva.positiva.
 En la parte externa del átomo seEn la parte externa del átomo se
encuentran losencuentran los electroneselectrones que giran aque giran a
gran velocidad en torno al núcleo, engran velocidad en torno al núcleo, en
orbitas circulares.(orbitas circulares.( cargacarga negativanegativa yy
cuya masa es muy pequeña)cuya masa es muy pequeña)
 El tamaño del núcleo es muy pequeñoEl tamaño del núcleo es muy pequeño
en comparación con el del átomo,en comparación con el del átomo,
aproximadamenteaproximadamente 10000 veces menor.10000 veces menor.

18. MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR
(1913)(1913)
 Propuso un nuevo modelo atómico , aPropuso un nuevo modelo atómico , a
partir de los descubrimientos sobre lapartir de los descubrimientos sobre la
naturaleza de la luz y la energía.naturaleza de la luz y la energía.
 Los electrones giran en torno al núcleoLos electrones giran en torno al núcleo
en niveles u orbitas energéticos bienen niveles u orbitas energéticos bien
definidos.definidos.
 Cada nivel puede contener un númeroCada nivel puede contener un número
máximo de electrones.máximo de electrones.
 Los electrones puede transitar de unLos electrones puede transitar de un
nivel a otro.nivel a otro.
 Es un modelo precursor del actual.Es un modelo precursor del actual.

19. Arnold Sommerfeld En 1916
 Modifica el modelo atómico de
Bohr, en el cual los electrones
sólo giraban en órbitas
circulares, al decir que
también podían girar en
ORBITAS ELÍPTICAS.

20. Modelo atómico Erwin Schodinger (1935)
“Ecuación de Onda”
 Ecuación de Schôdinger, describe el
comportamiento y las energías de los
electrones.
 Núcleo: es donde reside casi la totalidad
de la masa del átomo, donde se
encuentra los protones y por lo tanto su
carga es positiva.
 Corteza: zona donde hay probabilidades
de encontrar electrones, Orbitales, es
donde se. No se puede saber su posición
exacta. Su carga es negativa.

21. Modelo actual.Modelo actual.
CORTEZA electrones.CORTEZA electrones.
ÁTOMO protones.ÁTOMO protones.
NÚCLEONÚCLEO
neutrones.neutrones.
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en
una determinada zona llamada ORBITAL.una determinada zona llamada ORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.

22. NUMERO ATÓMICONUMERO ATÓMICO
YY
NÚMERO MÁSICO.NÚMERO MÁSICO.
 Número atómico (Z):Número atómico (Z):
Es el número de protones que tienen los núcleos de losEs el número de protones que tienen los núcleos de los
átomos de un elemento.átomos de un elemento.
Todos los átomos de un elemento tienen el mismo númeroTodos los átomos de un elemento tienen el mismo número
de protones.de protones.
Como la carga del átomo es nula, el número de electronesComo la carga del átomo es nula, el número de electrones
será igual al número atómico.será igual al número atómico.
Número másico (A):Número másico (A):
Es la suma del número de protones y de neutrones.Es la suma del número de protones y de neutrones.

23. Numero atómico y másico.Numero atómico y másico.
 La forma aceptadaLa forma aceptada
para denotar el numeropara denotar el numero
atómico y el numeroatómico y el numero
másico de un elementomásico de un elemento
X es:X es:

24.  De esta manera se pueden identificar el número y tipoDe esta manera se pueden identificar el número y tipo
de partículas de un átomo:de partículas de un átomo:
 33
11HH -----> Este átomo tiene-----> Este átomo tiene Z = 1 y A = 3Z = 1 y A = 3..
 Por tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y, comoPor tanto, tiene 1 protón, 3 - 1 = 2 neutrones y, como
es neutro, tiene 1 electrón.es neutro, tiene 1 electrón.
Número de neutrones = A - Z

25. ISÓTOPOS.ISÓTOPOS.
 átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferenteátomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente
número másiconúmero másico..
 Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de unPor lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un
elemento es el número de neutrones en el núcleo.elemento es el número de neutrones en el núcleo.
 Isótopos de carbono:Isótopos de carbono:
Isótopos de hidrógeno:Isótopos de hidrógeno:
La forma más común es el hidrógeno, que es el únicoLa forma más común es el hidrógeno, que es el único
átomo que no tiene neutrones en su núcleo.átomo que no tiene neutrones en su núcleo.

26.  Ejemplo:
 El elemento hidrógeno, cuyo número atómico es 1
(es decir, que posee un protón en el núcleo), tiene
3 isótopos en cuyos núcleos existen 0, 1 y 2
neutrones, respectivamente.

27. IONES.IONES.
 Los átomos pueden a su vez perder o ganarLos átomos pueden a su vez perder o ganar
electrones para estabilizarse.electrones para estabilizarse.
 Cuando un átomo gana electrones, adquiere unCuando un átomo gana electrones, adquiere un
exceso de carga negativa.exceso de carga negativa.
 Formando un ión negativo oFormando un ión negativo o anión ,que se,que se
representa como : Xrepresenta como : X--
 Cuando un átomo pierde electrones , tieneCuando un átomo pierde electrones , tiene
defecto de carga negativa .O más carga positivadefecto de carga negativa .O más carga positiva
que negativa. Formando un ión positivo oque negativa. Formando un ión positivo o catión::
XX++

29. IONES.IONES.
 Ejemplos :Ejemplos :

2626 FeFe 26protones26protones 26 protones26 protones
26electrones26electrones 2626FeFe+2+2
24electrones24electrones
30neutrones.30neutrones. 30neutrones30neutrones
átomo de hierroátomo de hierro catión hierro +2catión hierro +2

30. DISTRIBUCIÓN DE LOSDISTRIBUCIÓN DE LOS
ELECTRONES EN LA CORTEZA.ELECTRONES EN LA CORTEZA.
 Los electrones seLos electrones se
distribuyen en diferentesdistribuyen en diferentes
niveles, que llamaremosniveles, que llamaremos
capas.capas.
 Con un número máximoCon un número máximo
de electrones en cadade electrones en cada
nivel o capa.nivel o capa.
Nivel Número
máximo de
electrones
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32

31. DISTRIBUCIÓN DE LOSDISTRIBUCIÓN DE LOS
ELECTRONES EN LA CORTEZA.ELECTRONES EN LA CORTEZA.
 Así , en un elemento como el potasio en estado neutro:Así , en un elemento como el potasio en estado neutro:
1919 KK 19 protones; 19 electrones; 20 neutrones19 protones; 19 electrones; 20 neutrones
1ªcapa : 2e1ªcapa : 2e--
2ªcapa : 8e2ªcapa : 8e--
3ªcapa : 9e3ªcapa : 9e--

32. DISTRIBUCIÓNDISTRIBUCIÓN
ELECTRONICA(CONT.)ELECTRONICA(CONT.)
 Hemos visto como losHemos visto como los
átomos se distribuyen enátomos se distribuyen en
niveles o capas deniveles o capas de
energía.energía.
 Dentro de cada nivelDentro de cada nivel
existen ademásexisten además
subniveles consubniveles con
probabilidad deprobabilidad de
encontrarnos electrones.encontrarnos electrones.
NivelNivel
MaxMax
de ede e--
subnisubni
velvel
MaxMax
de ede e--
11 22 ss 22
22 88
ss 22
pp 66
33 1818
ss 22
pp 66
dd 1010

33. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

34. ¿Cómo se representa un átomo?
Símbolo químico
• H
• Los átomos se identifican por el número de
protones que contiene su núcleo, ya que
éste es fijo para los átomos de un mismo
elemento.
• Por ejemplo:
• Todos los átomos de hidrógeno tienen 1
protón en su núcleo.
• Todos los átomos de oxígeno tienen 8
protones en su núcleo.
• Todos los átomos de hierro tienen 26
protones en su núcleo, ...,
• Esto permite clasificarlos en la tabla
periódica por orden creciente de este
número de protones. Pág 183

36. ELEMENTOS ESENCIALES PARA LA VIDA
Así, en la corteza terrestre, salvo Oxígeno que participa en muchos óxidos de elementos
químicos y en el agua que abunda en nuestro medio, el Silicio es el siguiente elemento de
gran abundancia y que forma parte de la tierra propiamente tal, en los campos y en las arenas
tanto de río como de mar, en las rocas, montañas, etc.

38. ELEMENTOS ESENCIALES PARA LA VIDA
Así, en la corteza terrestre, salvo Oxígeno que participa en muchos óxidos de elementos
químicos y en el agua que abunda en nuestro medio, el Silicio es el siguiente elemento de gran
abundancia y que forma parte de la tierra propiamente tal, en los campos y en las arenas tanto de
río como de mar, en las rocas, montañas, etc.

39. Son aquellas sustancias puras que están formadas de
una sola clase de átomos.
No se pueden descomponer en sustancias más simples.
Se representan con un símbolo químico con el cual se
identifican en la tabla periódica.(109- 117)
Muchos de ellos tiene gran importancia en nuestra vida,
por ejemplo, carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O), cloro
(Cl) y sodio (Na).
ELEMENTOS QUÍMICOS

40. • ELEMENTOS
• Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí, en masa, tamaño y en
el resto de las propiedades físicas o químicas.
• Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y
propiedades.

41. • Esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de
número atómico creciente.
• Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales,
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
• Los elementos se dividen en:
• metales, semimetales, no-metales y gases
inertes.
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

43. Elementos importantes para los
seres vivos:
• - el oxigeno (O) posibilita la vida en nuestro planeta.
- el calcio (Ca) da solidez y resistencia a nuestros huesos.
- el carbono (C) está presente en todas nuestras células.
- el sodio (Na),el potasio (K) y el cloro (Cl) son indispensables para el
funcionamiento de las células nerviosas.
La mayoría de los elementos químicos que son de importancia para los
seres vivos, se requieren en cantidades pequeñísimas, sin embargo, su
ausencia puede generar enfermedades que alteran el funcionamiento de
todo el organismo.
Esto ocurre con el yodo (I). Cuando el organismo no logra obtener los
niveles de yodo necesarios, se produce un crecimiento anormal de la
glándula "tiroides", que se manifiesta por un abultamiento en el cuello.

44. Elementos
Químicos
Mercurio (Hg)
Cobre (Cu)Oro (Au)

45. Son aquellas sustancias que están formadas por átomos
de dos elemento químicos iguales o diferentes, los que al
unirse pierden sus propiedades físicas y químicas iniciales.
Pueden descomponerse en sustancias más simples.
Por ejemplo, el ozono (O3) y el oxígeno gaseoso (O2) son
moléculas formadas por el mismo elemento químico, el
oxígeno, pero que al unirse forma moléculas diferentes, con
propiedades distintas.
Compuestos químicos

46. Se representan a través de formulas químicas

47. • COMPUESTOS
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los
correspondientes elementos según una relación numérica sencilla
y constante.

48. • Recordemos conceptos

49. Clasificación de la materia
• La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
• Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.
• Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.
• Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser
homogéneas o heterogéneas:
Formado por
átomos de la
misma clase
No pueden descomponerse en sustancias más simples.

50. Actividad: completar
Nombres Fórmula
química
Cantidad de
átomos
Ozono O3
Dióxido de carbono. CO2
Cloruro de sodio. Na Cl
Metano. CH4
Óxido férrico Fe2 O3

51. MOLÉCULAS
Unión de dos o mas átomos, a
través de fuerzas especiales
llamadas enlaces.
Pueden estar formados por
átomos iguales o por átomos
distintos.
elementos compuestos

52. Elementos
Azufre (S8)
Nitrógeno (N2)
Fósforo Blanco (P4)

54. La mayoría de los materiales con los que tenemos
contacto son compuestos.
Este tipo de sustancias puras
resultan de la unión de dos o
más elementos químicos
distintos, combinados en
cantidades exactas y fijas a
través de enlaces químicos.
Compuestos

55. Compuestos
Agua (H2O)
Sal Común (NaCl)
Pirita (FeS2)
Fluorita (CaF2)

56. ¿Cuáles son elementos?
¿Y compuestos?
http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1070

57. ELEMENTOS QUIMICOS
EN LA NATURALEZA
• PAGINA 128
• IDENTIFICAR LOS CUATRO ELEMENTOS QUIMICOS
MÁS ABUNDANTES EN EL UNIVERSO
• CONSTRUIR GRAFICO DE BARRAS
• COMPAREN VALORES
• ¿Identificar el o los elementos químicos presentes en los
tres ámbitos.
• Utilizando la tabla periódica, identifica y clasifica los 13
elementos químicos analizados

58. REACCIÓN QUÍMICA

59. La materia cambia:
Cambio físico Cambio químico

60. • Son cambios que no generan
la creación de nuevas
sustancias.
• no existen cambios en la
composición de la materia.
• Se caracteriza por la no
existencia de reacciones
químicas.
• Son reversibles.
Cambio físico

61. • Son cambios en la materia
que originan la formación
de nuevas sustancias,
• Lo que indica que existieron
reacciones químicas.
• Son reacciones químicas
generalmente
irreversibles. La ceniza que se crea en la
hoguera es una sustancia
distinta a la madera.
Cambio químico

62. Reacciones químicas
Formación de gases
Formación de precipitado
Desprendimiento de
Energía luminosa
y/o calórica

63. Una reacción química
• Al reaccionar el
yoduro de potasio y
el nitrato de plomo…
• Son dos sustancias
líquidas, se forma una
sustancia sólida de
color amarillo, el
yoduro de plomo.

64. • ¿Qué diferencia hay
entre ambos tubos
de ensayo?...
• ¿En cuál de los tubos
está ocurriendo una
reacción química?
• ¿Por qué?
A B

65. REACCIÓN QUÍMICA:
Representación de cambios químicos:
• Según la teoría cinético-molecular una reacción química
consiste en las roturas de las moléculas de las
sustancias iniciales, reordenándose los átomos de forma
diferente .
• En la reacción química se produce siempre una
transformación energética.

66. • Teoría de las colisiones

67. ¿Todas las colisiones son efectivas?
BB
AA
AA
BB
A2 + B2  2 AB
B
B
AA
Orientación
incorrecta!!!!

68. +

69. REACCIÓN QUÍMICA:
EXPLICACIÓN CINÉTICO MOLECULAR
• Para que se produzca la
reacción química se
tienen que producir dos
hechos fundamentales :
1.-Los átomos tienen que
chocar con suficiente
energía.
2.-La orientación del choque
de los átomos ha de ser
efectiva. Es decir la
orientación del choque ha
de ser la adecuada.
• I2 + H2 2HI
choque efectivo
choque no efectivo.

70. • Una reacción química es un proceso por el cual unas
sustancias (Reactantes) se transforman en otras
(Productos).
• Las reacciones químicas se presentan mediante
ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las
sustancias químicas que intervienen en una reacción.
Reacciones químicas

71. Las ecuaciones químicas
• Son una manera de representar las
reacciones químicas.
• Reactantes
Indica
•Las sustancias que participan en la reacción.
•El numero de átomos involucrados.
•La relación de las moléculas involucradas.

72. EJERCICIO
• Los Reactantes :
• Los productos :
• Átomos de Hidrogeno Reactantes :
• Átomos de Hidrogeno en Productos :
• Átomos de Oxigeno Reactantes :
• Átomos de Oxigeno en Productos :
• Hidrogeno molecular y Oxigeno
Molecular
• Agua
• 4
• 4
•
2
• 2

73. REACCION DE COMBUSTIÓN

74. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DE LA MASA.
• Debido a los estudios de Lavoisier. Que
estableció dicho principio en el año 1877.
• “En un sistema aislado ,en el que no entra ni
sale materia ,la masa de las sustancias
iniciales es idéntica a la masa de las
sustancias finales,aunque dichas sustancias
sean diferentes”.
mreactantes = mproductos.

75. PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN
DE LA MASA.
IK + Pb(NO3)2 PbI2 + KNO3

76. LEY DE CONSERVACION
DE LA MASA
En este ejemplo de reacción
química,
4.032 g de Hidrógeno gaseoso,
reaccionan con 141.812 g de
cloro gaseoso, para formar
145.844 g de ácido clorhídrico.
La suma de los reactivos es
igual a la suma de los
productos.
La masa de los reactantes no
se destruyó, estos se
combinaron y se transformaron
en una nueva sustancia.
Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno.

77. • “En una reacción química, la masa total de los
reactantes es igual a la masa total de las
sustancias obtenidas tras el proceso”
• En una reacción química se
reorganizan los átomos de
las sustancias que reaccionan
formando otras nuevas.
• Como no desaparecen los
diferentes tipos de átomos que
hay al principio ni aparecen
otros que no habían, es por lo
que hay que ajustar la
reacción.
Ecuación Química Equilibrada

78. Ecuación Química Equilibrada
• En una ecuación química,
el numero de átomos de
cada elemento en los
REACTANTES debe ser
igual al numero de átomos
de cada elemento en los
PRODUCTOS.
• Si el número de átomos no
es igual, la ecuación se
debe equilibrar.
• Se colocan números
enteros delante de cada
símbolo químico.
Coeficientes
estequiométrico
Reactantes

79. Ejercicios: equilibrio ecuaciones
REACTANTES PRODUCTOS
Cl2 + H2 ------------- 2 HCl
Elemento Nº de átomos en los
reactantes
Nº de átomos en los
productos
Cl 2
H 2
Total 4
Contemos nuevamente los átomos de cada elemento

80. EJERCICIO
• Indica los átomos que hay en los reactantes y
productos de la reacción.
• Indica si la ecuación está equilibrada, si no es
así equilíbrala.
H2 + O2
H2O2

81. Ajuste de reacciones.
Formación del agua.
• A los números que hemos añadido para ajustar la
ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.
• 2 H2 + O2 2 H2O
nº de átomos en la molécula.
coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)
• “ las ecuaciones químicas son las representaciones
simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de
átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias
iniciales y en las finales.”

82. Ajuste de ecuaciones químicas
• Ejercicios
• Ajusta las siguientes ecuaciones
químicas:
• N2 + H2 → NH3
• FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
• Al + HCl → AlCl3 + H2

83. • N2 + 3H2 → 2NH3
• 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

84. Factores que afectan la velocidad de una
reacción química

85. 1. Temperatura.
• Cuando aumenta la
temperatura de una reacción
química, las moléculas tienden
a adquirir mayor energía
cinética, aumentando, por lo
tanto, el número de choques
altamente energéticos,
capaces de producir la ruptura
de los enlaces y con ello
aumentar la rapidez de la
reacción.
• A mayor temperatura, mayor
número de choques altamente
energéticos,

86. 2. Concentración
• al aumentar la concentración de los
reactantes se acelera la reacción.
• al aumentar la cantidad de partículas por
unidad de volumen, se produce una mayor
cantidad de colisiones.
Por eso al soplar una fogata,
se enciende más,
ya que aumenta la cantidad de oxigeno.

87. 3. Grado de división o superficie
de contacto.
• Mientras más divididos se
encuentren los reactantes,
mayor será la velocidad de
reacción.

88. 4. Catalizadores
• Un catalizador es una sustancia, distinta a los
reactivos o los productos.
• Disminuyen la energía de activación de la reacción.
• Por ende, si se necesita menos energía para
comenzar la reacción.
• Los catalizadores aumentan la velocidad de la
reacción, pero no la cantidad de producto que se
forma.
• Al final de la misma, el catalizador se recupera
por completo e inalterado

89. Catalizadores.
• Son sustancias químicas
que modifican la rapidez de
las reacciones,
• Al adicionar un catalizador
a una reacción disminuye la
energía mínima necesaria
para que ésta se produzca,
lo cual trae como
consecuencia que la
rapidez de la reacción sea
mayor.

90. Energía de las reacciones
• Durante el curso de una reacción siempre se
produce ,en mayor o menor medida ,un
desprendimiento o una absorción de energía.
• Así clasificamos las reacciones en:
1.-EXOTÉRMICAS: Aquellas en las que se
desprende calor.
2.-ENDOTÉRMICAS: Son aquellas en las que se
absorbe calor.
http://www.youtube.com/watch?v=9atWmkv0LKQ

91. IMPORTANCIA DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
• El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos
independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la
corrosión de algunos metales, la descomposición de los
alimentos.
• Muchos otras reacciones químicas, son provocados por él mismo
para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los
derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc
• Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en
laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales
térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en
nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada
instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.
•

92. Unidad 2: Transformaciones de la materia
Reacciones químicas de la vida cotidiana
Reacciones químicas
Fotosíntesis Respiración celular Combustión Corrosión Putrefacción
En la vida cotidiana encontramos numerosas
reacciones químicas:

93. La fotosíntesis:
Es una reacción que tiene lugar en las células vegetales.
Requiere de:
Glucosa Oxígeno+Dióxido de carbono + Agua
Luz Para formar:
La glucosa sintetizada proporciona a
la planta la energía necesaria para
vivir, asimismo, el resto de los
organismos aprovecha también los
productos de la fotosíntesis, ya sea
para la alimentación o la respiración
celular.

94. La respiración celular:
Glucosa + Oxígeno
Dióxido de
carbono
Agua+ Energía+
Es una serie de reacciones que tienen lugar al interior de las células
de todos los organismos vivos.
La mayoría de ellos realiza respiración en presencia de oxígeno
según la siguiente reacción química:
La glucosa que obtenemos a través
de la alimentación es ingresada a las
células para extraer su energía
mediante el proceso de la respiración
celular.
¿Por qué crees que las células
musculares son grandes consumidoras
de glucosa?

95. La combustión:
Es una reacción química que se produce cuando un combustible se
combina con un comburente (oxígeno), según la siguiente reacción:
Combustible + Oxígeno
Dióxido de
carbono
Agua+ Energía+
Comburente en forma de luz y calor
Existe una gran variedad de
combustibles como la madera, el
carbón, el petróleo, la gasolina, el
alcohol, etc. En la combustión del
gas natural, el combustible empleado
es mayoritariamente el gas metano.

96. ¿ACIDO BASE?
• ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H+
• BASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA
• REACCIÓN ÁCIDO-BASE: TRANSFERENCIA
DE H+

97. Características
ÁCIDOSÁCIDOS::
• Tienen sabor agrio.
• Son corrosivos para la piel.
• Enrojecen ciertos colorantes
vegetales.
• Disuelven sustancias
• Atacan a los metales
desprendiendo H2.
• Pierden sus propiedades al
reaccionar con bases.
BASESBASES::
• Tiene sabor amargo.
• Suaves al tacto pero
corrosivos con la piel.
• Dan color azul a ciertos
colorantes vegetales.
• Reaccionan con las grasas
para dar jabones..
• Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos.

98. ACIDOS
• Por regla general, los ácidos tienen un átomo de
hidrógeno en su molécula.
• Al disolverse en agua lo liberan como un ión
hidrógeno positivo, quedando el resto de la molécula
como anión:
• HÁcido ------- H+ + Ácido

99. BASES O ÁLCALIS
• Se llaman bases o álcalis a algunas sustancias
con propiedades opuestas a los ácidos:
• Las bases tienen un grupo OH-
en su molécula, y al
disolverse en agua lo liberan, quedando el resto de la
molécula como catión:
BaseOH ------Base+
+ OH-

101. Escala de PH
• Para distinguir si una sustancia es ácida o básica, se utiliza la escala de pH,
comprendida entre el 1 y el 14:
• Si una sustancia tiene un pH igual a 7, se dice que es neutra, ni ácida ni
básica (por ejemplo, el agua pura).
• Si una sustancia tiene un pH menor que 7, tiene carácter ácido.
• Si una sustancia tiene un pH mayor que 7, tiene carácter básico.

102. • se utiliza el papel indicador universal,
que es un papel impregnado con una
mezcla de indicadores y que adquiere un
color distinto según los distintos pH.

103. NEUTRALIZACIÓN.
• Al mezclar un ácido y una base, tanto uno como otro pierden sus
propiedades.
• Cuando se mezcla un ácido con una base, el ácido libera un ión H+ y
la base un anión OH-. Uno y otro se unen y forman una molécula de
agua.
• Por otro lado, el anión liberado por el ácido y el catión liberado por la
base también se unen y forman una sustancia nueva, que se
denomina sal.
• La neutralización es la reacción entre un ácido y una base para producir una
sal y agua.

104. Tipos de reacciones químicas
• 1. De síntesis o combinación:
• Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se
puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
• Las sustancias a combinar debe ser en cantidades perfectamente
definidas, y para producirse efectivamente la combinación se
necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).
• La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la
del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos.
•
• 2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua
3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco

105. • 2. De descomposición:
• Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta
(formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más
sustancias con diferentes propiedades.
• descomposición del agua. H2O → H2 + O2
• Para que se produzca una combinación o una descomposición es
fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o
absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final
de cualquiera de las dos tendremos sustancias distintas a las
originales.
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_material
es/prof/bloque_v/ejercicios_bl_5_ap_1.pdf

106. • De sustitución o de reemplazo:
• En este caso un elemento sustituye a otro en un
compuesto, ejemplos:
• Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2
• Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2

107. • De doble sustitución o de intercambio:
• En este tipo de reacciones se intercambian los patrones
de cada compuestos, ejemplo:
• 2 CuOH + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2O
• 3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac)