El documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con la teoría atomista de Demócrito en el siglo V a.C. Luego describe el modelo de Dalton en 1808, el modelo de Thomson en 1897 con el descubrimiento del electrón, el modelo nuclear de Rutherford en 1911 con el núcleo en el centro, y finalmente el modelo de Bohr en 1913 con órbitas cuantizadas de los electrones alrededor del núcleo. Cada nuevo modelo se basó en descubrimientos experimentales y ayudó a

1. Estudio y
Organización de la
Materia .
“Modelos atómicos”

2. 1. Teoría atomista.-En el siglo
V a. C., Leucipo (450-370 a.
C.) y su discípulo Demócrito
(460-370 a. C.) postularon la
idea de que la materia era
discontinua, es decir, que se
podía dividir solo hasta cierto
punto, ya que estaba formada
por diminutas partículas a las
que llamó átomos.
 (a=sin; tomos=división).
Hacia un modelo
atómico…
Este pensamiento griego no tuvo aceptación,
ya que contradecía las ideas de otros
filósofos como Aristóteles y Empédocles,
quienes afirmaban que la materia estaba
formada por cuatro elementos: aire, fuego,
tierra y agua, que se combinaban.

3.  2. Primer modelo
atómico.- En 1808,
John Dalton
publicó sus ideas
sobre el modelo
atómico de la
materia Los
principios
fundamentales de
esta teoría son:
 a. La materia está formada
por minúsculas partículas
indivisibles llamadas
átomos.
 b. Hay distintas clases de
átomos que se distinguen por
su masa y sus propiedades.
Los átomos son esferas rígidas
e indestructibles..
(1766-1844)

4.  c.Los compuestos
se forman al
combinarse los
átomos de dos o
más elementos en
proporciones fijas y
sencillas.
 d.En las reacciones
químicas, los átomos
se intercambian de
una a otra sustancia,
pero ningún átomo de
un elemento
desaparece ni se
transforma en un
átomo de otro
elemento.

5. 3. Segundo modelo atómico.- 1897 :
Joseph Thomson
 Experimentando en un tubo de descarga,
observó que con el paso de corriente eléctrica
se producían unos rayos de luz dentro del
tubo, a los cuales llamó rayos catódicos. Con
esta experiencia demostró que los rayos eran
haces de partículas con carga negativa, a los
que llamó electrones (e–): primeras partículas
subatómicas confirmadas experimentalmente. (1856-1940)

6.  1897
J.J. Thomson
 Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó
electrones.
 De este descubrimiento dedujo que
el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones. BUDÍN DE PASAS
Finalizando el siglo XIX, y utilizando un tubo con cátodo perforado,
Eugen Goldstein (1850-1930) descubre la existencia de las partículas
subatómicas de carga positiva, ya previstas por Thomson. A estas las
llamó protones (p+).

7. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina de
oro con partículas alfa (núcleos de
helio). Observaban, mediante una
pantalla fluorescente, en qué medida
eran dispersadas las partículas.
La mayoría de ellas
atravesaba la
lámina metálica sin
cambiar de
dirección; sin
embargo, unas
pocas eran
reflejadas hacia
atrás con ángulos
pequeños.
4. Tercer modelo atómico.- Con la idea de conocer
aun más la estructura interna del átomo.
Ernest
Rutherford
(1871-1937)

8.  En 1911 propuso el modelo atómico nuclear: el
átomo tiene una zona central, maciza, muy pequeña,
llamada núcleo y electrones girando en órbitas
alrededor de él. El átomo es eléctricamente neutro
porque tiene tantas cargas positivas en el núcleo
como electrones negativos en la periferia. La
crítica fue que el átomo era inestable, al girar
perdería energía y caería en espiral atrapado por el
núcleo

9. Las partículas desviadas de la lámina de oro fueron
denominadas protones Estos resultados y el posterior
descubrimiento del neutrón, por Chadwick, llevaron a
Rutherford a postular un nuevo modelo atómico conocido
como modelo planetario.

10.  Rutherford y otros investigadores
propusieron que debía existir otra
partícula subatómica en el núcleo, que
fuera neutra y con una masa
aproximada a la del protón. A la que
llamó neutrón.
 Chadwick en 1932, mediante una
reacción nuclear detectó una partícula
con estas características.

11. Nube alrededor del núcleo…

12. 5. Cuarto modelo atómico.- 1913:
Niels Bohr
(1885-1962)
Modelo atómico de Niels Bohr(1885 -1962): A mediados del
1913 el físico propone un modelo en el que los electrones
solo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones
se organizan en capas y en cada capa tendrán una
cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de
menor energía) y después las superiores. Poco a poco el
modelo atómico de Bohr fue perdiendo validez al no dar
respuesta a nuevas interrogantes. Pero no se debe
subestimar, pues su representación atómica es parte de
carteles publicitarios y anuncios de eventos científicos.

14. Postulados de Bohr
1. Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,
llamadas niveles de energía.
1. Los electrones que se encuentran en niveles de
energía más cercanos al núcleo poseen menos
energía que los que se encuentran lejos de él.

15. Postulados de Bohr
3. Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada
no emite ni absorbe energía.
5. Si el electrón regresa a un nivel
menor, debe emitir energía en
forma de luz (Radiación
electromagnética).
4. Si el electrón absorbe
energía de una fuente
externa, puede “saltar” a
un nivel mayor de
energía.

16. MODELO MECANO- CUANTICO:
Erwin Schrödinger : Plantea concepto de orbital.
El cual es una región del espacio donde hay una
alta probabilidad de encontrar un electrón

17. Orbitales Atómicos

18. FIN