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Modelos atomicos
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- 2. Integrantes : ● AyelenZuñiga ● Valentina Brancacho ● Juan Culquipoma ● Mauricio Chapoñan ● Anderson Maldonado ● Andi Núñez ● Arellys Barba ● Daniel Rios ● Jefferson Solorzano ● Joaquin Montoro ● Melvin Almerco
- 3. ¿ Qué esun modelo atómico? EL MODELO ATÓMICO ES UNA EXPLICACIÓN A LA ESTRUCTURA DE LA MÍNIMA CANTIDAD DE MATERIA EN LA QUE SE CREÍA QUE SE PODÍA DIVIDIR UNA MASA.
- 4.
- 5. Aristóteles: “4 elementos” Aristóteles,postuló que la materia estaba formada por los 4 elementos (aire,fuego tierra y agua) pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.
- 6. Demócrito: Demócrito propuso queel mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Según demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban.
- 7. Jhon Dalton: El modeloatómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica". El modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
- 8. John Thomson: “Budínde pasas” El modelo atómico planteado por Thomson, es más conocido como el modelo de Budín de pasas. Fue anunciado en el año 1904. Está compuesto por una esfera de carga positiva, con electrones distribuidos en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
- 9. Rutherford: El modelo atómicode Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford en 1991, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro»
- 10. Niels Bohr(1913): En 1913,Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. El electrón de un átomo describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor, sino valores fijos.Cuando un electrón salta de una órbita a otra, lo hace sin pasar por órbitas intermedias. Esto es una afirmación que rompe las ideas normales que tenemos, porque no podemos visualizar cómo sucede esto exactamente. La característica esencial del modelo de Bohr es que, según él, los electrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a ciertas distancias bien determinadas. El por qué de esta disposición se estableció más tarde, cuando el desarrollo de la mecánica cuántica alcanzó su plena madurez.
- 11. Heisenberg: El modelo atómicode Heisenberg (1927) introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico. El destacado físico alemán instauró los cimientos de la mecánica cuántica para estimar el comportamiento de las partículas subatómicas que conforman un átomo.El modelo atómico de Heisenberg es por medio del cual se realizó un cálculo sobre el comportamiento que tenían los electrones que formaban el átomo lo que ayudó a comprender los patrones en los movimientos de los mismos dentro del átomo.
- 12. MODELO ATÓMICO ACTUALDE Schrodinger: fue desarrollado en 1926. Esta propuesta es conocida como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón. El modelo atómico concebía los electrones como ondas de materia. Esa nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región. ecuación: