Este documento presenta información sobre los elementos del Bloque S de la tabla periódica. Explica que este bloque incluye los Grupos 1 y 2, cuyos electrones se encuentran en orbitales s. Describe las propiedades de los metales alcalinos del Grupo 1 (Litio, Sodio, etc.) y los metales alcalinotérreos del Grupo 2 (Berilio, Magnesio, etc.), incluyendo sus usos. También proporciona detalles sobre la obtención y compuestos de estos elementos.

1. Prof. María E. Doñé

2. BLOQUE S
GRUPO #1

3. Presentacion
Carlos Manuel #4
Michael Marte #13
Luz meris Garcías #20
Massiel Rodríguez #25
Katiuska Úbeda #29
Ramón Manuel Castillo #28

4. Bloque s
 Los Elementos del bloque s ( del ingles sharp
que significa principal). Son aquellos que
esta situado en los grupos 1 y 2 de la Tabla
periódica. En estos elemento el nivel
energético mas externo corresponde a
orbitales s. en los orbitales caben 2
electrones, y estos elemento tiene
tendencia a perder estos electrones,
alcanzando así la configuración electrónica
de gas nobles mas cercanos.

5.  En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. Los
elementos del grupo 1 (excepto el hidrógeno) se llaman alcalinos, y los
del grupo 2alcalinotérreos. El helio es un gas noble y el hidrógeno no
se clasifica en ningún grupo en concreto.

6. Grupos Del Bloque S
Grupo IA:
Grupo 1:
Metales Símbolo Configuración
Alcalino
litio Li [He]2s1
sodio Na [NE]3s1
potasio K Ar]4s1
rubidio Rb Kr]5s1
cesio Cs Xe]6s1
francio Fr [Rn]7s1
El francio es radiactivo: 212Fr (20 m, α).

7. En el bloque s de la tabla periódica
encontramos dos columnas de
elementos. Esto es así porque solo hay
un orbital s por nivel y este tipo de
orbital puede contener como máximos
dos electrones. Estas 2 columnas
pertenece a los grupos IA Y IIA.

8. ELEMENTOS DEL GRUPO IA

9. Grupo IA
En los elementos q vimos
anteriormente se les conoce como
metales alcalinos, haciendo alusión al
hecho que estos elementos son
constituyente comunes de las cenizas
vegetales. El termino alcalino también
hace referencia al carácter básico de
sus óxidos.

10. Grupo IA

11. …

12. Elementos del grupo IIA

13. Grupo IIA
El Grupo IIA Se suele identificar
comúnmente como los metales alcalino-
térreos; son alcalinos porque sus
óxidos (cal= CaO y Magnesia = MgO)
Presentan carácter básico, y Térreos
porque tiene características de las
tierras de los alquimista, a saber,
carácter metálico, insoluble en aguas e
inalterables al fuego.

14. Los Metales Alcalinos
Los metales alcalinos
aparecen en la naturaleza
combinados con los
halógenos y los elementos
del grupo del oxigeno
formando compuesto iónicos
solubles en agua.

16. Obtención de los metales
alcalinos
Para preparar los metales
alcalinos es preciso reducir
el cation + 1 y esto puede
hacerse química o
electroliticamente.

17. Propiedades
 Físicas: En estado puro los metales alcalinos
( Li, Na, K, Rb, Cs y Fr ) son muy brillantes y
mas ligero q el resto de todos los metales.
 Químicas: en los metales alcalinos, la
existencia de un solo electrón en el orbital
s, exterior es una estructura central de gas
noble, hace la química de los elementos del
grupo IA sea el mas simple, pues en todos
los compuesto se representa valencia +1.

19. Se Dice que los
compuesto de
el jabón lo
forman
metales
alcalinos

20. Compuestos
Los elementos alcalinos, al reaccionar
con el hidrogeno y los no metales del
bloque p, producen hidruros, óxidos,
hidróxidos, sulfato, halogenuros y
carbonatos.
Óxidos de los metales alcalinos.
Cuando se calienta un metal alcalino en
la atmósfera u oxigeno se obtiene
oxido

21. Hidruros de los metales alcalinos. Se
preparan fácilmente calentando el
metal en atmósfera de hidrogeno.
Hidróxido de los metales alcalinos. El
hidróxido de litio presenta una
diferencia de comportamiento con
relación a los de más hidróxidos de los
metales alcalinos.

23. Metales Alcalino- Térreos
Los metales alcalino-térreos son los
elementos :
Berilio Be Z=4
Magnesio Mg Z=12
Calcio Ca Z=20
Estroncio Sr Z=38
Bario Ba Z=56
Radio Ra Z=88

26. Obtención
Las fuentes naturales para la
obtención del os metales
alcalinotérreos son agua de mar y de
pozo salinos profundo.
Todos los alcalinotérreos se obtienen
por electrolisis de sus halogenuros o
hidróxidos fundidos y por reducción
con agente reductores adecuados.

27. Propiedades
 Físicas: Los metales alcalinotérreos
presentan carácter metálico, intenso brillo y
buena conductividad.
 Químicas: los metales alcalinotérreos son
poderos agente reductores. El berilio
presenta propiedades químicas lógicamente
diferente a las de los demás elementos de el
grupo, forma compuesto predominante
covalente.

28. Compuestos De los metales
alcalino térreos
Hidruros
Óxidos
Hidróxidos
Silicatos
halogenuros

31. Usos de los metales alcalinos
 Litio unos de los usos mas importantes de
este en la matalugica.
 Sodio es útil para eliminar óxidos y sulfuros
en la industria.
 Potasio este tiene su aplicación muy
importante en la agricultura, se usa como
fertilizante.
 Cesio el mas reactivo de los metales debido
a su reducido potencial de ionizacion

32. Usos de los metales alcalino
térreos
Bario y Estroncio. Tiene su uso en
pirotecnia, como productores de efectos
cromáticos.
Magnesio. Se Usa Como En la
fabricación de fuentes luminosas como
la fotografía