Este documento resume varios conceptos clave relacionados con la potenciometría y celdas químicas. Explica que la potenciometría permite determinar la concentración de especies electroactivas usando un electrodo de referencia y uno de trabajo. También describe la celda de Daniell, que consta de electrodos de zinc y cobre sumergidos en soluciones de sulfato, y cómo se produce un flujo de electrones. Además, introduce la ecuación de Nernst para calcular potenciales fuera de condiciones estándar basada en concentraciones

1. POTENCIOMETRIA

2.  La potenciometría es una técnica electro
analítica con laque se puede determinar la
Concentración de una especie electroactiva en
una disolución empleando une electrodo de
referencia (un electrodo con un potencial
Conocido y constante con el tiempo) y un
electrodo de trabajo (un electrodo sensible a
la especie electroactiva) y un potenciómetro.

4. CELDAS
QUÍMICAS DE
DANIELL
 La celda de daniell fue diseñada originalmente por el
químico inglés John Frederic Daniell y consta de un
electrodo de zinc sumergido en sulfato de zinc y un
electrodo de cobre sumergido en una solución de
sulfato de cobre. Cuando las molalidades de las dos
soluciones son de 1m la celda recibe el nombre de
Celda Daniell Estándar. Al montar una celda con éstas
características se produce un flujo de electrones del
electrodo de zinc al de cobre en el circuito externo. Esto
significa que la corriente positiva se desplaza de la
izquierda a la celda derecha.

6. POTENCIAL
DE CELDA
 Sabemos que la variación de energía libre nos
da el trabajo útil que puede realizar el sistema,
en este caso trabajo eléctrico El trabajo
eléctrico es igual ala carga transportada por la
diferencia de potencial. Si en la reacción se
intercambian n electrones, denomina fuerza
electromotriz y se simboliza por la Cuando
reaccione un mol la carga será -n. F La
diferencia de potencial en una pila en reposo se
letra E.

8. ECUACIÓN
DE NERST
 La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un
electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1
atm, temperatura de 298 Kó 25 °C). Se llama así en honor al científico alemán
Walther Nernst, que fue quien la formuló en 1889
siendo:
 E, el potencial corregido del electrodo.
 E°, el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran
tabulados para diferentes reacciones de reducción).
 R, la constante de los gases.
 T, la temperatura absoluta (escala Kelvin).
 n, la cantidad de mol de electrones que participan en la reacción.
 F, la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).
 Ln(Q), el logaritmo natural de Q que es el cociente de reacción.

9. ELECTRODO
INDICADOR,
ELECTRODO
DEMEDICION O
ELECTRODO DE
TRABAJO
 Características;
Electrodo cuyo potencial varía de forma
Conocida con los cambios en la concentración
del analito. Respuesta rápida a la actividad dela
especie que se está midiendo.
Tipos;
1) Electrodos metálicos
2) 2) Electrodos indicadores de membrana