El documento presenta un taller sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Incluye ejercicios para nombrar compuestos según su fórmula química y viceversa, así como para construir fórmulas a partir de reacciones químicas de formación de óxidos e hidróxidos. También contiene ejercicios sobre ácidos y sales, incluyendo su clasificación, escritura de ecuaciones y nombres tradicionales.

1. TALLER DE APLICACION
TEMA: NOMENCLATURA DE OXIDOS E HIDROXIDOS .
1-Nombre correctamente los siguientes compuestos con Ia nomenclatura stock,
coloque al frente de su nombre si son óxidos básicos o ácidos.
PbO = óxido de plomo(II) - oxido básico
CO2 = oxido de carbono(IV) - oxido acido
I2O5 = oxido de yodo (V) oxido acido
MgO = oxido de magnesio oxido básico
BaO = oxido de bario – oxido básico
SnO = oxido de estaño(II) – oxido básico
SIO2 = oxido de silicio - oxido acido
Cl2 03 = oxido de cloro(III) – oxido acido
P2O5 =oxido de fosforo(V) – oxido acido
SO3 = óxido de azufre (II) – oxido acido
ZnO = óxido de zinc – oxido básico
CuO = oxido de cobre(II) – oxido básico
CO = oxido de carbono(II) – oxido acido
Fe203 = óxido de hierro(III) – oxido básico
2 —Escriba la fórmula para los siguientes compuestos según su nombre tradicional
a — Oxido cuproso ---------> Cu2O
b — Oxido perclórico-------> Cl2O7
C — Oxido de plata---------> Ag2O
d — Oxido ferroso ---------> FeO
e — Oxido de aluminio----> Al2O3
f — Oxido mercurioso-----> Hg2O
g — Oxido de calcio -------> CaO
h — Oxido estañoso-------> SnO
3 — A continuación aparecen algunos elementos con su número de oxidación.
Escriba Ias fórmulas de los óxidos que se forman y su nombre moderno y
tradicional.
A. AI+3 + O-2 Al2O3  Oxido de aluminio
B. Na+1 +O -2 Na2O Oxido de sodio
C. C+4 + O-2 CO2 oxido de carbono(IV) oxido carbonico
D. Mg+2 + O-2 MgO oxido de magnesio
E. P+5 + O-2 P2O5 oxido de fosforo(V)  oxido fosforico
F. Pb+4 + O-2  PbO2 oxido de plomo (IV) oxido plumbico

2. 4 — construya la fórmula de los siguientes hidróxidos:
a — Hidróxido de potasio K(OH)
b — Hidróxido de aluminio  Al(OH)3
C — Hidróxido de calcio  Ca(OH)2
d — Hidróxido de berilio  Be(OH)2
e — Hidróxido auroso Au(OH)
f— Hidróxido áurico  Au(OH)3
g — Hidróxido niqueíoso Ni(OH)2
h — Hidróxido niquélico  Ni(OH)3
5 — El Rubidio reacciona con el Oxígeno para dar un compuesto A , a este
compuesto se la adiciona agua y da un compuesto B. Halle la fórmula de los
compuestos A y B.
Rb + O  A = Rb2O
Rb2O + H2O  B = 2RbOH
6 — El Bario reacciona con el Oxigeno dando un compuesto A, al cua’ se e
adiciona agua para dar un compuesto B. Halle Ias fórmulas de A y B.
Ba +O  A =BaO
BaO + H2O  B = Ba(OH)2
7 .— Anotar la fórmula y el nombre moderno de los óxidos que originaron a cada
uno los siguientes Hidróxidos.
a - Ca (OH)2  H2O + CaO  Oxido de calcio
b - Al (OH)3  H2O + Al2O3  oxido de aluminio
c - Ba (OH)2  H2O + BaO  oxido de bario
d - Hg (OH)2  H2O + Hg2O Oxido de mercurio(II)
e - Co (OH)3  H2O + Co2O3 oxisdo de cobalto(III)
f - Sn (OH)4  H2O +SnO2  Oxido de estaño (IV)
8 — Complete con formula y nombre moderno las siguientes ecuaciones de
formación de algunos hidróxidos
a – Li2O + H20  Li(OH)  Hidróxido de litio
b - CaO + H20  Ca(OH)2Hidróxido de calcio
c Fe203 + H20  Fe(OH)3 hidróxidode hierro(III)
d – K20 + H20  k(OH)  Hidróxido de potasio
e ZnO + H20  Zn(OH)2  hidróxido de zinc
f Na20 + H20  Na(OH) hidróxido de sodio

3. TALLER DE APLICACIÓN
TEMA ACIDOS Y SALES –
SOLUCIONAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS EN HOJA EXAMEN
1 .Clasificar los siguientes ácidos en HIDRACIDOS u OXACID0S
H2SO3  Oxácido
H3PO4  Oxácido
HCL  Hidrácido
HCLO3  Oxácido
HBr  Hidrácido
H2CrO4  Oxácido
H2S  Hidrácido
HI04  Oxácido
HI Hidrácido
2 .Completar las ecUaCi0nes y escribir el, nombre tradicional del acido resultante.
a) S02 + H2O = H2S03 Acido sulfuroso
b) CO2 + H20 = H2CO3 Acido carbónico
C) SO3 + H20 = H2SO4 Acido sulfúrico
d) CL2O5 + H20 = 2HClO3 Acido clórico
3 .Escribir los números de oxidación de los elementos que Componen los
siguientes ácidos oxácidos y su nombre tradicional.
a) H+1CI+1 O-2  acido hipocloroso
b) H3
+1B+3O3
-2 acido de boro
c) H +1N+5 O3
-2 acido pernitrico
d) H2
+1 C+4O3
-2 acido carbónico
e) H2
+1 S+4O3
-2 acido azufroso
4 .Completar las ecuaciones y el nombre tradicional de la sal.
a)KOH +HCI = KCl + H2O  cloruro de potasio
b)LiOH +HI = LiI +H2O  Yoruro de litio
c) Ca(OH)2 + H2S = CaS +2H2O  Sulfuro de calcio
d) Fe(OH)3 + 3HF = FeF3 + 3H2O fluoruro de hierro

4. 5. Completar las ecuaciones y el nombre tradicional de la sal.
a) NaOH + HBrO = Na(BrO) + H2O  hipobromito de sodio
b) Al(OH)3 + H3PO4 = Al(PO4) + 3H2O  fosfato de aluminio
c) 2KOH + H2SO3 = K2(SO3) + 2H2O  sulfito de potasio
ð) Mg(OH)2 + H2S04 = Mg(SO4) + H2O  sulfato de magnesio
6. Escribir la formula molecular de las siguientes sales. Además el nombre
tradicional del ácido y de la base de la cual proceden.
a) Sulfito de sodio acido sulfuroso hidróxido de sodio 2Na(OH)+ H2(SO3) = Na2(SO3) + 2H2O
C) Perclorato mercúrico acido perclórico hidróxido mercúricoHg(OH)2 + 2H(ClO4) = Hg(ClO4)2 +2H2O
b) Bromuro ferroso ácido bromhidrico hidróxido ferroso  Fe(OH)3 + 2HBr = FeBr2 + 3H2O
d) Bromito plumboso acido brumoso hidróxido plumboso  Pb(OH)4 +4H(BrO2) = Pb(BrO2)4 +4H2O
7 combinar los siguientes compuestos y escribir el nombre tradicional de la sal,
a) Hidróxido de calcio + Ácido sulfhídrico = sulfuro de calcio
b) Hidróxido ferroso + Acido sulfuroso = sulfito ferroso