El documento define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en una solución. Explica que soluciones con pH < 7 son ácidas y con pH > 7 son básicas. También describe cómo medir el pH usando un pH-metro, y define conceptos relacionados como pOH, hidrógeno iónico, y las escalas de acidez y basicidad.

2. PH
(potencial de hidrogeno)

3. Definición del pH
• El pH se define como el logaritmo negativo de
base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
• Se considera que p es un operador logarítmico
sobre la concentración de una solución: p = –
log[...] , también se define el pOH, que mide la
concentración de iones OH−.

4. Escala del pH
• La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en
disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7 (el valor del
exponente de la concentración es mayor,
porque hay más iones en la disolución) , y
alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH
= 7 indica la neutralidad de la disolución
(cuando el disolvente es agua).

5. Medida del pH
• El valor del pH se puede medir de forma
precisa mediante un potenciómetro, también
conocido como pH-metro, un instrumento que
mide la diferencia de potencial entre dos
electrodos: un electrodo de referencia
(generalmente de plata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es sensible al ion de
hidrógeno

6. Hidrogenión
• Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al
catión hidrógeno, H+, a veces llamado protón
o hidrogenión.
• Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
• Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno
positivos sin considerar su masa nuclear, o
sea, de los iones positivos formados a partir
del hidrógeno natural (sin ser sometido a
separación isotópica).

7. pH Metro
• El pH-metro es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una
disolución.
• La determinación de pH consiste en medir el
potencial que se desarrolla a través de una fina
membrana de vidrio que separa dos soluciones
con diferente concentración de protones. En
consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad
y la selectividad de las membranas de vidrio
delante el pH.

8. pHO
• En química, concretamente en el estudio de la química ácido-
base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10
de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en
términos de concentración de éstos, expresado como
• En soluciones acuosas, los iones OH-
provienen de la disociación del agua:
• H2O ↔ H+ + OH-
• o también,
• 2H2O ↔ H3O+ + OH-

9. Base
• Una base es, en primera aproximación (según
Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa
aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el
hidróxido potásico, de fórmula KOH:
• KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
• Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para
medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se
utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de
pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual
a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH
tanto para ácidos como para bases

10. Acidez
• La acidez de una sustancia es el grado en el
que es ácida. El concepto complementario es
la basicidad.
• La escala más común para cuantificar la acidez
o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable
para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de
disoluciones acuosas también es posible
determinar y cuantificar la acidez de
diferentes sustancias