Este documento presenta un taller sobre la nomenclatura de óxidos e hidróxidos. Incluye ejercicios para nombrar compuestos según su fórmula o nombre tradicional, y escribir fórmulas a partir de números de oxidación o nombres. También cubre la nomenclatura de ácidos, sales y reacciones para formar sales a partir de ácidos e hidróxidos.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
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Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
Se denomina motor de corriente alterna a aquellos motores eléctricos que funcionan con alimentación eléctrica en corriente alterna. Un motor es una máquina motriz, esto es, un aparato que convierte una forma determinada de energía en energía mecánica de rotación o par.
Una señal analógica es una señal generada por algún tipo de fenómeno electromagnético; que es representable por una función matemática continua en la que es variable su amplitud y periodo en función del tiempo.
Criterios de la primera y segunda derivadaYoverOlivares
Criterios de la primera derivada.
Criterios de la segunda derivada.
Función creciente y decreciente.
Puntos máximos y mínimos.
Puntos de inflexión.
3 Ejemplos para graficar funciones utilizando los criterios de la primera y segunda derivada.
2. TALLER DE APLICACIÓN
TEMA: NOMENCLATURA DE OXIDOS E
HIDROXIDOS
1-Nombre correctamente los siguientes compuestos con la nomenclatura
stock, coloque al frente de su nombre si son óxidos básicos o ácidos.
PbO- Oxido de plomo (II) – Oxido Básico
C02- Oxido de carbono (IV) – Oxido Acido
I2O5 - Oxido de yodo (V) – Oxido acido
MgO - Oxido de magnesio - Oxido Básico
BaO - Oxido de bario – Oxido Básico
SnO - Oxido de estaño (II) - Oxido Básico
Si02 - Oxido de silicio (IV) – Oxido acido
CI2O3 - Oxido de cloro (III) – Oxido acido
P2O5 - Oxido de fosforo (V) – Oxido acido
SO3 - Óxido de azufre (VI) – Oxido acido
ZnO - Óxido de zinc (II) – Oxido acido
CuO - Oxido de cobre (II) - Oxido Básico
CO - Oxido de carbono (II) – Oxido acido
Fe2O3 - Óxido de hierro (VI) – Oxido Básico
2 -Escriba la fórmula para los siguientes compuestos, según su nombre
tradicional.
A. Oxido cuproso ---- Cu2O
B. Oxido perclórico --- Cl2O7
C. Oxido de plata --- Ag2O
D. Oxido ferroso --- FeO
E. Oxido de aluminio --- Al2O3
F. Oxido mercurioso --- Hg2O
G. Oxido de calcio --- CaO
H. Oxido estañoso --- SnO
3. 3 - A continuación, aparecen algunos elementos con su número de oxidación.
Escriba las fórmulas de los óxidos que se forman y su nombre moderno y
tradicional
A. Al+3 + O-2 Al2O3 —Oxido de aluminio / Oxido de aluminio (III)
B. Na+1 + O-2 Na2O — Oxido de sodio / Oxido de sodio
C. C+4 + O-2 CO2 — Oxido carbónico / Oxido de carbono (IV)
D. Mg+2 + O-2 MgO — Oxido de magnesio / Oxido de magnesio (II)
E. P+5 + O-2 P2O5 — Oxido fosfórico / Oxido de fosforo (V)
F. Pb+4 + O-2 PbO2 — Oxido plúmbico / Oxido de plomo (IV)
4– Construya la fórmula de los siguientes hidróxidos:
a - Hidróxido de potasio K(OH) b - Hidróxido de aluminio Al(OH)3
c - Hidróxido de calcio Ca(OH)2 d - Hidróxido de berilio Be(OH)2
e - Hidróxido auroso Au(OH) f - Hidróxido áurico Au(OH)3
g - Hidróxido niqueloso Ni(OH)2 h - Hidróxido niquélico Ni(OH)3
5 - El Rubidio reacciona con el Oxígeno para dar un compuesto A, a este
compuesto sé la adiciona agua y da un compuesto B. Halle la fórmula de los
compuestos A y B.
𝑹𝒃 + 𝑶 𝟐 → 𝑨
𝑹𝒃 + 𝑶 𝟐 → 𝑹𝒃 𝟐 𝑶
𝑨 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩
𝑹𝒃 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩
𝑹𝒃 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑹𝒃𝑶𝑯 Hidróxido de rubidio
6 - El Bario reacciona con el Oxigeno dando un compuesto A, al cual se le
adiciona agua para dar un compuesto B. Halle las fórmulas de A y B.
𝑩𝒂 + 𝑶 𝟐 → 𝑨
𝑩𝒂 + 𝑶 𝟐 → 𝑩𝒂 𝟐 𝑶
4. 𝑨 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩
𝑩𝒂 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩
𝑩𝒂 𝟐 𝑶 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑩𝒂(𝑶𝑯) 𝟐 Hidróxido de bario
7- Anotar la fórmula y el nombre moderno de los óxidos que originaron a
cada uno de los siguientes Hidróxidos.
a- Ca(OH)2 CaO + H2O – Oxido de calcio (II)
b- Al(OH)3 Al2O3+ H2O – Oxido de aluminio (III)
C- Ba(OH)2 BaO + H2O – Oxido bario (II)
d- Hg(OH)2 HgO + H2O- Oxido de mercurio (II)
e- Co (OH)3 Co2O3 + H2O – Oxido de cobalto (III)
f - Sn (OH)4 SnO2 + H2O – Oxido de estaño(IV)
8 complete con formula y nombre moderno las siguientes ecuaciones de
formación de algunos hidróxidos:
a. Li2O + H2O Li(OH)- Hidróxido de litio (I)
b. CaO + H2O Ca(OH)2 - Hidróxido de calcio (II)
c. Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 - Hidróxido de hierro (III)
d. K2O + H2O K(OH) - Hidróxido de potasio (I)
e. ZnO + H2O Zn(OH)2 - Hidróxido de zinc (II)
f. Na2O + H2O Na(OH) - Hidróxido de sodio (I)
5. TEMA: NOMENCLATURA DE ACIDOS Y SALES
1.Clasificar los siguientes ácidos en HIDRACIDOS u OXACIDOS.
H2SO3 - Oxácidos H2Cr04 - Oxácidos
H3PO4 - Oxácidos H2S – Hidrácidos
HCl - Hidrácidos HIO4 - Oxácidos
HCLO3 - Oxácidos HI - Hidrácidos
HBr - Hidrácidos
2. Completar las ecuaciones y escribir el nombre tradicional del ácido
resultante.
a) SO2 + __H2O__= H2SO3 – Acido Sulfuroso
b) __CO2__ + H20 = H2CO3 – Acido Carbónico
c) SO3 + H2O = __H2SO4__ - Acido Sulfúrico
d) CL2O5 + H2O = __H2CL2O6__ = __HCLO3__ - Acido clórico
3. Escribir los números de oxidación de los elementos que componen los
siguientes ácidos oxácidos y su nombre tradicional.
a) H+1CL+5O3
-2 - Acido clórico c) H3
+1B+3O3
-2 – Acido bórico
e) H+1N+5O3
-2 - Ácido nítrico b) H2
+1C+4O3
-2 – Acido carbónico
d) H2
+1S+4O3
-2 – Acido sulfuroso
4. Completar las ecuaciones y el nombre tradicional de la sal.
a) KOH + HCl = __KCL + H2O__ - Cloruro de potasio
b) LiOH + HI = __LiI + H2O___ - Yoduro de litio
c) Ca(OH)2 + H2S =__CaS+ H2O -Sulfuro de calcio
d) Fe(OH)3 + HF = __FeF3+ H2O_ - Fluoruro Férrico
5. Completar las ecuaciones y el nombre tradicional de la sal.
a) NaOH + HBrO = __NaBrO + H2O_ - Hipobromito de sodio
b) Al(OH)3 + H3PO4 = __AlPO4 + H2O - Fosfato de aluminio
c) KOH + H2SO3 = __K2SO3 + H2O___ - Sulfito de potasio
6. d) Mg(OH)2 + H2SO4 =__MgSO4 + H2O - Sulfato de Magnesio
6. Escribir la formula molecular de las siguientes sales. Además, el nombre
tradicional del ácido y de la base de la cual proceden.
a) Sulfito de sodio
Hidróxido de sodio + Acido Sulfuroso = Sulfito de sodio
NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O
b) Bromuro ferroso
Hidróxido Ferroso + Acido Bromhídrico = Bromuro ferroso
Fe(OH)2 + HBr = FeBr2 + H2O
c) Perclorato mercúrico
Hidróxido de mercurio + Acido Perclórico = Perclorato mercúrico
HgOH + HClO4 = HgClO4 + H2O
d) Bromito plumboso
Hidróxido Plumboso + Acido Bromoso = Bromuro ferroso
Pb(OH)2 + HBrO2 = Pb(BrO2) + H2O
7. combinar los siguientes compuestos y escribir el nombre tradicional de la
sal.
a) Hidróxido de calcio + Ácido sulfhídrico = Sulfuro de calcio
Ca(OH)2 + H2S = CaS + H2O
7. b) Hidróxido ferroso + Acido sulfuroso = Sulfito ferroso
Fe(OH)2 + H2SO3 = FeSO3 + H2O
EJERCICIO:
En hojas tamaño examen y a lapicero escribir la fórmula, el nombre tradicional (si lo
tiene) y el moderno para los óxidos formados con todos los elementos metales que se
encuentran en la tabla de valencias, con las valencias correspondientes.
- Na2O Oxido de sodio (I)/ Oxido sódico
- Fe2O3 Oxido de hierro (III)/ Oxido férrico
- CuO Oxido de cobre(II)/ Oxido Cúprico
- K2O Oxido de Potasio(I)/ Oxido de potasio
- PbO Oxido de plomo(II)/ Oxido plumboso
EJERCICIO:
En hojas examen escribir las fórmulas y nombre tradicional (si lo hay), y moderno
para todos los óxidos formados con los elementos no metálicos y sus valencias, según
la tabla de valencias.
- Cl2O5 Oxido de cloro (V)/ Oxido clórico
- P2O3 Oxido de fosforo (III)/ Oxido de fosforo
- NO Oxido de nitrogeno(II)/ Oxido nitrógeno
- CO Oxido de carbono (II)/ Oxido carbonoso
- SiO2 Oxido de silicio (IV)/ Oxido silicio