Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSP

NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGO
COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA

CONTENIDO: GENERALIDADES
• 1.1 Nomenclatura.- Definición
• 1.2 Notación Química
• 1.3 Notación y nomenclatura de los elementos químicos
• 1.4 Sistemas de nomenclatura
• 1.4.1 Nomenclatura tradicional
• 1.4.2 Nomenclatura IUPAC
• 1.4.2.1 Nomenclatura sistemática
• 1.4.2.2 Nomenclatura Stock
• 1.5 Función Química
• 1.5.1 Clases de funciones químicas
• 1.6 Ecuaciones químicas
• 1.7 Coeficiente y subíndice químicos
• 1.8 Compuestos químicos binarios

1.1 Nomenclatura Química
Definición:
Es el conjunto de normas aceptadas en los
congresos internacionales de química para dar
nombre a las especies químicas (elementos y
compuestos químicos) y representarlos por
fórmulas y símbolos.
Estas reglas son establecidas por la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada).

1.2 Notación química
Es la escritura de símbolos o fórmulas forma
parte de la nomenclatura.
Ejemplo:

1.3 Notación y nomenclatura de algunos
elementos químicos
Para la mayoría de elementos químicos, tienen
nombres que no obedecen a reglas químicas,
dependen de las siguientes consideraciones:
 Presentan nombres conocidos de épocas remotas
 De acuerdo a sus propiedades sobresalientes
 De a cuerdo a la región de origen o donde se los
descubrió
 De acuerdo a ciertos planetas y astros
 En homenaje al descubridor o científicos
destacados
 Nombres de dioses de la mitología

elementos químicos
• La notación actual establecida por la IUPAC, está
derivada del latín o griego latinizado, donde los
símbolos químicos tienen su primera letra mayúscula
y la segunda minúscula
Nombre español Nombre latino Símbolo
Actinio Actinium Ac
Aluminio Aluminium Al
Antimonio Stibium Sb
Argón Argon Ar
Arsénico Arsenium As

elementos químicos
• De acuerdo a sus propiedades sobresalientes
Elemento Propiedad
Hidrógeno Productor de agua
Bromo Olor fétido
Cloro Verde
Cromo Colorea a las sales
Cesio Azulado
Fósforo Portador de luz
Nitrógeno Productor de nitro (salitre)
Oxígeno Formador de ácido
Boro Blanco
Astato Inestable

elementos químicos
• De a cuerdo a la región de origen o donde se los
descubrió
Elemento Lugar de origen
Galio Las Galicias (Francia)
Germanio Germania (Alemania)
Europio Europa
Francio Francia
Escandio Escandinava
Hafnio Hafnia (Copenhague)
Polonio Polonia

1.4 SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Los sistemas de nomenclatura son nominaciones
(nombres) de los diferentes compuestos químicos,
establecidos en congresos internacionales de
científicos dedicados al estudio de la QUIMICA.
En la actualidad existen dos sistemas de
nomenclatura:
a) Sistema de nomenclatura tradicional.
b) Sistema de nomenclatura IUPAC

1.4.1 Sistema de nomenclatura tradicional
El nombre de un compuesto químico consta de dos partes:
Genérico.- Indica la función química del compuesto. Ej.
óxido, hidróxido, ácido, etc.
Específico.- Tiene prefijos como (hipo, per., meta, piro,
orto) y sufijos (oso, ico) que se escriben antes o después
del elemento químico. Serán especificados en cada caso
estudiado.
Ejemplos:
FÓRMULA NOMBRE
Cl2O7 Oxido hipocloroso
Fe2O3 Oxido férrico
H4P2O5 Ácido pirofosforoso

1.4.1 Sistema de nomenclatura tradicional
Existen las siguientes consideraciones para utilizar prefijos
y sufijos en la nomenclatura tradicional:
VALENCIA
MENOR
VALENCIA
MAYOR

1.4.2. Sistemas de nomenclatura IUPAC
Es un nombre indicado por la Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada (IUPAC), mediante
una reglamentación racional para la formulación.
Esta nomenclatura se subdivide en:
Sistemática
Stock.

1.4.2.1 Nomenclatura sistemática.
Utiliza prefijos sistemáticos de origen griego que tienen su
equivalencia en números arábigos, para indicar número de
átomos que forman las moléculas representadas en las
fórmulas de diferentes compuestos químicos.
PREFIJOS
GRIEGOS
PREFIJOS
GRIEGOS
EQUIVALENCIAS
EN NÚMEROS
ARÁBIGOS
EQUIVALENCIAS
EN NÚMEROS
ARÁBIGOS
Mono
Bi (di)
Tri
Tetra
Penta
Uno
Dos
Tres
Cuatro
Cinco
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Deca
Seis
Siete
Ocho
Nueve
Diez

1.4.2.1. Nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
FÓRMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
Fe2O3
Cl2O7
Heptaóxido de dicloro
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Trióxido de dihierro

1.4.2.2 Nomenclatura Stock.
Se utiliza para átomos que tienen varios números
de valencias o estados de oxidación, escribiendo
al final del nombre con números romanos entre
paréntesis la valencia atómica del elemento con
“nombre específico”
Ejemplos:
FÓRMULA NOMBRE DEL COMPUESTO
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
CO2 Óxido de carbono (IV)
Cl2O7 Óxido de cloro (VII)

FORMULACION (NOTACION)
Es la escritura directa de fórmulas, cuando el
estudiante ya tiene dominio. En compuestos binarios se
intercambian las valencias y se convierten en
subíndices. Este proceso se indicará en el estudio de
cada función química.

1.5 FUNCIONES QUÍMICAS
Definición.- Es un grupo de sustancias puras que
tienen propiedades químicas y físicas similares en
su estructura molecular, tienen un grupo de
átomos semejantes (grupo funcional), que le da
una característica importante y lo diferencia de
los demás.
Ejemplos:
COMPUESTO FUNCIÓN QUÍMICAGRUPO FUNCIONAL
Na2O O Función óxido
Al(OH)3 OH Función hidróxido
HCl H Función ácido hidrácido

GENERALIDADES
(Algunos
prerrequisitos
para
Nomenclatura I)
ECUACIONES
QUÍMICAS
COEFICIENTE
QUÍMICO
SUBÍNDICE
QUÍMICO
CÁLCULOS DE
# ATOMOS.
(En una o
varias
moléculas)

CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS
MOLÉCULAS
¿Cuáles son los coeficientes y subíndices en una fórmula de un
compuesto:
Ejemplo Ácido sulfúrico: H2SO4
H2SO4
Subíndice: números pequeños que se escriben en la parte inferior
derecha de cada símbolo. En este caso son para el:
H = 2
S = 1 (no está escrito pero se sobreentiende)
O = 4
Coeficiente: Número que se escribe delante de un símbolo o fórmula. En
este caso se sobreentiende que es 1 (que no se escribe)
1
1

CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS
MOLÉCULAS
Ejemplo: Realizar el cálculo de clase y número de átomos en 1
molécula de: Ácido sulfúrico: H2SO4
Pasos:
a) Identificamos la clase
de átomos.
H
S
O
b) Identificamos los coeficientes
y subíndices, en H2SO4
Coeficiente 1 (Se sobreentiende)
Los subíndices son los siguientes
H = 2
S = 1
O = 4
H2SO4
c) Multiplicamos coeficiente
por subíndice. (Número total
de átomos de cada elemento
químico.
1 X 2 = 2
1 X 1 = 2
1 X 4 = 4

1.6 ECUACIONES QUÍMICAS
Definición.- Es la representación esquemática de una
reacción química.
Partes den una ecuación química.
Una ecuación química presenta las siguientes partes:
Reactivos.
 (Produce)
Productos

Reactivos.- Son sustancia (s) que se unen o
reaccionan para formar otras con propiedades
diferentes, sean estas simples o compuestas,
generalmente se escriben en el lado izquierdo de
una ecuación química.
• Productos.- Son sustancia (s) que se obtienen
como resultado de la reacción química de los
reactivos, generalmente se escriben a la
derecha de la ecuación química.
• Produce.- Se lo representa con una flecha ( ),
significa produce (n) su sentido indica donde se
origina la reacción química.

Ejemplo de ecuación química:
2Ca + O2  2CaO
REACTIVOS P
R
O
D
U
C
E
PRODUCTO (S)

AUTOEVALUACIÓN
1. REACTIVO DE RELACION: Relacione lo numerales y literales,
según corresponda y escoja una opción de varias que se da, a
continuación de la pregunta
1.1. Relaciones: generalidades y afirmaciones
No
.
Generalidades Afirmaciones
1 Notación química A Nombre de la sustancia o especie química
2 Función química B Representación mediante símbolos o
fórmulas
3 Nomenclatura C Grupo de especies químicas que dan una
característica común
a) 1B, 2C, 3A b) 1A, 2B, 2C
c) 1C, 2A, 3B d) Ninguna.

Relacione elementos químicos y su característica que
da el nombre.
No
.
Elemento químico Li. Característica sobresaliente
1 Cloro A Productor de agua
2 Boro B Color verde
3 Platino C Olor fétido
4 Bromo D Parecido a la plata
5 Hidrógeno E Color blanco
a) 1C, 2A, 3B, 4D, 5E b) 1E, 2D, 3C, 4B, 5A
c) 1B, 2E, 3D, 4C, 5A d) 1D, 2C, 3E, 4ª, 5B.

REACTIVO DE SELECCIÓN MÚLTIPLE
A las siguientes preguntas se darán varias respuestas,
favor señale la correcta.
1. A los elementos químicos se los representa con:
a) Símbolos químicos b) Fórmulas químicas
c) Ninguna. d) Ninguna
A B
C D

2. Coeficiente químico es el número que
se escribe:
a) Delante de una fórmula o símbolo químico.
b) En la parte inferior derecha de cada símbolo
c) Entre dos símbolos químicos.
d) Ninguna
A B
C D

La nomenclatura sistemática utiliza:
A Prefijos y sufijos (hipo-oso, per-ico )
B Prefijos griegos
C Las valencias entre paréntesis y en números
romanos
D Nombres genéricos y específicos
A B
C D

El prefijo griego tetra significa en números arábigos
A Tres
B seis
C Siete
D Ninguna
A B
C D

REACTIVO COMPLETACIÓN
En la siguiente ecuación química, complete los
espacios con sus respectivos nombres.
REACTIVOS PRODUCE PRODUCTOS

CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SUS
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES MONOVALENES (+1)
Litio……………….Li
Sodio……………...Na
Potasio…………….K
Rubidio……………Rb
Cesio………………Cs
Francio…………… Fr
Plata……………….Ag
Radical amonio……NH4
METALES DIVALENTES
(+2)
Berilio………………Be
Magnesio…………...Mg
Calcio………………Ca
Estroncio…………….Sr.
Bario……………….Ba
Radio……………….Ra
Cadmio……………..Cd
Zinc………………...Zn

CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SUS NÚMEROS
DE OXIDACIÓN
METALES TRIVALENTES (+3)
Aluminio…………….Al
Bismuto……………...Bi
Disprosio…………….Dy
Erbio…………………Er
Escandio……………..Sc
Europio………………Eu
Galio…………………Ga
Gadolinio…………….Gd
Holmio……………….Ho
Prometio…………….. Pm
Indio………………….In
Ytrio………………… Y
Yterbio……………….Yb
Lantano……………….La
Lutecio………………..Lu
Neodimio……………..Nd
METALES TETRAVALENTES (+4)
Hafnio……………..Hf
Iridio……………….Ir
Osmio……………...Os
Paladio……………..Pd
Platino……………...Pt
Renio……………….Re
Rodio……………….Rh
Rutenio……………..Ru
Torio………………..Th
Zirconio…………….Zr
METALES HEXAVALENTES (+6)
Molibdeno…………..Mo
Wolframio…………... W
Uranio………………..U

CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SUS NÚMEROS
DE OXIDACIÓN
METALES MONOVALENTES Y
TRIVALENTES (+1, +3)
Oro…………………………Au
Talio………………………..Tl
METALES TRIVALENTES Y
TETRAVALENTES (+3, +4)
Cerio……………………….Ce
Praseodimio………………...Pr
METALES DIVALENTES Y TRIVALENTES (+2,
+3)
Cobalto…………………..Co
Cromo……………………Cr
Hierro…………………….Fe
Manganeso……………….Mn
Níquel…………………….Ni
METALES TRIVALENTES Y
PENTAVALENTES (+3, +5)
Niobio……………………Nb
Tantalio…………………..Ta
Vanadio…………………...V

CLASIFICACIÓN DE LOS NO METALES POR SUS
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
NO METALES HALOGENOS (-1)
(+1, +3, +5, +7)
Cloro……………………….Cl
Bromo……………………...Br
Yodo………………………..I
Nota.- El Flúor solo tiene valencia (-
1)
NO METALES ANFÍGENOS (-2)
(+2, +4, +6)
Azufre…………………………S
Selenio………………………...Se
Teluro…………………………Te
NO METALES NITROGENOIDES (-
3) (+3, +5)
Nitrógeno……………………N
Fósforo………………………P
Arsénico……………………..As
Antimonio…………………....Sb
Nota.- El nitrógeno además tiene
valencias (+1,+2, +4)
NO METALES CARBONOIDES (-
4) (+2, +4)
Carbono…………………………C
Silicio…………………………...Si
NO METAL (-3) (+3)
Boro…………………………..B

NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS
BINARIOS Y TERNARIOS
ÓXIDOS
• METÁLICOS
• ÓXIDOS NO
METÁLICOS
• ÓXIDOS
SALINOS
• ÓXIDOS
ÁCIDOS DE
NO METALES
• PERÓXIDOS
HIDRUROS
• METÁLICOS
ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
SALES
HALÓGENAS
• NEUTRAS
• ÁCIDAS
• BÁSICAS
• MIXTAS
• DOBLES

ÓXIDOS
CARACTERÍSTICAS
Son compuestos oxigenados
al combinarse con el agua forman ácidos e hidróxidos
CLASES

ÓXIDOS METÁLICOS
Reglas
Se escribe el símbolo del metal, luego
del oxígeno (número de oxidación -2)
Se colocan números de oxidación, en la
parte superior de los símbolos.
Se intercambian los números de oxidación
(valencias) y se convierten en subíndices,
si estos números son pares se simplifican.
Ejemplo:
Óxido de potasio
K O
+1 -2
El uno no se
escribe se
sobreentiende
K O2
Queda así
21

ÓXIDOS METÁLICOS
Reglas
Se escribe símbolo del metal, luego
del oxígeno (número de oxidación -2)
Ejemplo:
Óxido plúmbico
Pb O
+4 -2
Subíndices
pares se
simplifican
Pb O2
Queda así
24
4
Pb O2

ÓXIDOS METÁLICOS
METAL OXÍGENO
ÓXIDO
METÁLICO
Ejemplo:
K + O2 K2O24
Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl) presentan una
estructura biatómica (O2) en toda ecuación química.

ÓXIDOS METÁLICOS
METODO DE BALANCEO DE ECUACIONES (SIMPLE INSPECCIÓN O TANTEO)
Reglas.-
1. Observamos en la ecuación química cual de los elementos es gas, en este caso es el
OXIGENO.
XFe + yO2  *Fe2O3
2. Procedemos hacer par al número de átomos de gas que está impar utilizando un
coeficiente *=2
XFe + yO2  2Fe2O3 2x3 = 6 átomos de oxígeno (par)
3. Luego a partir de los átomos pares, por deducción lógica comparamos e igualamos
el resto de átomos, utilizando coeficientes.
X = 4, Y = 3
4Fe + 3O2  2Fe2O3

ÓXIDOS METÁLICOS
Reglas.-
NOMBRE GENÉRICO.- Óxido
NOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de
acuerdo a las siguientes consideraciones:
a) Si es valencia fija.- terminación ICO (puede omitirse)
b) Si es valencia variable:
*Terminación OSO.- Valencia menor
*Terminación ICO.- Valencia mayor.

ÓXIDOS METÁLICOS
Ejemplos:
Compuesto Nombre tradicional
Na2O………………………………………….Óxido de sodio
Óxido sódico (puede omitirse)
Fe2O3…………………………………………Óxido férrico
FeO…………………………………………….Óxido ferroso
SnO2……………………………................Óxido estánnico
Al2O3…………………………………………..Óxido de aluminio

ÓXIDOS METÁLICOS
Reglas.-
• Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra
ÓXIDO
• De
• Prefijos antes mencionados unidos al nombre del metal
Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del
elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono
puede omitirse.

ÓXIDOS METÁLICOS
Ejemplos:
Compuesto Nombre sistemático
Na2O……………………………….………Monóxido de disodio
CaO………………………………………..Monóxido de calcio
PbO2………………………………………………..………..Dióxido de plomo
Al2O3…………………………………..…Trióxido de dialuminio

ÓXIDOS METÁLICOS
Reglas.-
• Se escribe la palabra ÓXIDO
• De
• Nombre del metal seguido de la valencia en números
romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es
recomendad para los no metales que tiene varios números
de oxidación.
• Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el
número.

ÓXIDOS METÁLICOS
Ejemplos:
Compuesto Nombre stock
Na2O……………………Oxido de sodio (se omite el número de oxidación)
Bi2O3……………………Óxido de bismuto (se omite el número de oxidación)
FeO………………………………….Óxido de hierro (II)
SnO2……………………..Óxido de estaño (IV)
PbO………………………Óxido de plomo (II)
Hg2O…………………….Óxido de mercurio (I)

ÓXIDOS NO METÁLICOS
(ÁCIDOS)
Reglas
Se escribe el símbolo del no metal,
luego del oxígeno (número de oxidación -
2)
Ejemplo:
Óxido hipocloroso
Cl O
+1 -2
El uno no se
escribe se
sobreentiende
Cl O2
Queda así
21

ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)
Reglas
Se escribe símbolo del no metal,
luego del oxígeno (número de oxidación -
2)
Ejemplo:
Óxido sulfuroso
SO
+4 -2
Subíndices
pares se
simplifican
SO2
Queda así
24
4
SO2
1 2

NO
METAL
OXÍGENO
ÓXIDO NO
METÁLICO
Ejemplo:
I2 + O2 I2O722
Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl, I) presentan una
estructura biatómica (O2) en toda ecuación química.
7
FORMACIÓN TEÓRICA DEL OXIDO PERYÓDICO

Reglas.-
NOMBRE GENÉRICO.- Óxido
NOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de acuerdo a las
siguientes consideraciones:
Familia VII A:
Cl, Br, I; #
Oxida: (-1)
(+1,+3,+5,+7)
(+1) Hipo-
oso
(+3)
oso
(+5) ico
(+7) Per - ico
Familia VI A:
N, P, As, Sb; #
Oxida: (-3)
(+3,+5,)
Familia VI A: S,
Se, Te; #
Oxida: (-2)
(+2,+4, +6)
Familia IV A: ,
C; # Oxida: (-4)
(+2,+4,)
Familia III A: ,
B; # Oxida: (-3)
(+3)
(+4)
oso
(+6) ico
(+3)
oso
(+5) ico(+4) ico
(+3) ico

Ejemplos:
Compuesto Nombre tradicional
Cl2O………………………………………….Óxido hipocloroso
I2O7……………………………………….....Óxido Peryódico
SO2…………………………………………….Óxido sulfuroso
CO2……………………………................Óxido carbónico
P2O3…………………………………………..Óxido fosforoso
B2O3…………………………………………..Óxido bórico
N2O5..............................................Óxido nítrico

Reglas.-
• Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra
ÓXIDO
• De
• Prefijos antes mencionados unidos al nombre del no metal
Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del
elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono
puede omitirse.

Ejemplos:
Compuesto Nombre sistemático
Cl2O……………………………….……..…Monóxido de dicloro
I2O…………………………………………..Monóxido de diyodo
SO2………………………………………………..……………..Dióxido de azufre
Sb2O3…………………………………...…Trióxido de diantimonio
Br2O7……………………………………...Heptaóxido de dibromo
SeO3…………………………………….…Trióxido de selenio

Reglas.-
• Se escribe la palabra ÓXIDO
• De
• Nombre del no metal seguido de la valencia en números
romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es
recomendad para los no metales que tiene varios números
de oxidación.
• Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el
número.

Ejemplos:
Compuesto Nombre stock
Cl2O……………………………….……..…Óxido de cloro (I)
I2O…………………………………………..Óxido de yodo (I)
SO2………………………………………………..……………..Óxido de azufre (IV)
Sb2O3…………………………………...…Óxido de antimonio (III)
Br2O7……………………………………...Óxido de bromo (VII)
SeO3…………………………………….…Óxido de selenio (VI)
B2O3………………………………………..Óxido de boro (se omite el número de
oxidación)

ÓXIDOS
ESPECIALES
ÓXIDOSSALINOS
(COMPUESTOS)
ÓXIDOSÁCIDOSDE
METALES
ÓXIDOSNEUTROS

Óxidos salinos (compuestos)
Son compuestos que se forman de combinación de dos óxidos de diferentes estados de
oxidación de un mismo metal. Los elementos que forman estos óxidos son: el Fe, Cr, Sn.
Fórmula general X3O4 X = Metal.
Ejemplo:
Fórmula Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura stock
Fe3O4 Oxido ferroso férrico Tetraóxido de trihierro Oxido de hierro (II, III)
Sn3O4 Oxido estanñoso
estánnico
Tetraóxido de triestaño Oxido de estaño (II, IV)
Cr3O4 Oxido cromoso
crómico
Tetraóxido de tricromo Oxido de cromo (II, III)

Fe O
Fe2O3
+
Óxido ferroso férrico (óxido salino de hierro)
Se suman los óxidos del hierro
(valencias II, III)
Fe3O4

SnO
SnO2
+
Óxido estanñoso estánnico (óxido salino de
estaño)
Se suman los óxidos del estaño
(valencias II, IV)
Sn2O3
SnO
Sn3O4
+

Óxidos neutros
Son compuestos que se forman de combinación de dos óxidos de diferentes estados de
oxidación de un mismo metal. Los elementos que forman estos óxidos son: el Fe, Cr, Sn.
Fórmula general X3O4 X = Metal.
Ejemplo:
Fórmula Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura stock
Fe3O4 Oxido ferroso férrico Tetraóxido de trihierro Oxido de hierro (II, III)
Sn3O4 Oxido estanñoso
estánnico
Tetraóxido de triestaño Oxido de estaño (II, IV)
Cr3O4 Oxido cromoso
crómico
Tetraóxido de tricromo Oxido de cromo (II, III)

Óxidos ácidos de metales
Son óxidos ácidos que se forman de metales que se comportan como no metales, es decir,
que al combinarse con el agua forman ácidos oxácidos.
Los metales que forman estos compuestos son: el Cr, Mn, Mo, W.
Ejemplo:
Valencia Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura stock
(+3)
(+6)
Cr2O3
CrO3
Oxido cromoso
Oxido crómico
Oxido de cromo (III)
Oxido de cromo (VI)
(+4)
(+6)
(+7)
MnO2
MnO3
Mn2O7
Oxido manganoso
Oxido mangánico
Oxido permangánico
Oxido de manganeso (IV)
Oxido de manganeso (VI)
Oxido de manganeso (VII)
(+6) MoO3 Oxido molíbdico Oxido de molibdeno (VI)
(+6) WO3 Oxido wolfrámico Oxido de wolframio (VI)

AUTO EVALUACIÓN SÍMBOLOS Y
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE
MATALES Y NO METALES

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+1)
I A VIII
A
IIA III A IV A V A VI A VII A
III B IV B V B VI A VII B VIII
B
IX B X B I B II B
los metales con números de oxidación (+1), son:
I A VIII
A
Li III B IV B V B VI A VII B VIII
B
IX B X B I B II B
Na
K
Rb Ag
Cs
Fr

I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
los metales con números de oxidación (+2), son:
I A VIII
A
Be III B IV B V B VI A VII B VIII
B
IX B X B I B II B
Mg
Ca Zn
Sr Cd
Ba
Ra

I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+3), son :
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Sc Al
y Ga
In Bi

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+4)?
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+4), son
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Zr Ru Rh Pd
Hf Re Os Ir Pt

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+1,
+2)
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Los metales con números de oxidación (+1, +2), son:
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Cu
Hg

+3)
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Au Tl

¿Cuáles son los metales con números de oxidación
(+2,+3)?
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Cr Mn Fe Co Ni

+4)?
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Sn
Pb

I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Sn
Pb

+5)
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
V
Nb
Ta

¿Cuáles son los no metales con números de oxidación
(-1) (+1, +3, +5, +7)?
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Los no metales con números de oxidación (-1) (+1, +3,
+5, +7), son:
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B Cl
Br
I

(-2) (+2, +4, +6) ?
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
+6), son:
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B S
Se
Te

+6), son:
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B S
Se
Te

¿Cuál es el no metal con números de oxidación (-3) (+1,
+2, +3, +4, +5)
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
El no metal con números de oxidación (-3) (+1, +2, +3,
+4, +5) es:
I A VIII
A
N
B
IX B X B I B II B

(-3) (+3, +5)?
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Los no metales con números de oxidación (-3) (+3, +5)
son:
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B P
As
Sn

(-4) (+2, +4)
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
Los no metales con números de oxidación (-4) (+2, +4),
son:
I A VIII
A
C
B
IX B X B I B II B Si

¿Cuál es el no metal con números de oxidación (-3) (+3)
I A VIII
A
B
IX B X B I B II B
El no metal con números de oxidación (-3) (+3), es:
I A VIII
A
B
B
IX B X B I B II B

BIBLIOGRAFÍA:
• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson
Educación
• Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc
Graw-Hill Interamericana.
•Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores
• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México:
Publicaciones Culturales.
• Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana.
• www.Wikipedia.com
• www.profesoresenliena.com

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