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Quimica iii
Este documento presenta los programas de estudio de Química I y Química II del Colegio de Ciencias y Humanidades de la UNAM. El programa de Química I incluye dos unidades sobre el agua y el oxígeno, mientras que el programa de Química II incluye tres unidades sobre el suelo, los alimentos y los medicamentos. Los programas se enfocan en desarrollar habilidades, actitudes y valores a través de un enfoque basado en problemas y la construcción colectiva del conocimiento.
VINAGRE: Aprovisionamiento de materias primas.
El documento describe el proceso de elaboración del vinagre. Explica que el vinagre se produce a través de la fermentación ácida del vino o la manzana mediante la acción de bacterias como la Acetobacter. El proceso consiste en dos fermentaciones, primero la alcohólica que convierte el azúcar en alcohol, y luego la acética que convierte el alcohol en ácido acético a través de la oxidación bacteriana, dando como resultado el vinagre. También se mencionan los diferentes tipos de vinagres y sus usos culin
Para que sirve un potenciómetro
El potenciómetro sirve para medir la acidez y alcalinidad de sustancias a través de su pH. Mide el pH exacto y la temperatura, y permite que los electrolitos no se vean afectados por gases u otros agentes. Se usa en investigación ambiental, control de contaminación, diagnóstico de deficiencias de nutrientes en suelos y plantas, y para determinar procesos químicos y alimenticios.
Potenciometro
Un potenciómetro es una resistencia variable cuya resistencia puede cambiarse mecánicamente moviendo una pata terminal o girando un eje, lo que permite variar la corriente y tensión en un circuito eléctrico. Existen potenciómetros lineales deslizantes y rotatorios más pequeños para circuitos electrónicos, los cuales tienen tres terminales y su resistencia puede ajustarse girando un tornillo o saliente.
Nomenclatura grupos hidroxilos
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de diferentes compuestos orgánicos según las reglas IUPAC, incluyendo alcoholes, éteres, epoxidos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas y amidas. Describe las convenciones para nombrar cada tipo de compuesto, como la terminación del nombre, la prioridad de los grupos funcionales y la numeración de las cadenas carbonadas. También incluye ejemplos de cada clase de compuesto.
Potenciómetro
Un potenciómetro es un resistor variable que permite controlar la intensidad de corriente o diferencia de potencial en un circuito eléctrico. Existen potenciómetros rotatorios, lineales y logarítmicos. Los potenciómetros rotatorios son los más comunes y se usan para controlar parámetros de audio como graves y agudos.
Grupos hidróxilos
El documento describe las propiedades de los grupos funcionales alcohol, carbonilo, carboxilo y sulfhidrilo. Los alcoholes contienen el grupo hidroxilo (-OH) y forman enlaces de hidrógeno. Los grupos carbonilo se encuentran en aldehídos y cetonas y son electrófilos. Los ácidos carboxílicos contienen el grupo carboxilo y forman dímeros por enlaces de hidrógeno. Los tioles contienen el grupo sulfhidrilo (-SH) y son menos polares que los alcoholes.
Agua y ph.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su importancia para los seres vivos, su estructura molecular, su capacidad de ionización y su papel en la regulación del pH. El agua constituye alrededor del 70% del peso corporal y es esencial para las reacciones bioquímicas. Su constante de ionización permite mantener un pH fisiológico a través de los mecanismos de amortiguación.
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Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos, que son compuestos químicos formados por la combinación de un óxido metálico con agua. Los hidróxidos contienen grupos hidroxilo (OH) y tienen propiedades básicas como volver azul el agua tornasol rojo y enrojecer la fenolftaleína. Algunos ejemplos importantes de hidróxidos son el hidróxido de sodio, que se usa para neutralizar ácidos y formar jabón, el hidróxido de calcio que se usa en
Escala del pH
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio presentes. Fue creada por el bioquímico danés Soren Lauritz Sorensen en 1909 usando el símbolo pH, que significa potencial de hidrógeno. El pH varía típicamente de 0 a 14 en disoluciones acuosas, siendo ácidas las con pH menor que 7 y alcalinas las mayores que 7.
Äcidos y bases
Este documento presenta un resumen sobre ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre ácidos y bases. También describe las diferencias entre ácidos y bases fuertes y débiles, y conceptos como el pH, pKa, titulaciones ácido-base y soluciones amortiguadoras.
Neutron , proton, nucleo atomico
Ernest Rutherford propuso por primera vez la existencia del neutrón en 1920. El neutrón es una partícula sin carga presente en el núcleo atómico, excepto en el protio. Fuera del núcleo, los neutrones son inestables y se descomponen en aproximadamente 15 minutos.
Diapositivas PH
El documento habla sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores de pH, y tipos de ácidos y bases. Explica que el pH mide la acidez de una solución, y que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan. También diferencia entre ácidos y bases fuertes versus débiles.
Farmacologia gastrica 0000000
Este documento trata sobre los antiácidos. Explica que los antiácidos actúan neutralizando el ácido clorhídrico en el estómago mediante una reacción química. Se clasifican en sistémicos y no sistémicos dependiendo de si la sal resultante de la neutralización es absorbida o no. Los principales antiácidos utilizados son sales de aluminio, calcio y magnesio. También describe los antagonistas H2 y los inhibidores de la bomba de protones, que son fármacos más efectivos para el
pH
El documento define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en una solución. Explica que soluciones con pH < 7 son ácidas y con pH > 7 son básicas. También describe cómo medir el pH usando un pH-metro, y define conceptos relacionados como pOH, hidrógeno iónico, y las escalas de acidez y basicidad.
EL AGUA
El agua es el compuesto más importante para la vida y constituye aproximadamente el 70% del cuerpo humano. Es incolora, inodora e insípida, y se presenta en los estados sólido, líquido y gaseoso. El agua es vital para todos los seres vivos y es un excelente disolvente que forma parte de los ciclos hidrológicos en la Tierra.
El agua slideshare
1) Algunos cuerpos flotan en el agua mientras que otros se hunden.
2) Se puede hacer que cuerpos que se hunden floten dándoles la forma adecuada, como ocurre con los barcos fabricados de metal pesado.
3) Los experimentos con bloques de plastilina muestran que las formas aplanadas flotan mientras que las esferas se hunden.
Diapositivas de ph quimica
El documento trata sobre el pH y explica que es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y explica que valores menores a 7 indican soluciones ácidas mientras que valores mayores a 7 son básicas. También describe algunos métodos para medir el pH como indicadores de color y pH-metros.
Presentacion PH
Este documento presenta información sobre el concepto de pH, incluyendo su definición como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno, su escala de 0 a 14, y cómo medir el pH usando indicadores o potenciómetros. También explica conceptos relacionados como pOH, ácidos y bases, y da ejemplos del pH de varias sustancias como la leche, la sangre y el limón.
Acidos Y Bases
Los ácidos y bases son sustancias importantes en la vida cotidiana y la industria. Las reacciones de neutralización entre ácidos y bases producen sales y agua, y son esenciales para procesos como la digestión y la agricultura. La escala de pH mide la acidez o basicidad de las sustancias.
Vinagre
Este documento describe el proceso de producción de vinagre de manzana. Explica que primero se pelan las manzanas y se usan las cáscaras, que se mezclan con azúcar y agua para iniciar la fermentación alcohólica mediante levaduras naturales durante 8-10 días. Luego sigue la fermentación acética durante otros 8-10 días para convertir el alcohol en ácido acético. Finalmente, el vinagre resultante se clarifica, filtra, pasteuriza y envasa.
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