El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Demócrito y Dalton propusieron que los átomos eran las partículas indivisibles más pequeñas de la materia. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera positiva y electrones incrustados. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión. Bohr propuso un modelo planetario donde los electrones orbitan en niveles de energía definidos, resolviendo problemas con modelos anteriores.

1. El átomo de Bohr.
Conmemorando los 100 años de la revolución.
Contenido.
Modelo Atómico
Sustento Teórico
1. Demócrito
Introducción al átomo.
1.1.
Átomo..
.
2. Dalton
3. Thomson.
4. Rutherford
.
5. Bohr.
1.2 indivisibilidad
1.3.Pudin de
Pasas..
1.4 Modelo
planetario..
1.5 Modelo
planetario de
Bohr..

2. Contenido
INTRODUCCIÓN AL ÁTOMO.
El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», y este del griego «ἄτομον», «sin partes»;
también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible.1 El concepto de átomo
como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por
la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada
hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el
átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y
masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de
un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como
un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada
en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y
neutrones. El núcleo de un átomo
puede ser inestable y sufrir
una transmutación mediante desintegración radioactiva. Los electrones en la nube del
átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las
propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la
emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de
la espectroscopia.
SUSTENTO TEÓRICO
1. Demócrito.
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron
que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia
fueron:
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si
dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se
podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos:
tierra, aire, agua y fuego.
Contenido
Comentario [o1]: Abdera Tracia, c. 460
a.C. – c. 370 a.C.

3. Contenido
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos
pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el
pensamiento de la humanidad.
1.1. Átomo.
2. DALTON.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de
Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:
A. los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables
llamadas átomos.
B. los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el
resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos
diferentes tienen distinta masa y propiedades.
C. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes
elementos según una relación numérica sencilla y constante.
De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:



un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus
propiedades.
un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.
un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados
en una relación numérica sencilla y constante.
Contenido
Comentario [o2]: Eaglesfield, Cumberl
and (reino unido), 6 de
septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de
julio de 1844) fue
un naturalista, químico, matemático y mete
orólogo británico.

4. Contenido
1.2. Indivisibilidad.
3. THOMSON.
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en
1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por
tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como
una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones
(como las pasas en un pudin).
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la
formación de iones.
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la
responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si
gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga
neta positiva y se llama catión.
(Manchester, Reino Unido, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Reino Unido, 30 de
agosto de 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e
inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de
Física.
Contenido
Comentario [o3]: (Manchester, Reino
Unido, 18 de diciembre de 1856 Cambridge, Reino Unido, 30 de agosto de
1940) fue un científico británico,
descubridor del electrón, de los isótopos e
inventor del espectrómetro de masa. En
1906 fue galardonado con el Premio Nobel
de Física.

5. Contenido
1.3. Pudin de pasas.
4. RUTHERFORD.
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico
inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de
Rutherford".
Contenido
Comentario [o4]: (Brightwater, Nueva
Zelanda, 30 de agosto de 1871 –
Cambridge, Reino Unido, 19 de
octubre de 1937), fue
un físico y químico neozelandés.
Comentario [o5]: Experimento de la
lámina de oro.

6. Contenido
En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas)
procedentes de un material radiactivo y se observaba que:



La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección,
como era de esperar.
Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.
Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
A. El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y
casi toda la masa.
B. La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga
negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
C. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del
átomo.
D. Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de
éste por una gran distancia.
Según esto, el átomo quedó constituido así:
Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones)
y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.
Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del
núcleo.
Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto
del átomo es eléctricamente neutro.
Contenido

7. Contenido
1.4. Modelo Planetario.
5. BOHR.
El modelo atómico de Rutherford era incapaz de explicar ciertos hechos:
La carga negativa del electrón en movimiento iría perdiendo energía hasta caer contra el
núcleo y esto haría que los átomos fuesen inestables.
Al hacer pasar radiación visible por un prisma, la luz se descompone en los colores del arco
iris, esto se conoce como espectro continuo de la luz visible:
Contenido
Comentario [o6]: (Copenhague, 7 de
octubre de 1885 – ibíd. 18 de
noviembre de 1962) fue un físico danés que
realizó contribuciones fundamentales para
la comprensión de la estructura del átomo y
la mecánica cuántica.

8. Contenido
Pues bien, la luz que emiten los átomos de los elementos da lugar a espectros discontinuos:
El hecho de que cada átomo tenga un espectro de rayas distinto y discontinuo debe estar
relacionado con su estructura. Esto no se podía explicar con el modelo de Rutherford.
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, una
hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
A. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las
que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que
es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
Contenido

9. Contenido
B. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial
de mayor energía hasta otro de menor energía.
Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el espectro del átomo de hidrógeno.
Hacia 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos.
De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía:



En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones.
En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones.
En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones.
La distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce
como estructura o configuración electrónica del elemento.
Contenido

10. Contenido
1.5. Modelo Planetario de Bohr.