Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar la estructura de la materia a nivel microscópico. El modelo de Rutherford introdujo el concepto del núcleo atómico central, mientras que los modelos de Bohr y de Broglie incorporaron las ideas cuánticas de que los electrones existen como ondas alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía cuantificados. El principio de incertidumbre de Heisenberg estableció que es imposible conocer simultáneamente la pos

1. RESEÑA HISTORICA El hombre siempre ha tenido curiosidad por conocer la estructura de la materia. Es así como los filosofos griegos Leucipo y Democrito, 400 años antes de cristo analizaron la materia y afirmaron que esta no era continua, fraccionando la materia en porciones cada vez mas pequeñas, llegaron a una porción la cual no pudieron dividir y la denominaron átomo. A principios del siglo XIX e l quimico Inglés JOHN DALTON considerado el padre de la Teoria atómica planteó las bases científicas para el estudio del átomo.

2. MODELO DE JOHN DALTON PRINCIPIOS: - La materia esta formada por minusculas partículas indivisibles llamadas átomos. - Todos los átomos de diferentes elementos poseen propiedades diferentes. - Los compuestos se forman al combinarse los átomos de 2 o más elementos en proporciones fijas o sencillas.

3. Modelo de Daltón

4. MODELO DE JOSEPH JOHN THOMPSON Realizo estudios con los rayos catódicos y demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa a las que llamó ELECTRONES ( e ) Se le conoce como el modelo del budín de pasas

5. MODELO DE THOMPSON

6. MODELO DE ERNEST RUTHERFORD Realizó sus experiementos bombardeando láminas de oro con partículas alfa, observando que la mayoria pasaban y un número menor era desviado y otros cuantos rebotaban, demostrando la presencia del núcleo atómico

7. Experimento de Rutherford y Modelo atómico

8. Modelo de Rutherford El modelo atómico se compara con un sistema solar en miniatura donde "Los electrones se sitúan a manera de satélite alrededor del núcleo, describiendo diferentes trayectorias y a diferentes distancias del mismo" . Rutherford no llegó a precisar cómo eran las trayectorias de los electrones . Ni tampoco llegó a explicar el por qué los electrones al girar alrededor del núcleo no pierden ni ganan energía .

9. TEORIA CUANTICA DE MAX PLANCK Max Planck Padre de la Cuántica, dedujo la hipotesis de la discontinuidad de la energía. Esta teoría nos dice que la luz no llega de una manera continua, sino que está compuesta por pequeños paquetes de energía a los que llamamos cuantos, estos se llaman fotones. Los fotones son partículas fundamentales de la luz así como los electrones son partículas fundamentales de la materia. Las cargas electricas y la energía tienen una estructura granular esta formada por cuantos al igual que la materia .

10. MODELO ATOMICO DE BOHR Bohr basado en la teoría de Planck realizó estudios en el átomo de hidrógeno. POSTULADOS: -La fuerza de atracción entre el protón y el electrón en el hidrógeno, debe ser igual a la fuerza centrífuga que desarrolla el electrón al girar alrededor del núcleo. -El electrón no se encuentra a cualquier distancia del núcleo, sino que está determinada por el impulso

11. Postulados ( mv) multiplicado por la longitud de su trayectoria(2r) siendo igual al multiplo entero de la constante de planck. -Mienstras que el electrón gira en su propia orbita, no gana ni pierde energía debido a que las orbitas son espacios de energía llamados niveles de energía. -Cuando un electrón pasa de un nivel inferior a uno superior absorbe energía y cuando desciende emite energía, a esta energía se denomina Cuanto o Quantum y se calcula mediante la diferencia de energía entre los dos niveles.

12. MODELO DE NEILS BOHR

13. MODELO ATOMICO MECANICO - CUANTICO La teoría cuántica desarrollada por De Broglle,Helsenberg, Boon, Jordan, Shorodinger, Dirac, etc, dio lugar a una teoría más exacta y completa En 1924 el físico francés Luis De Broglie sugirió que la natruraleza de la luz no es única, que era probable que los lectrones tengan también naturaleza corpuscular y naturaleza ondulatoria. Según esta teoría el electrón no gira en una órbita, sino que se considera como una onda que llena a toda la órbita que corresponde a su longitud de onda.

14. PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE DE HEISENBERG Werner Heisenberg que era imposible conocer simultaneamente la posición y la velocidad del elestrón. Según este principio no se puede describir la trayectoria exacta del electrón por lo que sólo debemos conformarnos con tener una idea de Reempe ( región espacio-energético de manifestación probabilistica electrónica). Reempe es la región del espacio que rodea al núcleo donde es mayor la probabilidad que se encuentren electrones, sin describir orbitas definidas, pero ocupando diferentes niveles de enrgía.