Una pila seca común es la pila de zinc-carbono, que tiene un voltaje de 1,5 voltios igual que las pilas alcalinas. Está formada por una carcasa de zinc que contiene una capa de pasta acuosa separando el cátodo de carbono. La célula de zinc-carbono ha sido el tipo más común pero está siendo reemplazada por las pilas alcalinas. Las pilas generan corriente eléctrica a través de la reacción química entre sus componentes como el zinc y el amonio.

1. Integrantes: Ignacio albarran. Nicolle morales. Javiera romero.

2. Una pila seca esta formada por celdas electrolíticas galvánicas con electrolitos pastosos. Una pila seca común es la pila de zinc-carbono , que usa una célula llamada a veces célula Leclanché seca, con un voltaje nominal de 1,5 voltios , el mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambas usan la misma combinación zinc - dióxido de manganeso ). Suelen conectarse varias células en serie dentro de una misma carcasa o compartimento para formar una pila de mayor voltaje que el provisto por una sola. Una pila seca muy conocida es la «pila de transistor» de 9 voltios ( pila PP3 ), constituida internamente por un conjunto estándar de seis células de zinc-carbono o alcalinas, o bien por tres células de litio.

3. Para la variedad más económica de zinc-carbono, una carcasa exterior de zinc (el ánodo ) contiene una capa de pasta acuosa de NH 4 Cl con ZnCl 2 separada por una capa de papel de una mezcla de carbono y óxido de manganeso (IV) en polvo (MnO 2 ) compactado alrededor de un varilla de carbono (el cátodo

4. La célula seca estándar de zinc-carbono es relativamente barata y ha sido el tipo de célula más común hasta que recientemente está siendo reemplazada en la mayoría de los usos por el tipo alcalino. Fue la primera pila portátil comercial (técnicamente, una pila está formada por dos o más células) y por tanto tuvo un gran impacto en la sociedad, pues contribuyó al desarrollo de las linternas y las radios portátiles.

5. Las pilas son el proceso inverso de la electrólisis, es decir, en ellas los elementos están dispuestos de tal modo que la reacción química que se produce entre sus constituyentes cuando se cierra el circuito genere una diferencia de potencial en los electrodos, de modo que se pueda suministrar corriente eléctrica a una carga externa.

7. Al introducir una placa de zinc (Zn) en agua, el zinc se disuelve algo en forma de iones Zn ++ que pasan al líquido; esta emisión de iones hace que la placa adquiera una carga negativa respecto al líquido, pues tiene ahora un exceso de electrones , creándose entre ambos una diferencia de potencial .

9. Zn -------- > Zn +2 + 2 e La varilla de carbón es el cátodo y en ella se Se reduce los iones de amonio: 2 NH 4 + + 2e ---- > 2NH 3 + H 2 La suma de las semirreacciones de la reacción total de la celda: Zn + 2NH 4 + --- > Zn +2 + 2 NH 3 + H 2 1,6V

10. Zn -------- > Zn +2 + 2 e La varilla de carbón es el cátodo y en ella se Se reduce los iones de amonio: 2 NH 4 + + 2e ---- > 2NH 3 + H 2 La suma de las semirreacciones de la reacción total de la celda: Zn + 2NH 4 + --- > Zn +2 + 2 NH 3 + H 2 1,6V