El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio presentes. Fue creada por el bioquímico danés Soren Lauritz Sorensen en 1909 usando el símbolo pH, que significa potencial de hidrógeno. El pH varía típicamente de 0 a 14 en disoluciones acuosas, siendo ácidas las con pH menor que 7 y alcalinas las mayores que 7.

1. El grado de acidez de alcalinidad o basicidad, se mide en una
escala conocida como pH creada por el bioquímico Soren Lauritz
Sorense en 1909.
El símbolo pH significa: Potencial de Hidrogeno y es usado para
representar las configuraciones de un ácido o una base.

2. El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El
pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en
determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o
‘potencial de hidrogeniones
(pondus hydrogenii o potentiahydrogenii; del latín pondus, n. =
peso; potencia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este
término fue acuñado por el químico danés S. P. L.
Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto
del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de
la actividad de los iones hidrógeno.

3. Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente
por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y
complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la
actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la
concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M
(0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10–7]
= 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a
14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor
del exponente de la concentración es mayor, porque hay más
iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el
disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.

4. En productos de aseo y limpieza se suele usar la expresión "pH
neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de
pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH
es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que
están destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su
no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a la piel se
produciría una variación del pH cutáneo con posibles
consecuencias negativas.

5. Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y
una base, generalmente en las
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un
ejemplo es el producto de la reacción
ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la
presencia de iones positivos y negativos
a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos
iónicos que se disocian completamente
se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el
NaCl.