El documento describe la historia y la estructura de los átomos. Los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. John Dalton introdujo la teoría atómica moderna en 1808. Experimentos posteriores revelaron que los átomos tienen un núcleo central rodeado de electrones en órbitas. Bohr propuso que los electrones solo se mueven en capas orbitales restringidas.

2.  Toda
la materia está hecha de átomos, que
no pueden ser destruidos ni creados.
 Los átomos están hechos de
electrones, protones y neutrones, no es
indivisible pero sí es la partícula más
pequeña que toma parte en las reacciones
químicas.
 Los átomos de un elementos pueden tener
masas variables, eso se llama isótopos.
 Los átomos de diferentes elementos pueden
tener el mismo número de masa. Se llaman
isobaras.

3. Se dice que fue Leucippus y Democritus quienes
plantearon por primera vez la idea de que todo
está hecho de pequeñas partículas, conocidas
como átomos, en el siglo 5 antes de Cristo. Esta
idea fue apoyada por algunos, pero firmemente
destituida por otros como Aristóteles.
Durante la Edad Media y el reinado católico, la
vida se vio muy influida por las ideas de
Aristóteles, por lo que el tema de los átomos no se
volvió a tocar. Sin embargo, la concepción del
átomo siguió viva y volvió a tener asidero durante
el Renacimiento.

4. La teoría atómica moderna comienza con John
Dalton, un químico y meteorólogo inglés que en el
año 1808 publicó un libro que explica su teoría de
los átomos bajos algunos principios: los elementos
químicos se componen de átomos, y estos a su
vez son idénticos en peso, aunque los de
diferentes elementos tienen diferente peso.
Aunque estas ideas no eran nuevas, su
importancia vino al descubrir una forma de obtener
el peso atómico, y también fue el primero en
proponer símbolos estándar para los elementos.

6. Su trabajo se centraba en la estructura
química de los átomos para unirse, y no
tanto en la estructura interna de los
mismos.
Sin embargo, la teoría moderna sobre la
estructura física de los átomos se inició
con el descubrimiento del electrón en 1897
por J.J. Thomson. Si bien el electrón ya
había sido utilizado como palabra para
definir cualquier cosa con corriente
eléctrica, él fue el primero en decir que
eso es una parte importante del átomo.

7. Él también intentó mostrar dónde están los
electrones en el átomo, diciendo que el átomo era
una esfera cargada positivamente y rodeada de
electrones cargados negativamente. Los
experimentos en 1991 de Ernest Rutherford con
rayos alfa llevaron a plantear al átomo con un
núcleo pequeño cargado de electrones en órbita, y
este modelo se acepta hoy en día.
En 1913, Niels Bohr, un físico danés, propuso que
los electrones sólo se movían en capas orbitales
restringidas y sucesivas, y que las órbitas
exteriores y de mayor energía determinan las
propiedades químicas de los elementos. Además
explicó que los electrones saltan de órbitas de
mayor energía a otras de menor, de forma que
emiten energía.

8. En 1919, Rutherford descubrió el protón,
que lleva una única carga positiva, y que
se encuentra en el núcleo de los átomos.
Y propuso la existencia de un neutrón,
aunque el descubrimiento real lo hizo
James Chadwick un año después.