Este documento discute los conceptos de ácidos y bases de Brønsted-Lowry y la ionización del agua. Explica que el agua puede actuar como ácido o base dependiendo de la sustancia presente, donando o aceptando protones. También define la constante de ionización del agua (Kw) y explica cómo varían las concentraciones de H3O+ y OH- en soluciones ácidas, básicas y neutras. Finalmente, introduce la escala de pH como una medida de la acidez o basicidad basada en la concentración de

1. EL POTENCIAL DE
HIDRÓGENO O pH, Y EL
POTENCIAL DE
HIDROXILO(pOH)

2. NH3​
(g)+HCl(g)→NH4​
Cl(s)
2
En esta reacción, el HCl dona su protón (en azul) al NH3 está
actuando como un ácido de Brønsted-Lowry. Como el NH3 tiene
un par solitario de electrones que utiliza para aceptar un protón,
es una base de Brønsted-Lowry.

3. HNO3​
(ac)+H2​
O(l)→H3​
O+(ac)+NO3−​
(ac)
En la reacción entre el agua y el ácido nítrico, el ácido nítrico, HNO3 dona
un protón (en azul) al agua, de tal forma que actúa como un ácido de
Brønsted-Lowry. Puesto que el agua acepta el protón del ácido nítrico para
formar H3O el agua actúa como una base de Brønsted-Lowry.
NH3​
(ac)+H2​
O(l)⇌NH4+​
(ac)+OH−(ac)
En esta reacción, el agua donará uno de sus protones al amoniaco. Después de
perder un protón, el agua se convierte entonces en ion hidróxido, OH. puesto
que en esta reacción el agua es el donante del protón, actúa como un ácido
de Brønsted-Lowry. El amoniaco acepta un protón del agua para formar un ion
amonio, Por lo tanto, el amoniaco está actuando como una base de Brønsted-
Lowry.

4. 1
Identifica dentro de las siguientes sustancias cuales
son un acido o una base de acuerdo a Browsted -
Lowry (en los reactivos)
CH3COO- + HCN → CH3COOH + CN
CO3 -2 + H2O → HCO3 - + OH
H2PO4 - + NH3 → HPO4 -2 + NH4 +

5. Constante de ionización del agua
En presencia de ciertas sustancias, el agua tiene la capacidad de actuar
ya sea como ácido o como base. En presencia de un ácido, el agua actúa
como receptor de protones; en presencia de una base, el agua actúa
como donador de protones. De hecho, una molécula de agua puede
donar un protón a otra molécula de agua.
2

6. El proceso representado anteriormente se conoce como proceso
de disociación o ionización del agua. Experimentalmente se ha
determinado que, en agua pura, las concentraciones de H3O+ y
OH– a 25 °C son cada una igual a 1,0 * 10–7 M.
Los corchetes a ambos lados de sus símbolos indican su
concentración en moles por litro (M).
Agua pura [H3O+ ] = [OH– ] = 1,0 * 10 –7 M
Cuando se multiplican estas concentraciones se obtiene la
constante del producto iónico del agua cuyo valor es 1,0 * 10–14.

7. El valor de Kw de 1,0 × 10–14 es importante porque se aplica a
cualquier solución acuosa: todas las soluciones acuosas tienen
H3O+ y OH– .
Cuando en una solución [H3O+ ] y [OH– ] son iguales, la solución
es neutra. Sin embargo, la mayoría de las soluciones no son
neutras; tienen concentraciones diferentes de [H3O+ ] y [OH– ]. Si
se añade un ácido al agua, hay un aumento de [H3O+ ] y un
descenso en [OH– ], lo que supone una solución ácida.
Si se añade una base, aumenta [OH– ] y disminuye [H3O+ ], lo que
hace la solución básica.

8. QUE ES LA ESCALA DEL pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una
solución, basándose en la concentración de iones de
hidrógeno (H+). La escala va desde 0 (solución ácida con alta
concentración de H+) hasta 14 (solución muy básica, con una
baja concentración de H+)