El documento presenta resúmenes de diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo atómico actual. Dalton propuso que los átomos son las partículas fundamentales de la materia. Thomson sugirió que los átomos estaban compuestos de electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva rodeado por electrones. Bohr incorporó la me

2. TEORIA ATOMICA
 En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza
de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas
llamadas átomos.
 La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto
filosófico y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación
científica gracias a los descubrimientos en el campo de la
estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades
básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de
la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega atomos, que
significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y

3. TEORIA ATOMICA DE
DALTON Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la
teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes
ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo
de la idea de que la materia es discontinua:
 Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales
separadas e indestructibles;
 Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
 Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
 Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en
una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez
idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.
 Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis
atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base más sólida al asociar a los

4. MODELO ATOMICO DE
BOHR
 Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una
nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una
hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número
de órbitas estables. En el modelo de Rutherfor se aceptaba un número infinito
de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto
de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar
a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
 El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.

5. MODELO ATOMICO DE
THOMSON
 El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electron[1] en
1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho
modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, como un budín de pasas (o un panque).[2] Se pensaba que los electrones se
distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de
una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. La
herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad. El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al
estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si
bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los
procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional

6. MODELO ATOMICO DE
RUTHERFOR
 El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo
propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su
"experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
 El modelo de Rutherfor fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la
"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy
pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
 Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas
positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo
o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los
electrones de carga negativa.
 Índice para ser mas espesifico propuso un nucleo con protones y electrones girando al rededor

7. MODELO ATOMICO DE
SHRODINGER El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no
relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial
electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este
modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria
de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
 El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los
espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo
nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación
en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta
fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. La forma
concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando

8. MODELO DE SHORO

9. MODELO DE RUTHERFORD

10. MODELO DE THOMSON

11. MODELO DE DALTON

12. MODELO DE BOHR